成都市高二上学期开学化学试卷C卷（模拟）

1、成都市高二上学期开学化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一上汕头期末) 下列基本实验操作与所需关键仪器合理的是（ ） A . 过滤（泥三角）B . 蒸馏（分液漏斗）C . 蒸发（蒸发皿）D . 萃取（玻璃棒）2. （2分） (2016高一下吴中期中) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期元素，Y,Z同周期且相邻，X,W同主族且与Y处于不同周期，Y,Z原子的电子数总和与X,W原子的电子数总和之比为5：4，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：r（W）r（Z）r（Y）r（X）B . Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强C

2、. 由X,Z组成的化合物与由Z,W组成的化合物只能发生化合反应D . 由X,Y,Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐3. （2分） (2016高一下福州期中) 下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是（ ） A . SO2、H2S、Cl2B . SO2、O2、NH3C . NO、O2、H2D . SO2、CO2、O24. （3分） (2018甘肃模拟) 下列实验、实验现象和相应结论都正确的是（ ） 实验现象结论A向1mL FeCl3溶液中滴加1mLKI溶液，再加入1mLCCl4 ， 振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。氧化性：Fe3+I2B将两块表面积相等的Mg条和Al

3、条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。Al条产生气泡的速度快。金属性：AlMgC向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。得到红褐色透明液体。制得了氢氧化铁胶体。D向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。溶液分为两层，上层为橙色。溴在苯中的溶解能力大于水中。A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二上赣州开学考) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3B . 碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：

4、NH4+OHNH3H2OD . 钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H26. （2分） (2017高一下荆州期中) 已知正四面体型分子E和单质分子G反应，生成四面体型分子L和分子M（组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素），如图，则下列判断中不正确的是（ ） A . 常温常压下，E、L均为气态有机物B . E是一种含有10个电子的分子C . 上述反应的类型是置换反应D . 上述4种物质中有3种为共价化合物7. （2分） (2016高一上腾冲期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . KNO3晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔

5、融的KOH8. （2分） (2018高二下广州期中) 要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3 ， 可行的是（ ） A . 滴入KSCN溶液B . 加入铁粉C . 通入氯气D . 加入铜粉9. （2分） (2018高一上大理期中) 下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器错误的是（ ）序号ABCD实验目的分离食盐水与泥沙分离水和CCl4制取蒸馏水从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法过滤萃取蒸馏蒸发选用仪器A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016高一上会宁期中) 将含有硝酸钙和硫酸镁杂质的硝酸钾溶于水，加入某些试剂，结合过滤、蒸发等操作，可得到纯净的硝酸钾加入试剂的顺序

6、正确的是（ ） A . K2CO3、Ba（NO3）2、KOH，HNO3B . Ba（NO3）2、KOH，HNO3、K2CO3C . KOH，K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D . Ba（NO3）2、KOH，K2CO3、HNO311. （2分） (2016高一上秦安期中) 在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是（ ） A . K+ Cl MnO4 SO42B . Na+ CO32 NO3 SO42C . Na+ NO3 SO42 HCO3D . Mg2+ SO42 S2 Cl12. （2分） (2015高二下于都期中) 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.

7、04g，然后通过Na2O2 ， Na2O2 增重2.24g，混合气体中乙烷和丙烷的体积比为（ ） A . 1：1B . 2：3C . 3：2D . 3：513. （2分） (2016高一下浦城期中) 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4 ， 这种元素的气态氢化物的化学式是（ ） A . H2XB . HXC . XH3D . XH414. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列说法中正确的是（ ） A . 不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B . 在1 L 2 molL1 Fe（OH）3胶体中，含有的Fe（OH）3胶体粒子数为2NAC . 在Fe（OH）3胶体中滴

8、入少量稀硫酸将有沉淀产生D . 淀粉胶体中含有少量的NaCl，可用适量AgNO3溶液除去二、 非选择题 (共8题；共74分)15. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_（填序号）吸收a浓H2SO4b浓HNO3cNaOH溶液d氨水（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应泡铜冶炼粗铜的化学方程式是_；装置中镁带的作用是_；泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是_；（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压

9、强（120、101kPa），气体体积减少30%，求原混合其气体中H2S的体积分数_（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_16. （13分） (2015高二下广州期中) 苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸 反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在 100反应一

