成都市高二下学期期中化学试卷A卷

1、成都市高二下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共41分)1. （2分） 反应：2A(g)B(g)2C(g)，当平衡向正方向移动时，下列说法一定正确的是A . 反应物的转化率将提高B . 体系压强将减小C . 生成物的浓度将增大D . 生成物的产量将增加2. （2分） (2019高一下余姚月考) 在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是（ ） A . c(O2)0.2mol/LB

2、 . c(SO2)0.25mol/LC . c(SO2)+c(SO3)0.3mol/LD . c(SO2)c(SO3)0.15mol/L3. （2分） (2016高一下汕头期末) 一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（ ） A . t1时刻，v（正）v（逆）B . t2时刻，v（正）v（逆）C . t3时刻，v（正）=v（逆）D . t4时刻，v（正）v（逆）4. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2

3、AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）25. （2分） 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达平衡状态的是（ ） A . 混合气体的压强不随时间变化而变化B . 气体总物质的量不随时间变化而变化C . 2v正（B）=v逆（D）D . 混合气体的密度保持不变6. （2分） 已知下列热化学方程式：2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H=483.6kJ/m

4、olH2（g）+O2（g）H2O（g）；H=241.8kJ/molH2（g）+O2（g）H2O（l）；H=285.8kJ/mol则氢气的燃烧热为（ ）A . 438.6 kJ/molB . 241.8 kJ/molC . 285.8 kJ/molD . 无法确定7. （2分） (2017高二上濉溪期中) 已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1= B

5、. 反应的平衡常数K= C . 对于反应，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小8. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是（ ） C（s）+O2（g）=CO2（g）H1；C（s）+O2（g）=CO（g）H2S（s）+O2（g）=SO2（g）H3；S（g）+O2（g）=SO2（g）H4H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H5；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H6CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）H7；CaO（s）+H2O（l）=

6、Ca（OH）2（s）H8A . B . C . D . 9. （2分） (2018高三上承德期末) 化学上常用AG 表示溶液中的酸碱度,AG=lg 。25时,用0.100molL-1的NaOH 溶液滴定20.00mL 0.100molL-1HNO2溶液,AG与所加NaOH 溶液的体积(V)关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A . B点溶液中存在c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)B . D点溶液中的pH=11.25C . C点时,加入NaOH 溶液的体积为20.00 mLD . 25 时,HNO2 的电离平衡常数Ka=1.010-5.510. （2分） (2018高三上黑

7、龙江期中) 下列说法正确的是（ ） A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的HpB . 压强不变，容器中充入稀有气体，平衡正反应方向移动C . Q0D . 体积不变，容器中充入稀有气体，Y的质量分数增大15. （2分） 将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）+a Q（g）2min达到平衡

8、时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A . Y的转化率为60%B . 反应速率v（Y）=0.3 mol/（Lmin）C . a的值为2D . 平衡时X的浓度为0.2 mol/L16. （2分） (2019高二下温州月考) 相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.6 kJ/mol，实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化N2H2NH3130放出热量：23.15 kJ0.92.70.2放出热量：Q下列叙述不正确的是（ ）A

9、. 容器、中反应的平衡常数相等B . 平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7C . 容器中达平衡时放出的热量Q23.15 kJD . 若将容器体积拉至0.5 L，上述反应的反应热H一定不改变17. （2分） 反应2SO2+O22SO3达到平衡后，再向反应器中充入由18O组成的氧气，经一段时间后，18O可能存在于（ ） A . 生成的SO3中B . O2和SO3中C . 剩余的SO3中D . O2、SO2和SO3中18. （2分） (2018高二上湖北期中) 一定条件下在2L的密闭容器中，充入2mol SO2和1molO2发生反应:2SO2（g） + O2（g） 2SO3（g）H=196k

10、JmoL-1 ， 当气体的总物质的量减少0.8mol时反应达到平衡，下列有关叙述错误的是（ ） A . 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，V(正)V(逆）B . 相同温度下，起始时向容器中充入2mol SO3 ， 达平衡时SO3的转化率为20%C . 平衡混合气体中SO2的物质的量为1.2molD . 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3 ， 达平衡时吸收39.2kJ的热量19. （2分） (2016高二上铜仁期中) 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 红棕色的NO2 ， 加压后颜色先变深后变浅B . 高压比常压有利于合成

11、NH3的反应C . 由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D . 黄绿色的氯水光照后颜色变浅20. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）2CO2（g）+2H2O（l）H1=870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）CO2（g）H2=393.5kJ/mol；（3）H2（g）+ O2（g）H2O（l）H3=285.8kJ/mol则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）CH3COOH（l）的H为（ ） A . 488.3 kJ/molB . 244.15 kJ/molC . +488.3 kJ/mol

