南昌市高一下学期期中化学试卷C卷（考试）

1、南昌市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下鞍山开学考) 下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出氢气，二者分子中官能团相同B . 苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 蔗糖、麦芽糖的分子式均为C12H22O11 ， 二者互为同分异构体D . 纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色2. （2分） (2016高二上大连开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A . 1mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB . 常温常压下，NA个CH4分子占有的体

2、积约为22.4LC . 常温常压下，1mol Na2O2中阴离子为2NA个D . 标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含有NA个氧原子3. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列化学用语表示正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 硫离子的结构示意图： C . HF的电子式：H：FD . 氯酸钾的电离方程式：KClO3K+ClO34. （2分） 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（ ） A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用96%的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏C . 在苯甲酸重结晶实验中，在冷却结

3、晶过程中温度越低越好D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤5. （2分） (2015高三上怀化期末) 下列叙述相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点对应的溶液是80时KNO3的饱和溶液B . 图2表示某吸热热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1醋酸溶液的滴定曲线D . 图4表示t0时改变的条件可能是增大压强6. （2分） (2016广东模拟) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径/（1010

4、m）1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价132下列叙述不正确的是（ ）A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应C . Y半径比Q2半径大D . M（OH）2的碱性比XOH的碱性弱7. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰

5、酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有8. （2分） (2018乌鲁木齐模拟) 樱桃是一种抗氧化的水果，其表现抗氧化性的一种有效成分M的结构简式如图： 下列有关M的说法中错误的是（ ） A . M的分子式为C4H6O5B . M中含有两种官能团，分别为羟基和羧基C . 标准状况下，0.1 mol M完全燃烧时消耗6.72 L O2D . 1mol M与

6、足量金属钠反应生成3mol H29. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列各对组合中属于同分异构体的是（ ） A . 和 B . O2和O3C . 和 D . 和 10. （2分） (2017高二下扬州会考) X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（ ） XY WZ A . X只能形成一种氢化物B . W、X、Y的原子半径依次增大C . X的简单氢化物的热稳定性比Y的小D . W的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水11. （2分） (2016高一下枣庄月考) 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O

7、3+H2SO4Na2SO4+SO2+S+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ） 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210 A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高三上河西期末) 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如下图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O).下列说法确的是（ ） A . 该装置将化学能转化为光能和电能B . 每44gCO2被还原，有1.5molO2

8、生成C . 该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移D . a电极的反应为:3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O13. （2分） (2016高一下应县期中) 燃料电池是燃料（如甲烷等）跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH ）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ ） A . 负极的电极反应式为：CH4+10OH8eCO32+7H2OB . 通入氧气的一极发生氧化反应，通入甲烷的一极发生还原反应C . 随着反应的进行，电解质溶液的pH增大D . 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大14. （2分） 在 700时，向容积为 2L 的密闭容

9、器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中 t2t1） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol01.200.60t10.20t20.80下列说法中正确的是（ ）A . 反应在 t1min 内的平均反应速率为（CO2）=0.40/t1mol/（Lmin）B . 到 t1min 时，反应未达到平衡状态C . 温度升至 800时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应D . 保持 700不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平

10、衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大15. （2分） (2016高一下盐城期末) 含SO2的工业尾气可用石灰乳吸收处理，再经氧化制得CaSO42H2O（石膏），若处理含SO2 0.224%（体积分数）的尾气1106 m3（标准状况），假定原料利用率均为100%，理论上可得到石膏的质量为（吨）（ ） A . 17.2B . 1.72C . 1.2D . 0.017216. （2分） (2018高二下阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比二

11、、 非选择题 (共7题；共47分)17. （8分） (2016靖安模拟) 元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4；M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4；N、Z+、X+离子的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体据此回答： （1） M、N的最高价氧化物的水化物中酸性较强的是（写出化学式）_ （2） Z与M可形成常见固体化合物C，用电子式表示C的形成过程_ （3） 已知通常状况下1 g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ的热量，请写出表示X2燃烧热的热化学方程式_ （4） X与Y、X与M均可形成18电子分子，这两种分子在水溶

12、液中反应有黄色沉淀生成，写出该反应的化学方程式_ （5） 化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比为1：1：1，A溶液中水的电离程度比在纯水中小则化合物A中的化学键类型为_；若B为常见家用消毒剂的主要成分，则B的化学式是_ （6） 均由X、Y、Z、M四种元素组成的两种盐发生反应的离子方程式是_；其中一种是强酸所成的酸式盐，写出Ba（OH）2溶液中逐滴加入该盐溶液至中性的离子方程式_ 18. （8分） ClO2与Cl2的氧化性相近在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛某兴趣小组通过如图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放

13、和应用进行了研究 （1） 仪器C的名称是_安装F中导管时，应选用图2中的_ （2） 打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜_（填“快”或“慢”） （3） 关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_ （4） 已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是_ （5） 已吸收ClO2

14、气体的稳定剂和，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_ 19. （7分） (2020高二上大理期末) 观察下列装置，回答下列问题。 （1） 甲装置中通入乙醇的电极反应式为_。 （2） 用上图装置电解200 mL 1mol/L CuSO4溶液，石墨电极上的电极反应式是_，在Ag电极附近观察到的现象是_。 （3） 电解一段时间，当甲池消耗了112 mLO2(标况下)，此时乙装置中溶液的pH为_(忽略电解前后体积变化)。若要将该溶液完全恢复到电解前的浓度和pH，需要补充的物质是_，其物质的量为_。 （4） 丙装置中总反应的离子方程式为_。 20

15、. （4分） (2016高一下郑州期中) 小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件 （1） 表是小华的一组探究数据，请回答相关问题： 表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）30% H2O215% H2O210% H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720有催化剂、不加热102560120在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件_从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：_（2） 表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题： 实验操作MnO2状态

16、观察结果反应所需时间将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡粉末状剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟本实验的反应原理是（用化学方程式表示）_本实验的探究目的是_21. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） 一定温度下，在2L的密闭容器中，SO2、O2、SO3三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题： 反应的化学方程式为_反应开始到10s，用SO2表示的反应速率为_O2的平衡转化率为_（2） 对于反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），当反应达到平衡时，如果反应速率（SO2）为0.0

17、5molL1min1，则（O2）=_；（SO3）=_ （3） 已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1（4） 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_;a、体系压强保持不变b、混合气体颜色保持不变c、SO3和NO的体积比保持不变d、每消耗1mol SO3的同时生成1mol NO22. （6分） (2019高二下杭州月考) 实施以节约能源和减少废气排放为基本内容的节

18、能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。试运用所学知识，回答下列问题： （1） .已知反应：CH4(g)H2O (g) CO(g)+3H2(g)H+206 kJmol1，C(s)H2O (g) CO(g)+ H2(g)H+131 kJmol1。 工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300进行裂解。填写空白：CH4(g) C(s)+2H2(g)H_kJmol1。（2） 若800时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)=4.0 molL1;c(H2O)=5.0 molL1；c (CO)=1.5

19、 molL1；c(H2)=2.0 molL1，则此时该可逆反应的状态是_（填序号）。 a.达到平衡b.向正反应方向移动c.向逆反应方向移动（3） .甲醇是一种可再生能源，工业上用CO与H2来合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列问题： 一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1：1置于恒容密闭容器中发生以上反应，平衡时，下列说法正确的是_。A.v(H2)正=v(CH3OH)逆B.2v(CO)=v(H2)C.CO与H2转化率相等D.CO与H2的物质的量之比不再改变（4） 下图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。温度T1和T2大小关系是T1_T2（填“”、“”或“”），对应温度的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“”或“”）。 （5） 用甲醇燃料电