成都市高一化学测试卷（I）卷

1、成都市高一化学测试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共60分)1. （3分） 下列实验仪器，不宜直接用来加热的是（ ）A . 试管B . 烧杯C . 坩埚D . 蒸发皿2. （3分） (2018高二下阜蒙期末) 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是（ ） 选项现象或事实解释A春节期间全国各地燃放的烟火某些金属元素焰色反应所呈现出来色彩BNa2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2、H2O生成O2CK2FeO4用于自来水的消毒和净化K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以净化水DAl(OH)

2、3用作医用的胃酸中和剂Al(OH)3的碱性不强，但却可以与胃酸反应A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高一下顺义期末) 丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是（ ） A青铜器皿B陶瓷C丝绸D中草药A . AB . BC . CD . D4. （3分） (2019高一下长春期末) 下列说法正确的是（ ） A . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色且褪色的原理相同B . 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C . Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D . 铵盐与浓的强碱的溶液共热都能产生氨

3、气5. （3分） 下列叙述中正确的是（ ） A . 能电离出氢离子的化合物叫做酸B . 能电离出氢氧根离子的化合物叫做碱C . 能电离出酸根离子的化合物叫做盐D . 由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐6. （3分） 下列物质中导电性最差的是（ ） A . 0.6 molL1的硫酸B . 0.1 molL1的盐酸C . 熔融的NaClD . 硝酸钾晶体7. （3分） (2017高一上宜宾期中) 现有100mLNaCl和Na2SO4的混合溶液经测定含有0.1mol SO42 ， Na+的物质的量浓度为5mol/L则Cl的物质的量浓度为（ ）A . 2mol/LB . 3mol/LC . 4mo

4、l/LD . 5mol/L8. （3分） 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A . B . C . D . 9. （3分） (2015高一上潍坊开学考) 能用H+OH=H2O表示的化学方程式是（ ） A . 氢氧化钠溶液与醋酸反应B . 氢氧化铁与硫酸反应C . 氢氧化钡与硫酸反应D . 硫酸氢钠与氢氧化钠溶液反应10. （3分） (2016高一上吉安期末) 已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3K3SO4+3Cl2+3H2O，下列说法不正确的是（ ）A . KClO3在反应中被还原B . 被还原与被氧化的氧元素的质量比为1：5

5、C . H2O4在反应中既没被氧化也没被还原D . 生成1mol Cl2时有2mol电子转移11. （3分） (2017高二上福州期中) 下列有关实验方法正确的是（ ） A . 用铜片和浓硝酸反应制NOB . 加热NH4Cl和Ca（OH）2固体混合物制取NH3C . 用浓硫酸干燥NH3D . 用排水法收集NO212. （3分） (2019高一下余姚月考) 下列各组性质比较中，正确的是（ ） 沸点：HFHClHBrHI离子还原性：S2-Cl-Br-I-酸性：HClO4HBrO4HIO4金属性：KNaMgAl气态氢化物稳定性：HFHClH2S半径：O2-F-Na+Mg2+A . B . C . D

6、 . 13. （3分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl14. （3分） 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AFe3+有氧化性实验室常用KSCN溶液检验Fe3+BSO2有较强的还原性SO2可使酸性KMnO4溶液褪色CMg有还原性电解MgCl2饱和溶液可制备MgD浓H2SO4有吸水性浓H2SO4可用于干燥氨气A . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高一上和平期末) 实验室

7、制取少量N2常利用的反应是NaNO2NH4Cl NaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是（ ） A . NaNO2是还原剂B . 生成1molN2时转移的电子为6molC . NH4Cl中的N元素被氧化D . N2既是氧化剂又是还原剂16. （3分） (2016高二下金台期中) 欲除去甲烷气体中混有的乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（ ）试剂的装置 A . 澄清石灰水、浓H2SO4B . 酸性KMnO4溶液、浓H2SO4C . 溴水、浓H2SO4D . CCl4、碱石灰17. （3分） (2018高二上孙吴期中) 溶液中由水电离产生的c(OH)11012mol/L，满足此条件的溶液中

8、一定能大量共存的离子组是（ ） A . Fe2+Na+NO3-Cl- B . K+ Na+Cl- AlO2-C . K+Ba2+Cl-NO3-D . K+NH4+SO42-CO32-18. （3分） (2016高二上汪清月考) 下列叙述正确的是（ ） A . 1mol H2O的质量为18g/molB . CO2的摩尔质量为44gC . 3.011023个SO2分子的质量为32gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L19. （3分） (2017高一上潮阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1mol NH3所含有的原子数为NAB . 常温常压下，

9、22.4L氧气所含的原子数为3NAC . 常温常压下，48gO2和O3的混合气中含有的氧原子数为3NAD . 1mol/L的NaCl溶液中所含Na+为NA20. （3分） 如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法已知：磷酸铁锂电池溶解在H2SO4中含有Fe3+、Al3+、Li+、SO42、PO43等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量Li+离子，Li2CO3可溶于冷水，不溶于热水下列说法不正确的是（ ）A . 向滤液a中加入适量H2SO4溶液，可以得到白色沉淀B . 滤液

10、b中加入氨水的目的是使Fe3+沉淀，滤渣c为红褐色C . 要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量Na2CO3溶液，加热浓缩，冷却结晶D . 图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替二、 填空题 (共2题；共22分)21. （10分） 某研究性学习小组为探究二氧化硫的还原性，查阅到如表资料：资料卡NO：2006KI001主题：二氧化硫的还原性课本上：向二氧化硫水溶液中滴加BaCl2溶液，再滴加0.5mL3%的过氧化氢溶液，振荡片刻后滴加稀盐酸，有白色沉淀生成无机化学下册，P658：亚硫酸是较强的还原剂，可以将Cl2、I2、MnO4还原为Cl、I、Mn2+ ， 如：H2SO3+I2+H2OH2SO

11、4+2HI根据上述资料，请你参与以下探究：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_；（2）把足量SO2通入适量的碘水中，可能观察到的现象是_；（3）证明SO2被氧化为SO42所使用的试剂是_；（4）如果该探究小组想利用上述原理除去CO2中的SO2 ， 并检验是否除尽，下列方案可行的是_（填字母）A、将混合气体通过碘水，再通过品红溶液B、将混合气体通过氯化钡和过氧化氢的混合溶液，再通过碘水溶液C、将混合气体通过NaOH溶液，再通过品红溶液D、将混合气体通过浓硫酸溶液，再通过品红溶液（5）若该探究小组就上述实验提出，把含+4价硫元素化合物转化为含+6价硫元素化合物，下列试剂可以实现上述转化的是_（填

12、字母）A、氧气B、MnO4C、氯气D、浓硫酸22. （12分） 过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O2 ， 设计出实验装置（如图）：（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方程式_；（2）A中为制取CO2的装置，写出有关反应的离子方程_；（3）B装置发生反应的化学方程式_；（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_；（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值_（填大或小

13、），相差约_mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于_（写出一个原因即可）三、 实验探究题 (共1题；共18分)23. （18分） (2016高一上邵东期末) 小明同学设计了如图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余接着再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢减少请回答下列问题：（1） 请写出上述过程A装置中所涉及的任意一个化学反应方程式_； （2） 张老师认为整个装置设计有一点错误，你认为_（填“A”、“B”或“C”）部分有错误 （3） B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式_ （4） 装置C中所选用的溶