拉萨市高一上学期期中化学试卷（II）卷

1、拉萨市高一上学期期中化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2018高一上扶余期中) 在下列物质分类中，前者包括后者的是（ ） A . 电解质 盐酸B . 混合物 干冰C . 分散系 胶体D . 溶液 悬浊液2. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）A . 在常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数目为NAB . 32 g氧气含的原子数目为NAC . 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NAD . 2 L 0.1 molL1 K2SO4溶液中离子总数为1.4 NA3. （2分） (2017高一上上海期

2、末) 在20时，在一刚性容器内部有一个不漏气且可滑动的活塞将容器分隔成左右两室左室充入氮气，右室充入氢气与氧气的混合气体，活塞恰好停留在离左端的 处（如图左所示），然后引燃氢、氧混合气体，反应完毕后恢复至原来温度，活塞恰好停在中间（如图所示），如果忽略水蒸气体积，则反应前氢气与氧气的体积比可能是（ ） A . 3：4B . 4：5C . 6：2D . 2：74. （2分） (2015桐庐模拟) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A . 装置中，c为阳极，d为阴极B . 装置可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等C . 装置中X为苯，可用于吸收氨气或氯化氢D . 装置可用于干

3、燥、收集氨气，并吸收多余的氨气5. （2分） (2016高三上厦门期中) 室温下，抽去如图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ） A . 反应前气体的总体积为0.448LB . 装置中氢元素的总质量为0.04gC . 生成物中含有0.01NA个分子D . 生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01 NA个NH4+6. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A . 0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4 NAB . 1molCl2与1mol Fe反应，转移的电子数为3NAC . 在标准状况下，Cl2和H2的混合气

4、22.4L，光照后原子总数为2NAD . 在常温常压下，2.24 L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2 NA7. （2分） (2018高三上双鸭山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B . 等质量的O2和H2的物质的量之比为161C . 不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D . 同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比8. （2分） (2018高一上三明期中) 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中正确的是（ ） A . 称量时将NaOH固体直接放在托盘天平上面的纸上B . 将称好的NaOH

5、固体放入容量瓶中，加入少量水溶解C . 在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D . 将烧杯中已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中9. （2分） (2017高二上西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、BrC . c（H+）=101 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D . 水电离出的c（H+）=1012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO4210. （2分） (2018高一下扬州期末) 用NA表示

6、阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 2.24 L CH4中含碳原子数目是0.1 NAB . 0.1 molL-1 NaNO3溶液中含Na+数目是0.1 NAC . 1 mol Cl2与足量的铁完全反应时得到的电子数目是2 NAD . 标准状况下，22.4 L苯中含分子数目是NA11. （2分） 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1的是（ ）A . F2 + H2OB . Li + O2（条件点燃）C . CO2+MgD . NO2+H2O12. （2分） (2017高一上昌平期末) 1.8克水中所含的水分子数是（ ） A . 0.1摩尔B .

7、6.021023个C . 18个D . 1摩尔13. （2分） (2016高一上安庆期中) 在 xR2+y H+O2=4R3+n H2O的离子方程式中，下列判断正确的是（ ） A . y=4，R2+是氧化剂B . y=2，R2+是还原剂C . y=2，R3+是还原产物D . y=4，R3+是氧化产物14. （2分） (2017高一上六安期末) 向a mL0.25molL1的AlCl3溶液中加入金属钠，反应完全后，恰好只形成NaCl和NaAlO2的混合溶液，则加入金属钠的物质的量为（ ） A . 2.5a104molB . a103molC . 7.5a104molD . a104mol15.

8、（2分） (2015高一上石柱期末) 含有0.20mol碳酸钠的溶液250mL和100mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A . 2.0mol/LB . 0.24mol/LC . 0.19 mol/LD . 3 mol/L16. （2分） 将x mol O2、y mol CH4、z mol Na2O2投入密闭容器内，在150条件下，电火花引发反应后，反应物均无剩余,容器内压强为零，则下列x、y、z之间的关系式中正确的是（ ）A . Z= 3X + 2YB . 4Y = 2X + ZC . 3X =Y + 5Z

9、D . 6Y= 2X + Z17. （2分） (2017高一上怀柔期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+CO2+H2OB . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32+2H+CO2+H2OC . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+4OHAlO2+2H2OD . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2+SO42+H+OHBaSO4+H2O18. （2分） 下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（ ） A . 用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色火焰，则原溶液中一定不含有K+B . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+C

