南宁市高一下学期期中化学试卷C卷新版

1、南宁市高一下学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） 金属钛有“生物金属”之称。下列有关 和 的说法正确的是（ ） A . 和 原子中均含有22个中子B . 和 在周期表中位置相同，都在第4纵行C . 和 的物理性质相同D . 和 为同一核素2. （2分） (2016高一下腾冲期中) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下可用铁制容器来盛装浓硫酸、说明常温下铁与浓硫酸不反应B . 同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质相同C . 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性D . 取碘水于试管中，加入汽油振荡后静置，其现象为

2、下层呈紫红色3. （2分） 砹是相对原子质量最大的卤素元素，由此可推测砹及其化合物不具备的性质是（ ）A . 砹应是一种有色固体B . 砹化氢可直接制备C . 砹溶于汽油、苯等溶剂D . 砹化银能溶于水4. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar5. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2016海淀模拟) A，B，C，D，E，F为短周期元素，且原子序数依次增大，前5种元素质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C

3、能形成两种液态化合物A2C和A2C2 ， E元素的周期序数与主族序数相等下列说法中不正确的是（ ） A . 原子半径：r（D）r（F）r（A）B . D与C也能形成D2C和D2C2化合物，两种化合物中阳离子和阴离子个数比都为2：1C . 把2mol D的单质投入足量的水中，产生的气体体积为22.4LD . 由A，B，C三种元素组成的18电子微粒能发生氧化反应7. （2分） (2018石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反

4、应。下列说法正确的是（ ） A . X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B . 原子半径大小：XY，ZWC . 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂8. （2分） X、Y两元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，X放出的能量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（ ）A . Z2XB . Z2YC . W2XD . W2Y9. （2

5、分） 以下说法不正确的是（ ） A . 熟石灰可用来做建筑材料以及中和酸性土壤B . 用水灭火的原理是降低了可燃物的着火点C . 用C、H2、CO都可以将CuO还原成CuD . 燃烧和缓慢氧化都是放热反应10. （2分） (2017高一下郑州期末) 对于N2+3H2 2NH3,下列不同物质表示的反应速率最大的是（ ） A . V(N2)=0.01molL-1 min-1B . V(H2)=0.06molL-1 min-1C . V(NH3)=0.02molL-1 min-1D . V(H2)=0.002molL-1 min-111. （2分） 一定条件下，可逆反应2SO2（g）+O2（g） 2

6、SO3（g）在某一密闭容器中进行，某一时刻测得c（SO2）=0.2mol/L c（O2）=0.15mol/L c（SO3）=0.2mol/L，反应一段时间，下列可能的是（ ） A . c（SO2）=0.1mol/LB . c（O2）=0.05mol/LC . c（SO3）=0.5mol/LD . c（SO2）=0.4mol/L12. （2分） (2016高一下长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质

7、下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己13. （2分） (2018高二上包头期中) 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小压强反应速率减慢C . SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D . 100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶

8、液，反应速率不变14. （2分） (2017高二上菏泽期末) 关于下列装置说法正确的是（ ） A . 装置中，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的pH增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2+生成二、 填空题（一） (共3题；共16分)15. （5分） (2016高二上赣州开学考) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 （1） 实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象 红色变成黑色的反应是：2Cu+O22CuO；黑色变为红色的化学方程式为：_在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化

9、反应是_反应（2） 甲和乙两个水浴作用不相同甲的作用是_；乙的作用是_ （3） 反应进行一段时间后，试管a中能收集到多种物质，它们是_（任写两种即可） 16. （3分） (2016高二上西安期中) 镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2请回答下列问题： （1） 上述反应式中左边物质的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）右边物质的总能量 （2） 放电时负极发生反应的物质是_，放电是正极的反应式为_ 17. （8分） (2018高二下北京期末) 工业上由N2、H2合成NH3。制备H2需经多步完成，其中“水煤气

10、（CO、H2）变换”是纯化H2的关键一步。 （1） 水煤气变换：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），该反应的H=+41kJ/mol或41kJ/mol。 平衡常数K随温度变化如下：温度/200300400K2903911.7下列分析正确的是_。a.水煤气变换反应的H0b.增大压强，可以提高CO的平衡转化率c.增大水蒸气浓度，可以同时增大CO的平衡转化率和反应速率温度为T1时，向容积为2L的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO和H2O（g），相关数据如下：容器甲乙反应物COH2OCOH2O起始时物质的量（mol）1.20.62.41.2平衡时物质的量（mol）0.80.2ab达到平

11、衡的时间（min）t1t2.甲容器中，反应在t1min内的平均反应速率v（H2）=_mol/（Lmin）。.甲容器中，平衡时，反应的热量变化为_kJ。.T1时，反应的平衡常数K甲=_。.乙容器中，a=_mol。（2） 以氨水为吸收剂脱除CO2。当其失去吸收能力时，通过加热使吸收剂再生。用化学方程式表示“吸收”过程：_。 （3） 2016年我国某科研团队利用透氧膜，一步即获得N2、H2，工作原理如图所示。（空气中N2与O2的物质的量之比按4:1计）。 起还原作用的物质是_。膜侧发生的电极反应式是_。三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2020临朐模拟) 短周期主族元素

