高二上学期化学第三次月考试卷

1、高二上学期化学第三次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二上清流期中) 800时，a、b、c三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由 图分析不能得出的结论是（ ） A . a是反应物B . 正反应是一个体积扩大的反应C . 若升高温度，a的转化率增大D . 若增大压强，a的转化率减小2. （2分） (2018高一下大同期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 乙酸的分子式：CH3COOHB . 丙烷分子的比例模型： C . 乙烷的电子式： D . 乙烯的结构简式：CH2CH23. （2分） (2018惠州模拟) 下列关于有机化合

2、物的说法正确的是（ ） A . 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B . 和 互为同系物C . 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯分子中所有原子都在同一平面上4. （2分） (2016高二上公安期中) 把6molA和5molB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应：3A（g）+B（g） 2C（g）+xD（g）；H0，5min达平衡，此时生成2molC，测得D的平均反应速率为0.1mol（Lmin）1 下列说法中正确的是（ ） A . A的平均反应速率为0.15mol（Lmin）1B . 恒温下达到平衡的标志是C和D的生成速率相等C

3、 . 降低温度，逆反应速率变小，正反应速率增大，平衡正向移动D . B的转化率为25%5. （2分） (2016高一下成都期末) 在一定温度下，可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）达到平衡的标志是（ ） A . C生成的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . A，B，C的分子数比为1：3：2D . 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B6. （2分） (2019高二下台州期中) 在不同温度下，水溶液中c(H)与c(OH)关系如图所示。下列说法不正确的是 （ ） A . 图中五点Kw间的关系：BCA=D=EB . 在温度不变的水中，加入适量的NH4Cl，无法实现

4、从A点变到C点C . D点对应的水溶液中，可能有NH4+、Fe3+、Cl、NO3大量同时存在D . 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与 pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性7. （2分） 在0.1mol/L的氨水中存在 NH3H2O NH4+OH的电离平衡，下列措施都能使该平衡向右移动的一组是 （ ）加入少量HCl加入固体NaOH加水通入氨气加热升高温度加入NH4NO3A . B . C . D . 8. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 在100、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJmol1 ， 则H2O（g）H2O（l）的H=40.69kJmol1

5、B . 常温下，在0.10molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3H2O的电离度降低，溶液的pH减小C . 已知：共价键CCC=CCHHH键能/kJmol1348610413436则反应 的焓变为H=（4348+3610+8413）+3436（7348+14413）kJmol1=384kJmol1D . 已知MgCO3的Ksp=6.82106 ， 则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32），且c（Mg2+）c（CO32）=6.821069. （2分） (2018衡水模拟) 常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的

6、H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ） A . 常温下，H2A的电离平衡常数 Ka1=10-3.30B . 当 c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C . pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)c(H+)c(OH-)D . V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=32 时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)10. （2分） (2018高三下城中开学考) 向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离

7、子正确的是（ ） A . 通入过量的氨气：NH4+、SO42、Na+、AlO2B . 加入过量NaHCO3溶液：SO42、Na+、Al3+、HCO3、Fe2+C . 加入过量氯水： Cl、SO42、Fe3+、Al3+D . 加入过量NaNO3溶液：NO3、SO42、Fe2+、Al3+、Na+11. （2分） 等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系是（ ） A . M+OHAH+B . M+AH+OHC . M+AOHH+D . M+H+=AOH12. （2分） (2018高二下揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A .

8、pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(HC2O4)D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：13. （2分） (2018高二上罗湖期末) 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量：（ ） A . 相等B . 中和HCl的量多C . 中和CH3COOH的量多D . 无法比较14. （2分）

9、 现有常温时pH=1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ） A . 加入10mL 0.01molL1的NaOH溶液B . 加入10mL 0.01molL1的盐酸溶液C . 加水稀释成100mLD . 加入10mL 的水进行稀释15. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 相同体积、相同pH的三种溶液：CH3COOH、HCl、H2SO4,中和NaOH的物质的量由大到小的顺序是：B . NaHCO3 溶液中有：c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(OH-)C . 相同浓度的下列溶液：CH3COONH4、CH3COONa,CH3COOH中

10、，C（CH3COO- )由大到小的顺序是：D . pH=4的Al2(SO4)3溶液中，水电离出H+的物质的量浓度为10-10mol.L-116. （2分） 乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（ ） A . 都难溶于水，且密度比水小B . 能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色C . 分子中各原子都处在同一平面内D . 都能发生聚合反应生成高分子化合物17. （2分） (2016高二下舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC（CH3）3来生产无铅汽油CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（ ） A . B . C . D . 18. （2分） 从溴