10、 . 检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3 ， 可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生气体D . 向无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42二、 填空题 (共9题；共69分)19. （6分） 甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2（OH）2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O某同学利用以下反应实现了“铜铜绿铜”的转化 铜 铜绿 A Cu（OH）2 B Cu（1） 从物质分类标准看，“铜绿”属于（填字母） A

11、 . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物（2） 写出B的化学式：_ （3） 请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：_ （4） 上述转化过程中属于化合反应的是_，属于氧化还原反应的是_ 20. （4分） 下列物质中：Cu；液态氯化氢；干冰；固体氯化钠；BaSO4；熔融氢氧化钠；稀硫酸；醋酸；乙醇；其中： （1） 属于强电解质的是：_； （2） 属于弱电解质的是：_； （3） 属于非电解质的是：_； （4） 能够导电的是：_ 21. （11分） (2018高二上沈阳开学考) （1） 下列物质中：AKI(s)B.C2H5OH(l)C.Cl2(g)D.CH3COOH(l)EBaSO4(s)FNaHSO4

12、(s)G石墨(s)H蔗糖(s)INaOH(l) 属于非电解质的是_，属于强电解质的是_，能直接导电的是_，能溶于水，且水溶液能导电的是_。（2） 将6g CH3COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_，温度升高Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”)。 （3） Al(OH)3的电离方程式可表示为：HAlO H2O Al(OH)3 Al33OH。试根据平衡移动原理，解释下列有关的问题。 a、向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。b、向Al(OH)3沉淀中加入苛性

13、钠溶液，沉淀溶解，其原因是_，有关的离子方程式为_。22. （13分） (2018高一上包头期中) （1） 现有下列十种物质：O2；Fe；CaO；CO2；H2SO4；Ba(OH)2；红褐色的氢氧化铁胶体；硫酸钠溶液；稀硝酸；Cu2(OH)2CO3。a.按物质的树状分类法填写表格的空白处：分类标准金属单质氧化物溶液胶体属于该类的物质_b.上述物质中属于非电解质的有_；上述物质中能与盐酸反应的电解质有_。（2） .a.在 KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O 的反应中，氧化剂是_，还原产物是_，氧化产物与还原产物的质量比是_。b.在反应MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H

14、2O中，每生成标准状况下4.48LCl2，转移电子的数目为_。（3） Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-Bi3+的反应过程，据此回答下列问题：将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+ _+ _; _+ _+H2O23. （2分） (2015高一上大田月考) 在Fe2+、Na、H+、SO2微粒中，只有氧化性的是：_；既有氧化性又有还原性的是：_ 24. （10分） 实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下，气体混合的装置如图甲所示，合成氨的装置如图乙所示，氨吸收和氨氧化的装置如图丙所示（1）已知实验室可用

15、饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气则制取氮气的装置为_（从图A、B、C中选择，下同），制取氢气的装置为_（2）甲装置的作用除了使气体充分混合外，还有_、_（3）乙装置发生反应的化学方程式为_其中催化剂为Fe粉，它能否用Fe2O3代替？_说明理由_（4）丙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入到锥形瓶内，可观察到：有红棕色气体和白烟生成，请用化学方程式说明催化氧化后，产生以上现象的原因：_；_，_25. （7分） 如图所示是用于气体制备、干燥（或除杂质）、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用）请

16、根据下列要求回答问题（1）若用ACDB组合进行氢气还原氧化铜实验分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是_；A中反应开始一段时间后，再加热B加热B之前的实验操作是_（2）为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按ACBD连接成实验装置体系A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是_（填名称）；C中试剂是_（填名称）已知高锰酸钾反应生成+2价的锰离子，写出此法制备氯气的离子方程式_（3）为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）_；

17、装置B中发生反应的化学方程式为_26. （8分） (2016高二上都匀开学考) 已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色 （1） 写出下列物质的化学式：A_，D_，E_，R_，T_ （2） B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：_ （3） 按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：_；MW的离子方程式：_ 27. （8分） (2015湛江模拟) 一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3CoO的形式

18、存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：（1） 为了提高废料溶浸的效率，可以采取的措施有_（写一条即可） （2） 过程中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_ （3） 过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_ （4） 过程得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，请写出产生Al（OH）3反应的离子方程式_ （5） 碳酸钠溶液在过程和IV中所起作用有所不同，请写出在过程中起的作用是_ （6） 实验室模拟生产过程V中，必须使用的仪器，除酒精灯、三脚架外，还需_、_ 三、 计算题 (共1题；共5分)28. （5分） (2016高一上芜湖期中) 将50g密度=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质