成都市高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物A卷

1、成都市高考化学二轮专题复习 专题五：金属及其化合物A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共10题；共20分)1. （2分） (2015高一上宜昌期末) 下列物质的转化能实现的是（ ） A . Na Na2O Na2O2B . AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2C . NaOH Na2CO3 NaHCO3D . Fe FeCl2 FeCl32. （2分） (2019高一下东阳期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为13C . 电解精炼铜

2、，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率3. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 某溶液加入AgNO3溶液能产生白色沉淀，该溶液一定含有Cl-B . 某溶液加入盐酸无沉淀生成，再加入Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含有SO42-C . 某溶液加入KOH溶液后加热，有气泡产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含NH4+D . 某溶液加入盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定含有CO32-4. （2分） 等质量的铜片,在酒精灯上加热后分别插入下列溶液中，放置片刻后取出，除去表面液体。铜片质量增

3、加的是（ ）A . 硝酸B . 无水乙醇C . 石灰水D . 盐酸5. （2分） (2016高一下龙海期中) 如图表示单质a与单质b在一定条件下反应生成c，其中c可能是（ ） A . CuSB . FeSC . NO2D . FeCl26. （2分） (2016高二下广州期末) 下列实验操作不能达到其对应目的是（ ） 序号实验内容实验目的A在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解B向2 mL甲苯中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡；向2mL己烷中加入3滴KMnO4酸性溶液，振荡证明与苯环相连的甲基易被氧化C在苯酚溶液中加入溴水用FeCl3溶

4、液可检验苯酚是否完全反应D用苯与浓H2SO4和浓HNO3制备硝基苯，将产物倒入NaOH溶液中，静置，分液除去硝基苯中混有浓H2SO4和浓HNO3A . AB . BC . CD . D7. （2分） 某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有（ ）A . 钾原子B . 钾离子C . 钾元素D . 钾的化合物8. （2分） (2017高一上辽宁期末) 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示下列有关对该溶液的判断不正确的是（ ） A .

5、 该溶液中肯定含有的离子是H+、NH4+、Al3+、SO42B . 肯定不含的阳离子是Mg2+、Fe3+C . 要确定该溶液是否含有Na+ ， 必须做焰色反应实验，看焰色是否为黄色D . 该溶液中肯定含有的离子的物质的量之比为n（H+）：n（NH4+）：n（Al3+）：n（SO42）=2：3：1：49. （2分） Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（ ） A . 三者对应的氧化物均为碱性氧化物B . 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物C . Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体D . 常温下三者加入浓硫酸中均无明显现象10. （2分） (2017高二上宁城期末) 某学生用2

6、mL1mol/L的CuSO4溶液4mL0.5mol/L的NaOH溶液混合，然后加入0.5mL4%的HCHO溶液，加热至沸腾，未见红色沉淀实验失败的主要原因（ ） A . 甲醛量太少B . 硫酸铜量少C . NaOH量少D . 加热时间短二、 填空题 (共1题；共8分)11. （8分） 将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为_（4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+_三、 综合题 (共3题；共24分

7、)12. （8分） (2017石景山模拟) 氰化物在冶金等行业应用广泛，含氰废水的处理显得尤为重要含氰废水中的氰化物常以Fe（CN）63和CN的形式存在，工业上有多种废水处理方法 （1） 电解处理法 图1电源废水铁电极石墨电极用图1所示装置处理含CN废水时，控制溶液pH为910并加入NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO将CN氧化为无害物质而除去铁电极为_（填“阴极”或“阳极”），阳极产生ClO的电极反应为_（2） UV（紫外光线的简称）H2O2氧化法 实验过程：取一定量含氰废水，调节pH，加入一定物质的量的H2O2，置于UV工艺装置中，光照一定时间后取样分析【查阅资料】在强碱性溶液中4F

8、e（CN）63+4OH4Fe（CN）64+O2+2H2O，Fe（CN）64更稳定；Fe（CN）63转化为CN容易被H2O2除去；HCN是有毒的弱酸，易挥发.废水中的CN一经以下反应实现转化：CN一+H2O2+H2OA+NH3，则A是_（用符号表示）.K3Fe（CN）6在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反应_.含氰废水在不同pH下的除氰效果如图2所示，pH选择的最佳范围应为_（a710；b1011；c1113），解释选择该pH范围的原因_.图3表示某pH时，加入不同量H2O2，处理30min后测定的样品含氰浓度由图可知：n（H2O2）：n（CN）=250：1时，剩余总氰为0.16mgL1，

9、除氰率达80%，计算030min时间段反应速率v（CN）=_mgL1min1（结果保留两位有效数字）13. （7分） 某工业矿渣中主要含有Cu2O，还有少部分Al2O3、Fe2O3、SiO2 ， 从该矿渣中提取铜的操作流程如下：（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）（1） 固体混合物B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_该反应物的一种重要用途为_（2） 滤液A中铁元素的存在形式只能为Fe2+，理由是_涉及的离子方程式为（不必书写Cu2O与盐酸的反应）_、_检验滤液A中Fe2+的试剂为_（3） 若将滤液C中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最佳试剂为_（填序号）A氢氧化钠溶液B硫酸溶液C氨水

10、D二氧化碳金属E与固体F某一成分发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程为_14. （9分） (2016高三上晋城期末) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂主要成分为Al（OH2Cl）的一种工艺如下： （1） 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝铝灰在90水解生成A的化学方程式为_；“水解”采用90而不在室温下进行的原因是_ （2） “酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程为_ （3） “氧化”时，发生反应的离子方程式为_ （4） “废渣”成分为_（填化学式） （5） 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是_ （6） 煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4NH4Al（SO4）212H2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53H2O，将产生的气体通过如图所示的装置则 集气瓶中收集到的气体是_（填化学式）足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O（g）外还有_（填化学式）第 10