12、a、b、c、d、e的原子序数依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素组成的中学化学常见物质，其中A是四元化合物，C是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D是淡黄色固体化合物，E是单质。各物质之间存在如下图转化关系(部分产物未标出)。下列说法不正确的是（ ） A . 简单离子半径大小关系：cdeB . 简单阴离子的还原性：acdC . 氢化物的沸点：cdD . C和E反应生成F是工业制硝酸的重要反应之一19. （2分） 下列叙述中一定能说明A的金属性比B强的是（ ）A . A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . A原子的电子层数比B原子的电子层数多C . 参与反应时1 mol A失

13、去的电子比1 mol B失去的电子多D . 常温时，A能从盐酸中置换出氢气，而B不能反应20. （2分） (2016高一下微山月考) 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中正确的是（ ） A . 砹为有色固体B . HAt 很稳定C . AgAt易溶于水D . 砹单质的熔沸点比碘单质的熔沸点低21. （2分） 分析下图的能量变化，确定该反应的热化学方程式书写正确的是（ ） A . 2A(g)B(g)=2C(g)H0B . 2A(g)B(g)=2C(g)H0C . 2AB=2CH0D . 2C=2ABH022. （2分） (2016高三上枣庄期末) MgAgCl电池

14、是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+MgMg2+2Ag+2Cl 有关该电池的说法正确的是（ ）A . AgCl为电池的正极B . 正极反应为Ag+e=AgC . 该电池一定不能被MgCl2溶液激活D . 可用于海上应急照明供电，直接将化学能转化为光能23. （2分） 氰酸铵（NH4OCN）与尿酸CO（NH2）2（ ）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同素异形体D . 互为同分异构体四、 填空题（二） (共5题；共30分)24. （8分） (2016高一上涞水期中) 请填写表格 微粒质子数中子数质量数最外层电子数ZAXAl_27_S2_1634

15、S225. （9分） (2016高一下襄阳期中) 针对下列9种元素，完成以下各小题周期IAAAAAAO23（1） 单质为有色气体的元素是_（填名称） （2） 用电子式表示元素和形成化合物的过程_ （3） 最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_（填化学式） （4） 和的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_ （5） 的单质的用途正确的是 A . 光导纤维B . 太阳能电池C . 普通玻璃D . 计算机芯片（6） 元素和非金属性较强的是_（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_ 26. （7分） (2015高一下咸阳期中) 根据氧化还原反应Zn+2H+=Zn2

16、+H2设计一个原电池？并判断正负极、写出各电极电极反应方程和反应的类型（在方框内画出原电池装置图） 负极：_正极：_负极反应：_正极反应：_负极反应类型：_正极反应类型：_原电池装置图：_27. （3分） 铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO422PbSO4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是_；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_（填“变大”、“变小”或“不变”）；当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加_g28. （3分） (2016高一下烟台月考) 某实验小组对H2O2的分解做了如下探究下表是该实验小

17、组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15ml 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下： MnO2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1） 写出上述实验中发生反应的化学方程式：_ （2） 实验结果表明，催化剂的催化效果与_有关 （3） 某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A，B，C三点所表示的反应速率最慢的是_ 五、 单项选择题（三） (共6题

18、；共12分)29. （2分） (2018高一下广西月考) 下列只含有共价键的化合物是（ ）A . HIB . NaOHC . Br2D . NaCl30. （2分） (2016高一下城中期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3 ， 这种元素的气态氢化物的分子式为（ ） A . HXB . H2XC . XH3D . XH431. （2分） (2015高一上辽宁月考) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl2溶液中过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中通入过量CO2向饱和Na2CO3溶

19、液中通入过量CO2 A . B . 只有C . 只有D . 只有32. （2分） (2016高一下鞍山期中) 如图所示的原电池装置，X，Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是（ ） A . 外电路的电流方向为：X外电路YB . 若两电极分别为Zn和石墨棒，则X为石墨棒，Y为ZnC . 若两电极都是金属，则它们的活动性为XYD . X极上发生的是还原反应，Y极上发生的氧化反应33. （2分） (2017高二上吉林期末) 某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得

20、容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（ ） A . 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B . 前20 min A的反应速率为0.05 molL1min1C . 反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D . 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应34. （2分） 发生在美国的墨西哥湾原油泄漏事件极大地破坏了生态环境，该事件警示人类应合理的开发和利用能源随着经济的飞速发展，机动车越来越多，对石油产品的需求激增，为了环保和降低成本，很多国家转型研究电动车LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车电池的正极材料是Li