12、D . +244.15 kJ/mol二、 填空、简答题 (共4题；共28分)21. （7分） (2018高二上河北月考) 工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。 （1） .脱硝： 已知：H2的燃烧热为285.8kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+133kJ/molH2O（g）=H2O（l）H=-44kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为_。（2） .脱碳： 向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催

13、化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（l）+H2O（l）。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A . 混合气体的平均式量保持不变B . CO2和H2的体积分数保持不变；C . CO2和H2的转化率相等D . 混合气体的密度保持不变E . 1molCO2生成的同时有3molHH键断裂（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n（H2）/n（CO）的关系如图1所示。 当起始n（H2）/n（CO）=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.

14、4，则05min内平均反应速率V（H2）=_。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当起始n（H2）/n（CO）=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图1中的_点（选填“D”、“E”或“F”）22. （8分） 已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如表：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4请回答下列问题：（1）该反应平衡常数表达式为K=_；H_0（选填“”、“”或“=”）（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20

15、mol的A和0.80mol的B，若测得反应初始至6S内A的平均反应速率v（A）=0.003molL1S1 ， 则6S时c（A）=_molL1；C的物质的量为_ mol（3）在与（2）相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡，此时A的转化率为_；如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，则平衡时A的转化率_（选填“增大”、“减小”、“不变”）（4）判断该反应是否达到平衡的依据为_（填正确选项的字母）a压强不随时间改变b气体的密度不随时间改变cc（A）不随时间改变d单位时间里生成C和D的物质的量相等（5）1200时反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡常数的值为_23. （6

16、分） (2018高二上中山月考) 工业上可利用“甲烷蒸气转化法”生产氢气，反应的热化学方程式为CH4(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)H=+161.1kJmol-1（1） 已知温度、压强对甲烷平衡时的体积分数的影响如图1，请回答： 图1中a、b、c、d四条曲线中的两条代表压强分别为1MPa、2MPa时甲烷体积分数的曲线，其中表示1MPa的是_。该反应的平衡常数：K(600)_（填“”“”或“=”）K(700)。（2） 已知：在700、1MPa时，1molCH4与1molH2O在1L的密闭容器中反应，6min时达到平衡（如图2），此时CH4的转化率为_，该温度下反应的平衡常数为_（结

17、果保留小数点后一位数字）。 从图2分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_（填“向正反应方向”或“向逆反应方向”）移动，采取的措施可能是_。24. （7分） 为了研究外界条件对过氧化钠分解速率的影响，某同学做了以下实验 编号操 作实验现象分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入12 滴1mol/L FeCl3溶液待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40左右热水的烧杯中试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生（1

18、） 中过氧化氢分解的化学方程式为_ （2） 实验的目的是_ （3） 实验的目的是_，为达到使用目的，还需进行的后续操作是_（所用试剂限本实验中提供的） （4） 对于H2O2分解反应，Cu2+也有一定的催化作用为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验请回答相关问题：如图所示同学们分别从定性和定量角度进行了比较 定性分析：如图甲可通过观察_，定性比较得出结论有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是：_定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略实验中需要测量的数据

19、是_三、 计算题 (共2题；共15分)25. （5分） (2015高二下芜湖期中) 已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）H=571.6kJ/mol 2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ g ）H=483.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）H=890kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比26. （10分） (2016三亚模拟) 研究氮及其化合物对化工生产有重要意义 （1） 工业合成氨的原理为N2（

20、g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4kJmol1 下图甲表示在一定体积的密闭容器中反应时N2的物质的量浓度随时间的变化，图乙表示在其他条件不变的情况下，改变起始投料中H2与N2的物质的量之比（设为n）对该平衡的影响已知图甲中0t1 min内，v（H2）=0.03molL1min1，则t1=_；若从t2 min起仅改变一个反应条件，则所改变的条件可能是_（填一种即可）；图乙中，b点时n=_已知某温度下该反应的K=10，该温度下向容器中同时加入下列浓度的混合气体：c（H2）=0.1molL1，c（N2）=0.5molL1，c（NH3）=0.1molL1，则在平衡建立过程中NH3的浓度变化趋势是_（填“逐渐增大”“逐渐减小”或“恒定不变”）（2） 已知肼（N2H4）是二元弱碱，其电离是分步的，电离方程式为_、_ （3） 中国航天科技集团公司计划在2015年完成20次宇航发射任务肼（N2H4）可作为火箭发动机的燃料