成都市高一下学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、成都市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质 O2 下列说法正确的是（ ） A . O与 O是中子数相同B . O与 O互为同位素C . O和 O化学性质不相同D . O和 O互为同素异形休2. （2分） 下列既有离子键又有共价键的化合物是 （ ）A . Na2OB . MgCl2C . NaOHD . H2O23. （2分） (2016高一下汕头期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NAB . 常温常

2、压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+数为0.02NAC . 常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 LD . 物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中含有Cl个数为NA4. （2分） (2017高二上溧水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . CHO的电子式： B . 丙烷分子的比例模型为： C . 2乙基1，3丁二烯的键线式： D . 对硝基甲苯的结构简式： 5. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。下列说法正确的是（ ） AAAAA第2周期B第3周期Si第4周期Ge第5周期SbTe第6周

3、期PoAtA . 元素是Al，具有两性B . 元素是最外层有6个电子C . 虚线左下方的元素均为金属元素D . 在虚线的右上方，可寻找耐高温材料6. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A . 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B . 随着元素原子序数的递增，原子半径从大到小（稀有气体除外）发生周期性变化C . 随着元素原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、负价从7到1重复出现D . 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化7. （2分） (2016高二下陕西期末) 已知下列元素原子的最外层

4、电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（ ） A . 3s23p3B . 4s2C . 4s24p1D . 3s23p58. （2分） 下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） NaHCO3Al（OH）3NH4HSO3Al2O3AlA . B . C . D . 全部9. （2分） (2017高二上浏阳开学考) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）选项MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2016

5、高三上威海期末) 下列说法正确的是（ ） A . 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B . 常温下，V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1V2C . 在0.1molL1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na+和CO32的离子浓度均增大D . 原子晶体与分子晶体在溶于水和熔化时化学键均断裂11. （2分） (2016高一下安庆期中) 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均

6、速率为0.01molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 412. （2分） 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A . 两烧杯中铜片表面均无气泡产生B . 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C . 两烧杯中溶液的pH均增大D . 产生气泡的速率甲比乙慢13. （2分） 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）： 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol

7、01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是（ ）A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n（CO2）=0.40 molD . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应14. （2分） (2016高一下鞍山期中) 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应m A（g）+nB（g）pC（g）+

8、qD（g），当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是（ ） 体系的压强不再发生变化 体系的密度不再发生变化各组分的物质的量浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：qA . 只有B . C . D . 15. （2分） (2015高三上黑龙江期中) 将Na2O2逐渐加入到含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+的混合液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量（mol）与加入的Na2O2物质的量（mol）的关系如图所示，则原溶液中的Mg2+、Al3+、NH4+物质的量分别（ ） A . 2 mol、3 mol、6 molB . 3 mo

9、l、2 mol、6molC . 2 mol、3 mol、4 molD . 3 mol、2 mol、2 mol16. （2分） 下列有关元素周期表的说法中正确的是（ ） A . 能生成碱的金属元素都在A族B . 稀有气体元素原子的最外层电子数为2或8C . 原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周A族D . 元素周期表有18个纵行，分列16个族，即7个主族、8个副族和1个0族17. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B . 温度一定时，向水中滴加少量酸或碱形成稀溶液，水的离子积常数Kw变小C . 常温下，2NO（g）+O2（

10、g）2NO2（g）能够自发进行，则该反应的H0D . 由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀18. （2分） (2018高一上成都开学考) 已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同；常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水。现将常温常压下 m 个二氧化硫分子和 n 个硫化氢分子混 合，若充分反应后气体的体积是反应前的一半，则 m 与 n 的比值是（ ） A . 1：5B . 1：3C . 1：2D . 1：1二、 非选择题，本大题共6小题 (共6题；共55分)19. （9分） (2017高二下遂宁期末) 【化

11、学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4分子中含有键与键的数目之比

12、为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。20. （15分） (2016高

13、一下潍坊期中) 某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象1将镁条用砂纸打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色2向新制得的Na2S溶液中滴加少量新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色3将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体4将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈，产生无色气体5将铝条投入稀盐酸中E生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：_ （2） 实验用品：试

14、剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液等仪器：_，_，_，试管夹，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，酒精灯等 （3） 实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和离子方程式）实验内容实验现象离子方程式1_2_3_4_5_（4） 实验结论：_ 21. （12分） 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验（1） 将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1molL1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢（2） 将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认

15、为此设计是否合理？并说明理由：_（3） 仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_（4） 实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_（5） 若要证明非金属性：CSi，则A中_，B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_22. （5分） (2016高一下南通期中) 甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注某实验小组设计了如图

16、所示的甲醇燃料电池装置该电池工作时，通入氧气的电极名称为_，电极反应式为_另一电极反应式为_氢氧根离子流向_极（填正或负）工作一段时间后，测得溶液的碱性_（填增强或减弱）23. （7分） (2016高二上成都期中) 某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表： 实验序号 A 溶液 B 溶液20 mL 0.1 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液20 mL 0.2 molL1 H2C2O4 溶液 30 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液（1） 检验如图装置气

17、密性的最简便方法为：_ （2） H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为_ （3） 该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号） （4） 若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4）=_（若忽略溶液混合前后体积的变化） （5） 小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：_、_、K+对该反应有催化作用 24. （7分） 研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义 （1） NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为_，利用

18、反应6NO2+8NH3 7N2+12H2O也可处理NO2，当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_L （2） 已知：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）H=196.6kJmol12NO（g）+O2（g）=2NO2（g）H=113.0kJmol1则反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_（填字母）A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO2和NO的体积比保持不变D每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=_（3） CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示该反应H_0（填“”或“”），实际生产条件控制在