21、FePO4 ， 负极材料是石墨，含U导电固体为电解质，电池反应为：FePO4+LiLiFePO4 下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A . 可加入烧碱溶液以提高电池的性能，碱性电池的能量和可储存时间均较高B . 放电时电池内部Li+向负极移动C . 充电过程中，电池正极材料的质量减少D . 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+eLiFePO4六、 填空题（三） (共3题；共19分)35. （11分） 某同学设计如图装置，探究非金属性质变化规律 （1） 已知硅酸（H2SiO3）是一种难溶于水的弱酸，呈白色现有硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂并用右图装置证明：酸性：HN

22、O3H2CO3H2SiO3 A中试剂：_，B中试剂：_C中试剂：_写出C中的离子方程式：_该实验方案有明显不合理之处，请你指出：_（2） 已知高锰酸钾在常温下与浓盐酸反应产生氯气，利用右图装置证明氯气的 氧化性强于碘单质的氧化性则A中装浓盐酸，B中装入高锰酸钾粉末，C中试剂：_，C中现象：_写出离子方程式：_该实验装置有明显不足，请指出改进方法：_（3） 如果C中装氢硫酸，A中装浓盐酸，B中装高锰酸钾粉末，反应开始后观察到的现象是C中产生淡黄色沉淀，写出反应的化学方程式：_证明氯的非金属性比硫的非金属性_（填“强”、“弱”或“无法判断”） 36. （3分） (2016高一下卢龙期中) 现有如下

23、两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1） 根据两反应本质，判断能否设计成原电池（用编号回答）_ （2） 如果不能，说明其原因_ （3） 如果可以，则写出正极电极反应式_ 37. （5分） (2016高一下大同期中) 将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合放入V L密闭容器中，发生如下反应：aA+bBcC（s）+dD，当反应进行到第t min时，测得A减少了n mol，B减少了 mol，C增加了 mol，D增加了n mol此时反应达到平衡 （1） 该化学方程式中，各物质的化学计量数分别为：a=_，b=_，c=_，d=_ （2）

24、以B的浓度变化表示的该化学反应的速率为v（B）=_ 七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38. （2分） 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是（ ）A . 鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B . 与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C . 发酵粉中含有较多的NaHCO3 ， 能使焙制出的糕点疏松多孔D . 金属钠、金属镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火39. （2分） (2019宝山模拟) 下列关于NH4Cl的描述错误的是（ ） A . 含有极性共价键B . 属于铵态氮肥C . 加热分解产物是N2和HClD . 溶于水吸热40. （

25、2分） (2016高一下右玉月考) 已知X，Y，Z为三种主族元素，分别形成Xn+、Ym+、Zn三种离子，已知mn且X，Y，三种原子的M层电子数均为奇数下列说法中不正确的是（ ） A . 三种离子中，Ym+离子的半径最小B . Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4C . X，Y，Z一定在同一周期，且原子半径ZXYD . 三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应41. （2分） 在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）A . 将SO2通入水中B . 火碱溶于水C . 将HCl通入水中D . 硫酸氢钠溶于水42. （2分） (2019高三上江西期末) 如图

26、是一种可充电的锂离子电池充、放电的工作 示意图。放电时该电池的电极反应式为：负极：LixC6xe=C6xLi+（LixC6表示锂原子嵌入墨形成的复合材料），正极：Li1xMnO2xLi+x e=LiMnO2（LiMnO2表示含锂原子的MnO2）下列有关说法正确的是（ ） A . 该电池的反应式为：Li1-xMnO2+LixC6 LiMnO2+C6B . K与M相接时，A是阳极，发生氧化反应C . K与N相接时，Li由A极区迁移到B极区D . 在整个充电或放电过程中都只存在一种形式的能量转化43. （2分） (2017凉山模拟) 高铁电池是以高铁酸盐（K2FeO4）和锌为电极材料，具有能量密度大

27、、体积小、重量轻、寿命长、无污染等优点，除比亚迪外目前还没有其他厂家宣称其产品可以大规模实用化电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列说法正确的是（ ） A . 充电时阳极反应式为：Zn2e+2OH=Zn（OH）2B . 0.1molK2FeO4发生反应，转移电子数约为1.8061024C . 充电时K2FeO4发生氧化反应D . 放电时正极反应为：2FeO42+6e+8H2O=2Fe（OH）3+10OH八、 填空题（四） (共3题；共25分)44. （11分） 根据所学知识完成下列题目： （1） 天然气的主要成分甲烷燃烧生成二氧化碳和

28、液态水的热化学方程式如下，请回答下列问题：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=889.6kJ/mol 反应物能量总和_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量总和若1mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水蒸气，则放出的热量_889.6kJ（填“”、“”或“=”）已知氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=572kJ/mol，则相同质量的甲烷和氢气，完全燃烧生成液态水，放热较多的是_如图所示的甲池装置是由CH4、O2和KOH溶液组成的新型燃料电池，利用该装置可以将_能转化为_能（2） 乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题： M电极的材料是_，N的电极电极反应式为：_；乙池的总反应式是_，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为_在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的H+的浓度为_45. （7分） (2016高二上淮阳开学考) 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原