成都市高二下学期期中化学试卷D卷（模拟）

1、成都市高二下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二下大名期中) 下列有关化学用语表示正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式： B . 次氯酸的结构式：HClOC . 硫原子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 2. （2分） (2016高一下厦门期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子O4 ， 下列说法正确的是（ ） A . O4和O2互为同位素B . O4转化O2为物理变化C . 18O是氧元素的一种核素，它的中子数是8D . 同温同压下，等体积的O4气体和O2含

2、有相同的分子数3. （2分） (2018高二下洛阳期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 处于最低能量的原子叫做基态原子B . 3s2表示3s能级有两个轨道C . 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小D . 同一原子中，3 D、4d、5d能级的轨道数依次增多4. （2分） (2015高二下泰州期中) 下列推论正确的（ ） A . H2Se的沸点高于H2S，可推测PH3的沸点高于NH3B . NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构C . 在乙烯分子中，存在一个sp2sp2键和四个ssp2键及一个pp键，推测乙烷分子也一样D . C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可

3、推测C4H10也一定是碳链为直线形的非极性分子5. （2分） 具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是 （ ）3p轨道上只有一对成对电子的原子；外围电子构型为3s23p6的原子；其3p轨道为半满的原子；正三价的阳离子结构与氖相同的原子。A . B . C . D . 6. （2分） (2015高一下山东期中) 下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A . PCl5B . H2OC . CO2D . BF37. （2分） 关于几种分子中的化学键描述不正确的是（ ） A . 苯每个碳原子的未参加杂化的 2p 轨道形成大键B . CH4中的 4 个 CH 键都是 H

4、 的 1s 轨道与 C 的 2p 轨道形成的 sp键C . C2H4 中，每个碳原子的 sp2 杂化轨道形成键、未杂化的2p 轨道形成键D . 乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的 2p 轨道形成键8. （2分） 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（ ） 正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键

5、的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质A . B . C . D . 9. （2分） (2016高二下盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近以下各组粒子不能互称为等电子体的是（ ） A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H410. （2分） (2016高二下葫芦岛期中) 下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ） A . CH4B . NH3C . C2H4D . H2O211. （2分） (2016高二下芒市期末) 下列叙述错误的是（ ） 离子键没有方向性和

6、饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A . B . C . D . 12. （2分） (2016高二上蕉岭开学考) 下列变化需克服相同类型作用力的是（ ） A . 食盐和蔗糖的熔化B . 白磷和硫的熔化C . 硅和C60的熔化D . 氧化镁和金属镁的熔化13. （2分） 短周期元素X、Y、Z、W在元索周期表中的相对位置

7、如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . 最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZC . 最简单气态氢化物的热稳定性：YXWZD . 元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等14. （2分） Ge 和Sn 的熔点（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定15. （2分） (2016高一下溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（ ） A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷16. （2分） (2017高一上浦东期末) 化学键是一种相互作用，它

8、存在于（ ） A . 分子之间B . 物质中的原子之间C . 分子或原子团中相邻的原子之间D . 构成物质的所有微粒之间17. （2分） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（ ）A . 两种不同元素的原子B . 一定是两种不同的离子C . 同一元素的原子和离子D . 两种不同元素的原子和离子18. （2分） (2017高一下娄底期中) 在元素周期表短周期元素中，X元素与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为20下列判断正确的是（ ） A . 四种元素的原子半径：r（Z）r（X）r（Y）r（W）B . X、Y、Z、W形成

9、的单质最多有6种C . 四种元素均可与氢元素形成18电子分子D . 四种元素中Z的最高价氧化物对应水化物酸化最强19. （2分） (2017高二上射洪期中) 下列说法正确的是（ ） A . HI沸点比HBr的沸点低B . 用X射线衍射实验的方法，可以区分晶体和非晶体C . CH3CH2CH2CH3分子中有两个手性碳原子D . 由于HF分子间存在氢键，故HF比HCl稳定20. （2分） (2016高二下孝感期末) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液下列对此现象说法正确的是（ ） A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+