10、段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯已知：苯甲酸分子量122，熔点 122.4，在 25和 95时溶解度分别为0.3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点（1） 操作为_，操作为_ （2） 无色液体A是_; （3） 测定白色固体B的熔点，发现其在115开始熔化，达到130时仍有少量不熔 该同学推测白色固体B是苯甲酸与少量KCl的混合物欲从混合物中提纯苯甲酸，应进行的操作是_，具体过程包括：加入适量蒸馏水_过滤、洗涤、干燥在提纯过程中，应用_对晶体进行洗涤，洗涤的目的是_，如何检验洗涤已经完全：_欲检验经过提纯后的固体是否纯净，可以采用的实验方法是_，如果固体纯净，对

11、应的现象是_（4） 将提纯后的苯甲酸进行核磁共振氢谱分析，可以得到_种峰，峰面积之比为_ 17. （8分） (2018高三上曲阜期中) 从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1） 古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是_(填字母序号) A . FeB . FeOC . Fe3O4D . Fe2O3（2） 现代利用铁的氧化物循环分解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关,当温度低于570时,Fe3O4(s)和CO(g)反应得到的产物是Fe(s)和CO2(g),阻碍循环反应的进行。 已知:Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO2(

12、g)H1=+19.3kJmol-13FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g)H2=-57.2kJmol-1C(s)+CO2(g) 2CO(g)H3=+172.4kJmol-1铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是_。 下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度(T)的变化关系。i.当温度低于570时,对于反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) ，温度降低，CO的转化率_;(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ii. 当温度高于570时，随温度升高,反应Fe3O4(s)+CO(g) 3FeO(s

13、)+CO2(g)平衡常数的变化趋势是_（填“增大”、“减小”或“不变”);1000时,该反应的化学平衡常数的数值是_。（3） 古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下:复分解反应ii的离子方程式是_。 基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN-,方案如下:若试纸变蓝则证明食品中含有CN-,请解释检测时试纸中FeSO4的作用_。18. （8分） (2018高二上林州开学考) 某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。（1） 实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 _。 （2） 在d中加适量NaOH溶液，c中

14、放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 （3） 下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_。方案反应物甲Cu、浓 HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3（4） 该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步骤为_，实验现象为 _，但此实验的不足之处是 _。 19. （7分） (2019高二下滦平期中) 某合作学习小组的同学设计实验制备高锰酸钾并进行纯度分析。回答下列问题： （1） （一）高锰酸钾的制备流程如下 实验设计中，KOH和KClO3过量的

15、目的是_操作中所用的坩埚及搅拌棒材质可以是_（填“铁”“陶瓷”“氧化铝”）；熔融时生成K2MnO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。（2） 操作发生反应的离子方程式为_（3） 操作过滤时不能用酒精洗涤以加快干燥速度，原因是_. （4） （二）高锰酸钾纯度测定： I.称取ag样品配成100mL溶液；.称取bgNa2C2O4于250mL锥形瓶中，加40mL水及10Ml 5mol-1硫酸溶解；.加热到7080，趁热用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。滴定时，KMnO4溶液应盛放在_（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。（5） 样品中KMnO4的纯度为_（用含a、b、V的代数式

16、表示）。 20. （17分） (2018高一上苏州期末) 下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质，A、C在冷的H的浓溶液中均会发生敦化；E为淡黄色的非金属单质。B为红棕色的固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色反应为黄色，且能使酚酞变红。(部分反应条件、反应过程中生成的水及其他产物略去) （1） M的化学式为； （2） FG反应的化学方程式为_； （3） A与B反应的化学方程式为； （4） I与氯水（ ）反应的离子方程式为； （5） D与L反应的离子方程式为_。21. （6分） (2017高二上南昌期末) 某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平

17、，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应 根据上图回答下列问题：（1） 写出A和D的结构简式：A_，D_ （2） 写出两步反应的化学方程式，其中属于_反应 _；_（3） 写出实验室中制取F的化学方程式_ 22. （9分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一中元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及其它物质已经略去）： （1） 若A是黄色晶体；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，则将B通入KMnO4溶液的现象为_；体现B的_（填“氧化性”“还原性”“漂白性”）；请写出D的浓溶液与单质铜反应的化学方程式：_；此反应中作氧化剂的D与参加反应的D的物质的量之比为_； （2） 若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，常温下D的浓溶液能使金属Fe、Al钝化，请写出实验室制备A的化学方程式：_；请写出CD的离子方程式_ （3） 若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为_，试用化学方程式表示该物质与二氧化碳气体的反应_；将C长期露置于空气中，最后将变成物质E，