南京市高二上学期化学期末考试试卷B卷（模拟）

1、南京市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上大港期中) 下列对能源的说法中错误的是（ ） A . 化学能是能量的一种形式，它不仅可以转化为热能，也能转化为电能或光能B . 为了应对能源危机，应加大煤、石油等化石能源的开采，满足发展需求C . 大力推广新能源汽车，建设绿色低碳的交通体系D . 氢能具有燃烧热值高，资源丰富的优点，目前氢已用作火箭和燃料电池的燃料2. （2分） 从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体,而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中,正确的是（ ） A

2、 . 是否具有规则的几何外形B . 是否具有固定组成C . 是否具有美观对称的外形D . 内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列3. （2分） (2019江苏) 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A . 中子数为18的氯原子： B . N2的结构式：N=NC . Na+的结构示意图： D . H2O的电子式： 4. （2分） (2016高一下潍坊期中) 下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ）A . NaOH，H2SO4、（NH4）2SO4B . MgO，Na2SO4、NH

3、4HCO3C . Na2O2、KOH、Na2SO4D . HCl、Al2O3、MgCl25. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ） A . K，Na，AlB . F，Cl，HC . As，P，HD . O，S，Cl6. （2分） 甲酸是一种有机酸，又叫蚁酸蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入蚁酸，使皮肤红肿、瘙痒，甚至疼痛要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的（ ）已知家庭中一些常见物质的pH：食醋4；牙膏9；食盐水7；肥皂水10；火碱液13A . 火碱液B . 食盐水C . 牙膏或肥皂水D . 食醋7. （2分） 下列的叙述中不正确的是（

4、 ）A . 卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B . 以非极性键结合的分子，不一定是非极性分子C . 判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180的非直线型结构D . 非极性分子中，各原子间都应以以非极性键结合8. （2分） (2017高二下蕲春期中) 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中速率代表同一反应的是（ ） V（N2）=0.3mol/（Lmin）V（NH3）=0.9mol/（Lmin）V（H2）=0.6mol/（Lmin） V（H2）=0.0225mol/（Ls）A . B . C . D . 9. （2分

5、） 下列说法正确的是（ ） A . 根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液B . 25，0.1molL1 CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小C . 化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关D . 二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连10. （2分） 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）A . CH4和SiH4的熔点B . I2在H2O中的溶解能力和I2在CCl4中的溶解能力C . H2SO3和H2SO4的酸性D . 对羟基苯甲醛（ ）和邻羟基苯甲醛（）的沸点11. （2分） (2018银川模拟) 短周期元素R、

6、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径大小顺序为：r（Y）r（X）r（Z）r（R）B . R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键C . Y与X可形成碱性氧化物Y2X2D . 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离12. （2分） (2016高二上厦门期中) 下列描述中正确的是（ ） A . ClO2的空间构型为平面三角形B . SiF4和SO32的中心原子均为sp3杂化C . 在所有的元素中，氟的第一电离能最大D . C2H5OH分子中共含有8个极

7、性键，1个键13. （2分） (2019高二上黄山期末) 合成氨化学方程式 。将l mol N2(g)、3 mol H2(g)充入2 L的密闭容器中，在500下反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为 ，下列说法中正确的是（ ） A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示 B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质最M，混合气体密度d，混合气体压强p，三者关系如图乙所示 C . 图丙容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ D . 若起始加入物料为1molN2 ， 3molH2 ， 在不

8、同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示 14. （2分） (2017高二上绵阳期中) 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是（ ） A . 观察外观是否规则B . 测定是否有固定的熔点C . 验证是否有各向异性D . 进行X射线衍射实验15. （2分） (2019高三上宣城期末) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且X、Z是同族元素，W元素的单质为淡黄色固体。它们的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010molL1的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是（ ） A . W的氧化物的水化物一定是强酸B . 气态氢化物的稳定性：ZXC . 简单离子半径

9、：WYD . Y与W形成的化合物一定含有共价键16. （2分） 下列有关原子轨道的能量和电子运动状态的说法正确的是（ ）A . 同一原子中，形状相同的原子轨道（即能级）的能量相同B . 同一原子中的2p能级上 的电子的运动状态完全相同C . 多电子原子中，核外电子的运动遵循能量最低原理D . 多电子原子中，每个能层（即电子层）上电子的能量一定不同17. （2分） (2018高二下山东开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 放热反应在任意条件下都能自发进行B . 已知热化学方程式2A(g)+B(g) 2C (g)H=-QkJ/mol (Q 0)将2molA(g)和1molB(g)置于一密闭容器

10、中充分反应后放出QkJ的热量C . 1mol/L的盐酸与1mol/L的氨水、11mol/L的NaOH溶液等体积混合，充分反应，后者比前者放出的热量多D . BaCl2溶液中加过量H2SO4 ， 溶液中一定不存在Ba2+18. （2分） 下列叙述错误的是（ ）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用C . 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子D . 三种不同的非金属元素可以形成离子化合物19. （2分） 25、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/m

11、ol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是A . C(s)+1/2O2(g)CO(g) H =-393.5 kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H = +571.6 kJ/molC . CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) H = -890.3 kJ/molD . C6H12O6(s) +6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) H =-2800 kJ/mol20. （2分） (2016高二下扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（ ） A . CaO与CO2B .

12、 SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I2二、 填空题 (共3题；共25分)21. （9分） (2015高三上滕州开学考) 煤化工中两个重要反应为： C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g）H=+131.3kJmol1 ， CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）（1） 下列说法正确的是 A . 当反应的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B . 反应的熵变S0C . 反应中增加C固体的量能增大反应速率D . 在反应中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响（2） 若工业上要增加反应的速率，最经济的措施为_ （3） 现将不同量的CO（g）和H2O（g）

13、分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据： 实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65900210.50.53900abcdt实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为_CO（g）和H2O（g）反应的H_0 （ 填“大于”、“小于”或“等于”）实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是_，与实验相比，化学平衡常数_（填“增大”、“减小”或“不变”）若在900时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5m

14、ol H2，平衡向_方向移动（填“正反应”、“逆反应”“不移动”）（4） CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）： 反应：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=mkJmol1反应：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H=nkJmol1反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）H0则m与n的关系为_22. （9分） (2017高二下南阳期末) （1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

15、： 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区。 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_。（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_。写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_。六氰合亚铁离子Fe(CN)64中不存在_。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_。若晶体的密度=g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代

16、数式表示，不必化简）为_cm。23. （7分） (2018高三上潮南开学考) 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。 （1） 用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g)H,在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：时间/min浓度/(mol/L)01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72根据图表数据分析T1时，该反应在0-20min的

17、平均反应速率v(N2)=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_。30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是_(填字母代号)。A加入合适的催化剂B.适当缩小容器的体积C.通入一定量的NOD.加入一定量的活性炭若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率_(填“升高”或“降低”)，H_0(填“”或“”).（2） 工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)H149.1 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H224.5

18、 kJmol1写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式_。（3） 二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池(电解质为KOH溶液)的负极反应式为：_三、 实验题 (共1题；共7分)24. （7分） (2016高一下河北期中) 某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题： （1） 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ （2） 实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ （3） 要加快上述实验

19、中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种） （4） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体记录获得相同体积的气体所需时间 实验混合溶液ABCDEF4molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_，V9=_；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因_四、 综合题 (共1题；共12分)25. （12分） 根据问题填空： （1） 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：Fe（H2NCONH2）6（NO3）3三硝酸六尿素合铁（）和Fe（CO）x等 基态Fe3+的M层电子排布式为_配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=_ Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于_（填晶体类型）；（2） O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_已知该晶胞的密度为 g