山东省语文高一上学期化学期末考试试卷C卷

1、山东省语文高一上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共43分)1. （2分） 正长石是一种天然的硅酸盐矿，其组成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成当有25%的Si原子被Al原子取代（不足的价数由K原子补充）时，正长石的化学组成可表示为（ ）A . KAlSi3O6B . KAlSi3O8C . K2AlSi3O10D . KAl2Si6O142. （2分） (2018高一上惠州期末) 飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3 ， 使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能

2、是（ ） A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 载体3. （2分） (2019高一上阜阳期末) 某学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；CO和CO2 都是酸性氧化物；蔗糖、硫酸钡分别属于非电解质和电解质；Na2O2和CaO都是碱性氧化物；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；NaCl和KC1可用焰色反应鉴别。上述说法正确的是（ ） A . B . C . D . 4. （2分） 不粘锅的内壁有一薄层为聚四氟乙烯的涂层，用不粘锅烹烧饭菜时，不易粘锅烧焦干、洗店常用有机溶剂洗衣服，目前使用的标准干洗剂的主要成份是四氯乙烯关于聚四氟乙烯和四氯乙烯的叙述，正确的是（ ）

3、 A . 它们都属于混合物B . 它们都是乙烯的同系物C . 它们的分子都不含氢原子D . 聚四氟乙烯分子中含有双键5. （2分） (2017高二上福州期中) 下列有关实验方法正确的是（ ） A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO26. （2分） 下列选用的相关仪器符合实验要求的是（ ） A . 存放浓硝酸B . 分离水和乙酸乙酯C . 准确量取9.50mL液体D . 存放氯化钙固体7. （2分） CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质

4、的说法正确的是（ ）A . Cs显+3价，I、Cl均显1价B . Cs显+1价，Cl显+1价，I显1价C . 在CsICl2溶液中通入Cl2 ， 有单质碘生成D . 在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成8. （2分） 下列关于金属钠的叙述，错误的是（ ） A . 钠的还原性很强，只能以化合态存在于自然界B . 钠质地柔软，可用小刀切割，保存在煤油中C . 钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭D . 钠的焰色反应为黄色，可用在雾天做指示灯9. （2分） (2015高一上辽宁月考) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（

5、） A . KSCNB . BaCl2C . HClD . NaOH10. （2分） 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，配制时应选择的容量瓶的规格和需要称量的溶质的质量分别为（ ） A . 480mL容量瓶，7.68g硫酸铜B . 480mL容量瓶，12.0g胆矾C . 500mL容量瓶，12.5g硫酸铜D . 500mL容量瓶，12.5g胆矾11. （2分） 漂白粉在空气中容易变质的原因是（ ） A . CaCl2易吸收空气中的水分B . Ca（ClO）2易与盐酸反应C . Ca（ClO）2见光易分解D . Ca（ClO）2易与空气中的CO2和水作用12. （2分） (2

6、017高一上德州期中) 下列反应中，改变反应物的用量、条件或浓度，不会改变生成物的是（ ） A . 铜和硝酸反应B . 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C . 细铁丝在氯气中燃烧D . 铁和与硫酸溶液反应13. （2分） (2016高一下大连月考) 下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 金属氧化物一定是碱性氧化物电解质的电离需要通电 Fe（OH）3、FeCl2、CaSiO3 都能直接用化合反应制备SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性SO2可形成酸雨，酸雨的PH小于5.6A . B . C . D . 全部14. （2分） (2017高二下商丘期末) 下列分子或离子在指定

7、的分散系中能大量共存的一组是（ ） A . 空气：HCl、CO2、SO2、NOB . 烧碱溶液：K+、HCO3-、NO3-、NH3H2OC . 高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、CH3COOHD . 氢氧化铁胶体：H+、K+、S2、Br15. （2分） (2018高三上郑州期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的数目小于NAB . 标准状况下，将22.4LCl2通入水中，发生反应后，转移的电子数为NAC . 100g46%的乙醇溶液中，含H-O键的数目为NAD . 4.6gNa在空气中完全反应生成Na2O、Na2

