山西省语文高三化学月考测试卷D卷

1、山西省语文高三化学月考测试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2019高二上深圳期末) 某温度下，化学反应 A=B+C中反应物A的浓度在5s内从2.0 molL-1减少到1.0 molL-1。在这段时间内，用A的浓度变化表示的平均反应速率为（ ） A . 0.4 molL-1B . 0.2 molL-1C . 0.4 molL-1s-1D . 0.2 molL-1s-12. （3分） (2018高二上汕头月考) 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2

2、Si2O8(钙长石)Mg2SiO4（镁橄榄石）CaMg2Al2Si3O12（钙镁）石榴子石摩尔质量（g/mol）278140.6413.6密度(g/cm3)2.703.223.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于（ ） A . 钙长石生成B . 镁橄榄石生成C . 钙长石和镁橄榄石共存D . （钙镁）石榴子石生成3. （3分） (2017高二下资阳期末) 在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2O NH4+OH ， 下列情况能引起电离平衡向正向移动的有加NH4Cl固体 加NaOH溶液 加HCl 加CH3COOH溶液 加水 加压（ ） A . B . C . D . 4. （3分） (2019高二

3、上扶余月考) 下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ） A . 化学反应速率是衡量化学反应进行快慢的物理量B . 化学反应速率的常用单位是molL-1s-1和molL-1min-1C . 对任何化学反应而言，化学反应速率越快，反应现象就越明显D . 可以用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化来表示5. （3分） (2018高二上罗湖期末) 改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动（ ） A . 温度B . 浓度C . 压强D . 催化剂6. （3分） (2019高二上泉州期末) 化学与生活生产密切相关。下列说法中错误的是（ ） A . 施肥时，铵态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使

4、用B . 夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率C . 施用适量石膏(CaSO42H2O)可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D . 将海水直接电解可获得 Mg及Cl2等单质7. （3分） (2018高二下深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ， 一定条件下发生如下反应。反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（ ）A . AB . BC . CD . D8. （3分） (2018高二上北京期中) 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（ ） A . 反应混合物的浓度B . 反应物的转化率C

5、 . 正、逆反应的速率D . 反应体系的压强9. （3分） 对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是（ ） A . 用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B . 不能用CaCO3浓度的变化来表示反应速率，但可用水来表示C . 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D . 用CaCl2浓度的减少来表示其反应速率10. （3分） (2018高二下房山期中) 工业通过氨的催化氧化制取硝酸，其中一个反应3NO2(g) + H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g)H 0，现欲提高反应物NO2的转化率，增加硝酸的产量，下列采取的措施可行的是（

6、） A . 增加压强B . 加大水量C . 升高温度D . 加入催化剂11. （3分） 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）A . 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B . 化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”所表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显12. （3分） (2018高三上伊春期中) 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达平衡后，通入18O2 ， 再次达到平衡时，18O存在于（ ） A

7、. SO3、O2B . SO2、SO3C . SO2、O2、SO3D . SO2、O213. （3分） (2016高二上公安期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B . 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C . 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D . 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度14. （3分） 反应COH2O（g）CO2H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（ ）A . 将压强减小至原来的一半B . 将反应温度升高至1200 KC . 添加催化剂D . 增大水蒸气的浓

8、度15. （3分） (2018高一下德州期末) 100mL2mol/L的硫酸和过量的锌片反应，为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量，不宜采取的措施是（ ） A . 改用锌粉B . 升温反应体系的温度C . 加入少量的CuSO4溶液D . 改用200mLlmol/L的硫酸16. （3分） (2017高二上福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ） A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol(Ls)1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 molL1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快

9、慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显17. （3分） (2019高二上东辽期中) 下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（ ） A . 铁桥生锈 B . 牛奶变质 C . 塑料老化 D . 高炉炼铁 18. （3分） (2018高二上永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)B2(g)达到平衡状态的标志是（ ） A . 单位时间内生成nmolA2 ， 同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化19. （3分） (2019高一下白城月考) 反应mA(s)+n

10、B(g) pC(g)，H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是（ ） m + n px点表示的正反应速率大于逆反应速率 np x点反应速率比y点时的反应速率慢若升高温度，该反应的平衡常数增大A . B . C . D . 20. （3分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol

11、L-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O4二、 填空题 (共2题；共24分)21. （12分） 已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：（1）反应开始后，反应速率加快的原因是_（2）反应后期，反应速率下降的原因是_22. （12分） CO和H2作为重要的燃料和化工原料，有着十分广泛的应用（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=

12、393.5kJmol1C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g）H=_kJmol1 （2）利用反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（g） 设计而成的MCFS燃料电池是用水煤气（CO和H2物质的量之比为1：1）作负极燃气，空气与CO2的混合气为 正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质的一种新型电池现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，反应装置以及现象如图所示则有：燃料电池即电源的N极的电极反应式为_；已知饱和食盐水的体积为

13、1L，一段时间后，测得左侧试管中气体体积为11.2mL（标准状况），若电解前后溶液的体积变化忽略不计，而且电解后将溶液混合均匀，则此时溶液的pH为_（3）在不同的温度下，将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g），得到如下数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.63实验1中以v（CO2）表示的平均反应速率为_（取2位小数）下列措施可能使上述反应中CO的转化率增大的是_（填序号）；A升高温度B降低温度C增大压强

14、D再加入一定量H2O（g） E使用催化剂三、 实验探究题 (共1题；共16分)23. （16分） (2016高二上邯郸期中) 在某一容积为5L的密闭容器内，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；H0反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图： （1） 根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO2的化学反应速率为v（CO2）=_mol/（Lmin）；反应达平衡时，c（H2O）=_mol/L，该温度下的平衡常数K=_ （2） 判断该反应达到平衡的依据是_ 正、逆反应速率都为零CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2