成都市高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷（考试）

1、成都市高二下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ） A . 元素周期表短周期中有6种金属元素B . 元素周期表中第A族有4种非金属元素C . 元素周期表中第1、2、3周期为短周期D . 元素周期表中第A族全部是金属元素2. （2分） (2016高一下玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（ ） A . 氮气的电子式： B . 次氯酸分子的结构式：HOClC . Na的原子结构示意图： D . 钙离子的电子式：Ca2+3. （2分） (2018高二下哈尔滨期末) 下列物质在光照条件下

2、不能发生化学反应的是（ ） A . 氯水B . 溴化银C . 氯化钠D . 氢气和氯气混合气4. （2分） (2016高一下天水月考) 有a、b、c、d四种元素a、b的阳离子与c、d的阴离子具有相同的电子层结构；a的阳离子的正电荷数小于b的阳离子的正电荷数，c的阴离子的负电荷数大于d的阴离子的负电荷数则它们的离子半径的关系是（ ） A . abcdB . cdabC . cadbD . badc5. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 下列说法中错误的是（ ） A . NH3比PH3稳定B . S2 的离子半径比Cl离子半径大C . 第3周期元素中，金属性最强的是Na，非金属性最强的是C

3、lD . 第A元素中，Be是化学性质最活泼的金属元素6. （2分） (2016高三上山西开学考) X、Y、Z、M、W为五种短周期元素X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXMB . 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成一种盐C . 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键D . CaZ、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1：27.

4、 （2分） (2016高三上厦门期中) 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W只位于2个主族，X与Z的核电荷数之和等于Y与W最外层电子数之和，4种元素中只有2种金属元素下列说法正确的是（ ） A . X属于非金属元素B . 对应的氢化物的热稳定性：WYC . W与Z易于形成离子化合物D . Z离子的氧化性强于X离子8. （2分） (2016高一下景县期中) 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ） A . 元素周期表中前三周期为短周期B . 第IA族的元素不全是金属元素C . 元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素的相对原子质量呈周期性变化D . 人类可以在周期表中金属与非

5、金属的分界线处，寻找半导材料9. （2分） (2017高一下龙岩期中) 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是（ ） A . 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质NB . 在反应中M原子比N原子得到更多电子C . M的气态氢化物稳定性比N弱D . M的氧化物对应水化物的酸性比N强10. （2分） (2016高二上淅川开学考) 下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（ ） A . M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少B . 常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应C . 1mol M从稀H2SO4中置换出的H2比1 mol N从稀H2SO4中

6、置换出的H2多D . 在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高11. （2分） (2016高二上商州期中) 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应为吸热反应C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行12. （2分） (2018高二上清远期末) 下列能源符合未来新能源标准的是（ ）天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A . B . C . D . 13. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)49.0 kJ

7、CH3OH(g)1/2O2(g) CO2(g)2H2(g)192.9 kJ下列说法正确的是（ ）A . 1molCH3OH完全燃烧放出热量192.9 kJB . 中的能量变化如图所示，则QE3E1C . H2燃烧能放出大量的热，故CH3OH转变成H2的过程必须吸收热量D . 根据推知：在25，101 kPa时，1mol CH3OH(g)燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量应大于192.9 kJ14. （2分） (2020高一上沈阳期末) 已知25 、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨，s)O2(g)CO2(g)H 393.51 kJ/molC(金刚石，s)O2

8、(g)CO2(g)H 395 .41 kJ/mol据此判断，下列说法正确的是 （ ）A . 由石墨制备金刚石是吸热反应；金刚石比石墨稳定B . 由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨比金刚石稳定C . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量低D . 由石墨制备金刚石是放热反应；石墨比金刚石的能量高15. （2分） (2017高二上水富期末) 已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的H=12.1kJmol1；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的H=57.3kJmol1 ， 则HCN在水溶液中电离的H等于（ ） A . +45.2 kJmol1B . 45.2 kJmol1C . 69.4

9、 kJmol1D . +69.4 kJmol116. （2分） (2016高二下枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（ ） A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化17. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知C2H6的燃烧热为1090 kJmol1 ， 则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6（g）+3.5O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H=1090 kJ/molB . 已知2CO（g）+O2（g）2CO2（g）H=566 kJmol1 ， 则CO的燃烧热H=283 kJC

10、 . HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后终止温度D . 在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H=57.3KJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O（l）时也放出57.3 kJ的热量18. （2分） (2016高一下长春期中) 已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（ ） A . 金刚石与石墨互为同位素B . 石墨不如金刚石稳定C . 金刚石比石墨能量低D . 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多19. （2分） (2018高二上滦县期中) 已知：H2(

11、g)+ O2(g)=H2O(g)；H1= akJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；H2= b kJmol-1 H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；H3= c kJmol-12H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H4= d kJmol-1 ， 下列关系式中正确的是（ ）A . 2a=bd0C . ac020. （2分） (2016高一下厦门期中) 已知断开1molHH键吸收的能量为436KJ，形成1molHH键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ， 反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（ ） A

12、. 431KJB . 649KJC . 869KJD . 945.6KJ二、 非选择题 (共4题；共25分)21. （6分） (2016高一下莒南月考) 有A，B，C，D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答： （1） 元素名称：A_B_C_D_ （2） 写出AB2的电子式为_ （3） 用电子式表示化合物C2D的形成过程_ 22. （10分） (2016高一下宁夏月考) X，Y，Z，W为短周期的

13、四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y，Z，X，W的顺序增大已知Y与Z原子次外层的电子数均为2，W，X原子次外层的电子数为8 （1） 写出各元素的名称：X_，Y_，Z_，W_ （2） 画出X，Y的原子结构示意图：X_，Y_ （3） 写出Z，W在元素周期表中的位置：Z_，W_ （4） 写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_ （5） 按碱性减弱、酸性增强的顺序排出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：_ 23. （5分） (2018高二上山东开学考) 将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为：C

14、+H2O CO+H2。 C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为： C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5 kJmol-1H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H2=-242.0kJmol-1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H3=-283.0kJmol-1（1） 请你根据以上反应，写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式：_。 （2） 比较反应热数据可知，1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量_（填“多”或“少”）。 甲同学据此认为：“煤炭燃烧时加少量水，可以使煤炭燃烧放出更多的

15、热量。”乙同学根据盖斯定律作出了下列循环图：请你写出H1、H2、H3、H4之间存在的关系式：_。乙同学据此认为：“将煤转化为水煤气再燃烧放出的热量，最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请分析：甲、乙两同学观点正确的是_（填“甲”或“乙”）同学，另一同学出现错误观点的原因是_。24. （4分） 氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol12H2S（g）2H2（g）+S2（g）H=+169.8kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法CH4（g）与H2O（g）反应生成CO2（g）和H2（g）的热化学方程式为_（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：_（3）H2O的热分解也可得到H