南京市高三上学期期中化学试卷（I）卷

1、南京市高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三上怀仁期中) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质是Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH B . 存在于污水中的重金属离子，常用投加明矾等电解质的方法进行处理C . 镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液D . 依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO 3Mg+Al2O32. （2分） (2017高一上淮安期中) 相同条件下，等物质的量的两种气体一定满足（ ） A . 体积均为22.4LB . 具有相同的体

2、积C . 是双原子组成的分子D . 所含原子数目相同3. （2分） (2016高一上南阳期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B . 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替CCl44. （2分） (2017高一上平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . 碳酸钙与盐酸反应：2H+CO3

3、2=H2O+CO2D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42=BaSO45. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液

4、中有Fe2+6. （2分） (2018潍坊模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1NAB . 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3NAC . 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4NAD . 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1NA7. （2分） 在离子浓度均为0.1molL1的下列溶液中，加入（通入）某物质后，离子反应先后顺序正确是（ ） 选项实验操作反应先后顺序A含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉Cu 2+、Fe

5、3+、H+B含I、S2、Br的溶液中不断通入氯气S2、I、BrC含Cl、Br、I的溶液中逐滴加入AgNO3溶液Cl、Br、ID含Al 3+、H+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液H+、NH4+、Al 3+A . AB . BC . CD . D二、 非选择题 (共4题；共53分)8. （17分） (2019厦门模拟) Fe(OH)3广泛应用于医药制剂、颜料制造等领域，其制备步骤及装置如下：在三颈烧瓶中加入16.7gFeSO47H2O和40.0ml蒸馏水。边搅拌边缓慢加入3.0mL浓H2SO4 ， 再加入2.0gNaClO3固体。水浴加热至80，搅拌一段时间后，加入NaOH溶液，充分反应。经

6、过滤、洗涤、干燥得产品。 （1） 加入浓硫酸的作用为_(填标号)。 a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性b.脱去FeSO47H2O的结晶水c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂（2） NaClO3氧化FeSO47H2O的离子方程式为_。 （3） 检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_。 （4） 加入浓硫酸的作用为_(填标号)。 a.提供酸性环境，增强NaClO3氧化性b.脱去FeSO47H2O的结晶水c.抑制Fe3+水解d.作为氧化剂（5） 研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表 编号T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i7025

7、1.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，则a、b、c的大小关系为_。（6） 检验Fe2+已经完全被氧化需使用的试剂是_。 （7） 加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是_（8） 研究相同时间内温度与NaClO3用量对Fe2+氧化效果的影响，设计对比实验如下表 编号T/FeSO47H2O/gNaClO3/g氧化效果/%i70251.6aii7025mbiii80n2.0civ80251.687.8m=_；n=_。若c87.8a，则a、b、c的大小关系为_。（9） 判断Fe(OH)

8、3沉淀洗涤干净的实验操作为_； （10） 加入NaOH溶液制备Fe(OH)3的过程中，若降低水浴温度，Fe(OH)3的产率下降，其原因是_（11） 设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。_。 （12） 判断Fe(OH)3沉淀洗涤干净的实验操作为_； （13） 设计实验证明制得的产品含FeOOH(假设不含其他杂质)。_。 9. （12分） (2018高三上上饶期中) A,B,D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B,D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：

9、（1） A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。 （2） A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。 （3） A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。 （4） A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。 （5） 将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。 （6） 将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性

10、条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。 （7） 向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a_L。 （8） 向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a_L。 10. （5分） (20

11、19高三上南阳月考) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2O MgO+H2Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：（1） 在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_； （2） 连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经

12、导管的顺序是(填字母代号)_； （3） 通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? _，原因是_； （4） 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。 11. （19分） (2018高一下桂林期中) （1） . 甲同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱，实验装置如图。根据要求完成下列各题。 填写所示仪器名称：A_。（2） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （3） 实验步骤：连接仪器、_、加药品后，打开 a、滴入浓硫酸，加热。 （4） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_

13、；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （5） 问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸 碳酸） 铜与浓硫酸反应的化学方程式是_；装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_；能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_。依据试管 D 中的反应，能否证明S的非金属性强于C的非金属性_（填 “能”或“否”）。 （6） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（7） 将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。 该装置中能量主要的转化形式是_，铜片周围溶液会出现_的现象。（8） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （9） 若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为_mol。 （10） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 （11） 若将装置的锌片换为石墨棒，电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共7