11、乙烷制取1,2二溴乙烷，下列转化方案中最好的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分） 1体积某气态烃和2体积氯气发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）（ ）A . 乙烷B . 丙炔C . 丁炔D . 丙烯20. （2分） (2016高三下信阳开学考) 由 转变成 需经过下列合成途径的顺序是（ ） A . 消去加成消去B . 加成消去脱水C . 加成消去加成D . 取代消去加成21. （2分） (2019高二上辽宁期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ） A . 甲苯、乙醇、溴苯B . 苯、甲苯、环己烷C

12、 . 甲酸、乙醛、乙酸D . 苯、苯酚、己烯22. （2分） (2015高二上武汉开学考) 下列叙述不正确的是（ ） A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型铜型B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低C . CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1D . 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰23. （2分） (2018高一下大连期末) 利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（ ） A . 乙烯与氯气加成（1，2二氯乙烷）B . 氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）C . 等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应（氯乙烷）D . 乙烯与水加成（

13、乙醇）24. （2分） (2019高一下诸暨期中) 城市居民用的石油气主要成分是丁烷，在使用的过程中，常有一些杂质以液态沉积于钢瓶中， 这种杂质是（ ） A . 丙烷和丁烷B . 乙烷和丙烷C . 乙烷和戊烷D . 戊烷和己烷25. （2分） (2018高二下西城期末) 下列说法中，正确的是（ ） A . 甲烷是一种清洁能源，是天然气的主要成分B . 用KMnO4溶液浸泡过的藻土可使水果保鲜，是利用了乙烯的氧化性C . 苯不能使KMnO4酸性溶液褪色，说明它是一种饱和烃，很稳定D . 己烷可以使溴水褪色，说明己烷中含有碳碳双键二、 推断题 (共1题；共4分)26. （4分） 请根据所给图形回答

14、下列问题： （1） 图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子，它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是_，可表示氯化氢（HCl）分子的是_，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是_（填序号） ABCD（2） 如图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得的信息不正确的是（填序号） A . 生成1mol O2需断开4mol HO共价键B . 水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2：1C . 水分解过程中，分子的种类不变D . 水分解过程中，原子的数目不变（3） 表各图中的小球代表原子序数从118元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键

15、的最外层电子，短线代表共价键下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是_（填序号） ABCNH3CO2CCl4三、 填空题 (共2题；共5分)27. （1分） (2016高二下庆阳期中) 卤代烃都_溶于水，_溶于有机溶剂卤代烃的相对分子质量比相应烃的相对分子质量_在卤代烃的同系物中，其沸点一般随着烃基中碳原子数的增加而_，密度则降低 28. （4分） 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti其反应如下： TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2COTiCl4+2Mg Ti+2MgCl2回

16、答下列问题：（1） Ti元素原子的价电子排布式为_； （2） 写出与CO互为等电子体的分子_； （3） 已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为37，沸点为136；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体 TiCl4为_化合物（填“离子”或“共价”）；TiCl4分子为正四面体形，则Ti为_杂化TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是_；TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是_（填操作名称）（4） 配离子TiCl（H2O）52+的中心离子化合价为_，中心离子配位数为_ 四、 实验题 (共1题；共5分)29. （5分） 某研究小组为了探究甲烷和氯气反应

17、的情况，设计了几个实验 请填写下列空白：（1） 【实验一】用如图所示装置，收集一试管甲烷和氯气的混合气体，照后观察到量筒内形成一段水柱，认为有氯化氢生成 该反应的反应类型为_该反应的化学方程式为（只写第一步）_；水槽中盛放的液体应为_；（填标号）A水B饱和石灰水C饱和食盐水D饱和NaHCO3溶液（2） 【实验二】收集一试管甲烷和氯气的混合气体，光照反应后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生 成，认为有氯化氢生成 你认为该实验设计得出的结论是否正确的_，若不正确，理由是：_（3） 【实验三】 步骤一：收集半试管氯气，加入10mL蒸馏水，充分振荡，采用DIS系统的pH传感器测溶液的pH（下同）测得pH=3.26步骤二：收集一试管甲烷和氯气的混合气体（各占50%），在40W的日光灯下光照6min后，加入10mL蒸馏水，充分振荡，测得pH=1.00判断该反应中有氯化氢生成的依据是_五、 综合题 (共1题；共4分)30. （4分） (2016高二上南昌期末) 某温度下的溶液中，c（H+）=10x mol/L，c（OH）=10y mol/Lx与y的关系如图所示：（1） 该温度下，中性溶液的pH=_ （2） 该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH=_