南京市高三上学期理综-化学第一次月考试卷

1、南京市高三上学期理综-化学第一次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三下济南月考) 下列物质肯定是纯净物的是（ ） A . 汽油B . 化学式为C2H6O的物质C . 聚乙烯D . 化学式为CH2Cl2的物质2. （2分） (2018高二下静海期中) 下图是某有机物分子的某种模型，只含碳、氢、氧三种元素。有关该物质的说法错误的是（ ） A . 含有三种官能团B . 该模型属于分子比例模型C . 分子式为C3H6O3D . 可能存在其它的同分异构体3. （2分） (2016高二上淅川开学考) 做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题下

2、列操作方法不符合上述要求的是（ ） A . 制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞B . 在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度C . 实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人4. （2分） (2019高一上郑州期末) 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句涉及氧化还原反应的是（ ） A . 花气袭人知骤暖鹊声穿树喜新晴B . 千淘万漉虽辛苦吹尽狂沙始到金C . 粉身碎骨浑不怕要留青白在人间D . 爆竹声中一岁除春风送暖入屠苏5. （2分）

3、(2019蚌埠模拟) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象实验结论A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色溶液中无K+B用已知浓度HCl溶液滴定NaOH溶液，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入HCl溶液测得c(NaOH)偏高C使石蜡油裂解产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色石蜡油裂解一定生成了乙烯D向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，无砖红色沉淀出现淀粉未水解A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2019桂林模拟) 下图所示原电池的盐桥中装有饱和K2SO4溶液，电池工作一段时间后，甲烧杯中溶

4、液颜色不断变浅。下列叙述中正确的是（ ） A . b极是电池的正极B . 甲烧杯中K+经盐桥流向乙烧杯C . 甲烧杯中溶液的pH逐渐减小D . 电池的总反应离子方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 第三周期所含的元素中钠的第一电离能最小B . 铝的第一电离能比镁的大C . 在所有元素中,氟的电离能最大D . 钾的第一电离能比镁的大二、 工业流程 (共1题；共8分)8. （8分） (2019高二上罗庄月考) 锶(Sr)为第5周期A族元素。高纯六水氯化锶晶体(SrCl2 6H2O)具有很高的经济价值，61时晶体开始失去结晶

5、水，100时失去全部结晶水。用工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物等杂质）制备高纯六水氯化锶晶体的过程如下图所示。 请回答：（1） 常温下，氯化锶溶液pH_7（填“大于”、“等于”或“小于”）； （2） 步骤所得滤渣的主要成分是_（填化学式），调节溶液pH至810，宜选用的试剂为 _。 A.稀硫酸B氢氧化锶粉末C氢氧化钠D氧化锶粉末（3） 步骤中，洗涤氯化锶晶体最好选用_。 A . 水B . 稀硫酸C . 氢氧化钠溶液D . 氯化锶饱和溶液（4） 工业上用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是_（填字母）。 A . 5060B . 7080C . 80100D . 100以上（5） 若滤

6、液中Ba2+浓度为110-6 molL，依据下表数据可以推算滤液中Sr2+物质的量浓度为 _。 三、 实验题 (共1题；共7分)9. （7分） (2019高一下吉林期末) 完成以下问题： （1） I:实验室用如图装置制取少量溴苯 在烧瓶a中装的试剂是苯、液溴和_（填化学式）。（2） 导管b的作用有两个：一是导气，二是兼起_的作用。 （3） 反应过程中在导管c的下口附近可以观察到有白雾出现，这是由于反应生成的_遇水蒸气而形成的。 （4） II:可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空： 试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是_。（5） 试

7、管b中加入的试剂是_， 其作用是溶解挥发出来的乙醇，与挥发出来的乙酸反应，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于分离酯。（6） III:葡萄可用于酿酒。 检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热，其现象是_。（7） 有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水。为研究E的组成与结构，通过实验得到如下信息： 有机物E的相对分子量为90。9.0g E完全燃烧时，生成CO2 0.3mol， H2O 5.4g。则有机物E的分子式为_。实验证实其中含有羟基，羧基，甲基，则E的结构简式为_。（8）

8、 当E与浓硫酸共热时，能产生多种酯类化合物，任意写出一种酯类产物的结构简式：_。 四、 综合题 (共3题；共14分)10. （3分） (2019高二上浙江期中) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)H（1） 已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-283.0kJmol-1，-285.8kJmol-1且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)H=761 kJmol-1；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的H= _。（2） 反应的S10（填“”、“”或“”）。在2（填“较高”或“较低”

9、）温度下该反应自发进行。 （3） 若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是。 A . 容器内气体密度保持不变B . 混合气体的平均相对分子质量不变C . 生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等D . CO的体积分数保持不变（4） 图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为1（用a或b表示）。 （5） 投料比n(H2)/n(CO)=2时，体系中CO的平衡转化率()温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而1（填“增大”或“减小”）其原因是2；图2中的压强由大到小为3（用P1，P2，P3表示）。（6） 520K时，

10、 投料比n(H2)/n(CO)=2（总物质的量为3mol），维持反应过程中压强P3不变，达到平衡时测得容器体积为0.1L，则平衡常数K=1。 若H2和CO的物质的量之比为n1（维持反应过程中压强P3不变），相应平衡体系中CH3OH的物质的量分数为x，请在图3中绘制x随n变化的示意图 2。11. （5分） (2018高二上正安期中) 有U、V、W、X四种短周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表： 请回答下列问题：（1） U、V两种元素组成的一种化合物甲是重要的化工原料，常把它的产量作为衡量石油化工发展水平的标志，则甲分子中键和键的个数比为_，其中心原子采取_杂化。 （2） V与W原子结合形

11、成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中含有_键，属于_晶体。 （3） 乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有18个电子。乙和丙的化学式分别是_、_，两者沸点的关系为：乙_丙(填“”或“”)，原因是_。 12. （6分） (2019莆田模拟) 乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如下图所示（部分产物及反应条件已略去）： 已知：R1CHO+R2CH2CHO +H2O （1） 物质B的名称为_。反应所需的试剂和条件分别为_。 （2） 、的反应类型分别为_。 （3） 物质H中官能团的名称是_；物质J的化学式是_。 （4） 反应的化学方程式为_。 （5） 写出符合下列条件，与G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式：_。 .与Na反应能够生成氢气；.含碳碳叁键（不考虑“ ”结构）；.苯环上只有两个处于对位的取代基；.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2:2:2:1:1。（6） 参照上述合成路线和信息，设计由 、乙醛、苯甲醇合成 的路线_（无机试剂任选）。 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6