10、的浓度不变B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu（NH3）42+C . 上述现象说明Cu（NH3）42+不如Cu（OH）2稳定D . 在Cu（NH3）42+离子中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道二、 非选择题 (共4题；共37分)21. （5分） (2016高一下郑州期中) 按要求填空 （1） 周期表中第三周期第VA族元素是_（填元素符号） （2） 写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_ （3） 某简单微粒的结构示意图为 且X、Y 均为不大于20的正整数，据此回答下列问题： 若该微粒一般情况下不与其它元素的原子反应，这种微粒的符号是_若该微粒为一价阳离子，且对应的

11、碱为易溶性强碱，则x=_，y=_22. （12分） (2018高三下淮阴开学考) A.物质结构与性质CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：（1） Cu2+基态核外电子排布式为_，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_。 （2） SO42-的立体构型是_，与SO42-互为等电子体的一种分子为_（填化学式）。 （3） 往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物Cu(NH3)4(NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为_。 （4） 利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示，其中O2-的配位数是_。（5

12、） B.实验化学实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图，相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为：步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中的溶液应为_。（6） 步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_。 （7） 步骤2中用1

13、0%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_(填化学式)。 （8） 步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。 （9） 步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_。附表相关物质的沸点（101kPa）物质沸点/物质沸点/溴5881，2-二氯乙烷835苯甲醛179间溴苯甲醛22923. （9分） 动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系） 实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶

14、嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的H2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀请你帮助该同学整理并完成实验报告（1） 实验目的：研究_元素性质递变规律 （2） 实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制H2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等 仪器：_，_，_，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等（3） 实验内容：（

15、填写与实验步骤对应的实验现象的编号和的化学方程式及此实验的结论） 实验内容实验现象（填AF） _，_，此实验的结论：_，_（4） 请你补充一组实验方案（简单易行），证明此周期中另两种主族元素的性质递变规律_ 24. （11分） (2015高二下广州期中) 2014年诺贝尔物理学奖得主的贡献是发明了一种高效而环保的光源蓝色发光二极管（LED）某同学对此非常感兴趣，请你帮助某同学完成资料收集的工作 （1） LED研究起始于对碳化硅晶体的研究1907年，英国科学家Henry Joseph Round发现在施加电流时能够在碳化硅晶体中发现发光现象 （i）碳化硅晶体属于_晶体（ii）碳化硅的晶胞结构与金

16、刚石的相似，在碳化硅晶体中，碳原子所连接最小的环由_个碳原子和_个硅原子组成，每个碳原子连接_个这样的环（iii）碳化硅中，碳原子采取_杂化方式，与周围的硅原子形成的键角为_（iv）请结合原子结构的知识解释发光的原因：_（2） 准现代LED1962年，GE公司使用磷砷化镓（GaAsxP1x）材料制成了红色发光二极管这是第一颗可见光LED，被视为现代LED之祖随后又出现了绿色LED磷化镓（GaP）和黄色LED碳化硅，使光谱拓展到橙光、黄光和绿光 （i）镓在元素周期表的位置是_，其基态原子的价电子排布式为_（ii）人们发现在磷砷化镓或磷化镓中掺杂氮（利用氮代替磷或砷的位置），可以提高其发光效率其原因不可能为_（多选）A、氮的半径比磷和砷的半径小，用氮代替部分磷或砷的位置不会影响晶体的构型B、N的第一电离能大于磷和砷，容易失去电子，发生电子跃迁C、N的电负性大，掺杂后得到的位置中存在氢键D、N是与砷、磷具有相同价电子结构的杂质，但对电子束缚能力较磷和砷强，造成等电子陷阱（3） 1993年，中村修二等人开发出首个明亮蓝光的氮化镓LED凭借此成就，他获得了2014年诺贝尔物理学奖 为测试氮化镓绿色LED光强与电流的关