南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷（考试）

1、南昌市高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上漳州期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 需要加热的反应说明它是吸热反应B . 已知C（石墨，s）C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3 kJ/mol，若将含0.6 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJD . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）2CO（g）H2 ， 则H1H22. （2分） (201

2、8高二下河北期中) 下列说法中，错误的是（ ） A . 短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种B . 第三周期元素的离子半径大小比较：Cl-S2-Na+Mg2+Al3+C . 日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素D . 相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱3. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生

3、成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道4. （2分） 运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性，铊（Tl）既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反应放出氢气，Tl（NO3）3溶液的酸性很强，（Tl在第六周期第A族）砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀酸，锂（Li）在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2 ， 其溶液是一种强碱，硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体（Sr在第五周期第A族

4、）硒化氢（H2Se）是无色，有毒，比H2S稳定的气体（Se在第四周期第A族）A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一下浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A . H2XB . HXC . XH3D . XH46. （2分） 下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A . 中子数为18的氯原子：C1B . 二氧化碳分子的比例模型：C . HClO的电子式：D . 甲烷分子的球棍模型：7. （2分） 13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13C、15N叙述正确

5、的是（ ） A . 13C与15N有相同的中子数B . 15N与14N互为同位素C . 13C与C60互为同素异形体D . 15N的核外电子数与中子数相同8. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道C . 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+9. （2分） (2015高一下番禺期中) 将Zn和

6、Cu用导线连接置于同一稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ） A . H+被氧化B . SO42向正极移动C . Cu片逐渐溶解D . 溶液酸性减弱10. （2分） (2016崇明模拟) 化学中有许多的“守恒相等”，下列不符合的是（ ） A . 化学反应中，反应物总能量与生成物总能量B . 化学反应中，反应物总质量与生成物总质量C . 溶液中，稀释前溶质质量与稀释后溶质质量D . 在化合物中，正化合价总数与负化合价总数11. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ） A . CB . SC . FD . Ne12. （2分） (2017高一上浦东期末) 在

7、共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ） A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在13. （2分） (2016高一下曲阳月考) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时，不能分解产生有色气体14. （2分） 下列物质属于共价化合物的是（ ）A . CaOB . CO2C . K2OD . NaCl15. （2分） (2017高二上广东期末) 某元素

8、位于第三周期第A族下列叙述不正确的是（ ） A . 该元素是金属元素B . 该元素原子的核电荷数为14C . 该元素原子核外有3个电子层D . 该元素原子不容易得到或者失去最外层电子16. （2分） (2016四川) 某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反应为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+C6（x1），下列关于该电池的说法不正确的是（ ）A . 放电时，Li+在电解质中由负极向正极迁移B . 放电时，负极的电极反应式为LixC6xexLi+C6C . 充电时，若转移1mol e ， 石墨（C6）电极将增重7x gD . 充电时，阳极的电极反应式为LiCoO2xeL

9、i1xCoO2+xLi+17. （2分） (2016高一下衡水月考) 已知X，Y，Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ） A . Y，Z的原子序数之和可能是2aB . Y的原子序数可能是a17C . Z的原子序数可能是a+31D . X，Y，Z一定都是短周期元素18. （2分） (2016高二上枣阳开学考) Y、Z三种金属，X、Y组成原电池，X是负极；把Z放入X的硝酸盐溶液中，Z表面有X析 出三者的金属活动性顺序是（ ） A . XYZB . ZXYC . XZYD . YXZ19. （2分） (2018高三上吉林期中) 羟胺(NH2OH)是

10、一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00 mL 0.049 molL1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2恰好与24.50 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反应。已知：FeSO4KMnO4H2SO4Fe2(SO4)3K2SO4MnSO4H2O(未配平)，则羟胺的氧化产物是 （ ） A . N2B . N2OC . NOD . NO220. （2分） 镁次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点该电池的正极反应式为：ClO+H2O+2e=Cl+2OH ， 关于该电池的叙述正确的是（ ）A . 该电池中镁为负极，发生还原反应B . 电池工作时

11、，OH向正极移动C . 该电池的总反应为：Mg+ClO+H2O=Mg（OH）2+ClD . 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小二、 填空题 (共4题；共30分)21. （5分） (2016高一下福建期末) 如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题： （1） 甲装置中通入CH4的电极反应式为_， （2） 从能量转化的角度分析，乙池是_转化为_的装置 （3） 一段时间，当丙池中产生112mL（标准状况下）气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25时的物质的量浓度为_（己知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为500mL） （4） 若要使丙池恢复电解前的状态，应向丙池中通入_（写化学式） 22. （7

12、分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气

13、不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+

14、C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)23. （7分） 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1） 和的元素符号分别是_和_。 （2） 表中最活泼的金属是_，非金属性最强的元素是_(填元素符号，下同)。 （3） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_，分别写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_。 （4） 请设计一个实验方案，比较和的单质氧化性的强弱：_。 24. （11分） (2019高三上太原月考) 周

15、期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题： （1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过_方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为_。 （2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是_； A离子键B共价键C金属键D氢键B分子中碳原子的轨道杂化类型是_。（3） 用“”或“”填空： 第一电离能熔点b_ddc2晶体_d晶体（4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个e原子，e元素位于元素周期表的_区。 （5） 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式_。 （6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为