8、O2,转移0.2NA个电子16. （3分） (2015海南模拟) 下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ） A . HClOB . Al2O3C . N2O3D . SiO217. （3分） (2017高一上赣榆期中) 下列反应的离子方程式正确的是（ ） A . 镁片插入硝酸银溶液中：Mg+2Ag+Mg2+2AgB . 常温下将氯气通入水中：Cl2+H2OH+Cl+HClOC . 氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+I2Cl+ID . 大理石加到盐酸中反应：CO32+2H+CO2+H2O18. （2分） (2020合肥模拟) 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ） A .

9、AB . BC . CD . D19. （2分） 下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ） A . 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体B . 用10 mL量筒量取4.80 mL的盐酸C . 用托盘天平秤取25.20g NaClD . 用1000mL容量瓶配制450mL0.1 mol/L的盐酸20. （3分） (2017高一上黑龙江期末) 下列说法正确的是（ ） A . a克CH4在氧气中完全燃烧，将其产物全部跟足量的过氧化钠完全反应，反应后固体质量恰好也增加a克B . 将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数相等C . 1mol Na2

10、O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是Na2CO3D . 向某溶液中加入氯水，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2+二、 解答题 (共5题；共42分)21. （6分） (2019高三上南山期中) 亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题: （1） NaNO2 中 N 元素的化合价为_. （2） 亚硝酸钠在 320C 时能分解产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。 （3） 我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g

11、15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。 （4） 在酸性条件下，NaNO2与按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。 （5） 工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。 （6） 某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 100mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示: 滴定次数123

12、4消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）22. （6分） (2016高一下黑龙江开学考) 向BaCl2溶液中通入SO2将溶液分置于两支试管中，向一份中加入NaOH溶液，出现白色沉淀A，另一份通入少量Cl2 ， 产生白色沉淀B，试回答下列问题： （1） 若不考虑SO2与水的反应向BaCl2溶液中通入SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”此处应为_，原因是_ （2） 沉淀A的化学式为_，该沉淀能否溶于稀盐酸？_ （3） 写出

13、生成沉淀B的离子方程式：_ （4） 生成2.33 g沉淀B，需消耗标准状况下的Cl2_mL 23. （9分） (2016高二上屯溪开学考) 实验室采用不同的实验装置研究苯与液溴的反应类型并制取少量溴苯试回答下列各小题： （1） 若用图甲装置进行制备实验，回答下列问题： A中预先需加入的试剂是_，E中需加入的试剂是_仪器B除导气外的作用是_，进水口为_（选填字母“a”或“b”）（2） 若用图乙装置进行制备实验，回答下列问题： C中盛放CCl4的作用是_；实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，写出有关的离子方程式_，然后用_仪器分离出溴苯（仍含有少量苯）；反应完毕后，向试管D中

14、滴加AgNO3溶液有_（填现象）生成，此现象说明这种获得溴苯的反应属于_（填有机反应类型）24. （11分） (2017高一上黑龙江期末) 如图是一些中学常见的物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中A和B常温下都是气体，且水溶液都有漂白性； F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，其中M和N不溶于稀硝酸；C和D是两种常见的强酸请回答下列问题： （1） 写的化学方程式_; （2） 写反应的离子方程式（3） 写出将A通入石灰乳的化学方程式_; （4） 在中，属于氧化还原反应的有：_（填编号） （5） F很不稳定，露置在空气中容易被氧化为H，该反应的化学方程式为_;保存 E溶液时应加入少量的_; （6） 检验G溶液中阳离子的方法：_（写出加入试剂的化学式和现象） 25. （10分） (2017高一上潮阳期中) 根据题意进行计算： （1） 标准状况下，22.4L HCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度？若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其溶质的物质的量浓度？ （2） 从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下生成H2的体积？（根据化学方程式计算） 第 12 页 共 12