广州市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷A卷

1、广州市语文高考理综-化学5月模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 甲烷中混有乙烯，除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有哪些试剂的洗气瓶（ ） A . 澄清的石灰水，浓H2SO4B . 浓H2SO4 ， 溴水C . 溴水，浓H2SO4D . 浓H2SO4 ， 酸性KMnO4溶液2. （2分） (2015高二上河北开学考) NA代表阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ）A . 60g丙醇中存在的共价键总数为10NAB . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子

2、数为0.5NAD . 常温常压下，78g苯中含有碳碳双键的数目为3NA3. （2分） (2016高一下海南期末) 下列关于有机物的说法中不正确的是（ ） A . 正丁烷和异丁烷的熔、沸点不相同B . 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C . C4H9Br的同分异构体有4种D . 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别4. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应5. （2分） 常温下用

3、0.1mol/L的CH3COOH溶液滴定10mL某浓度的KOH溶液滴定过程中的pH变化曲线如下图所示，下列说法错误的是（ ） A . KOH溶液的浓度为0.1mol/LB . V1小于10C . a点溶液中各粒子浓度的关系：c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)D . c点溶液中离子浓度大小关系：c(CH3COO-)c(K+)c(H)c(OH-)6. （2分） (2015高一上永昌期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Na2O是淡黄色固体，和水反应生成NaOH，是碱性氧化物B . 在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2 ， 还原剂是水C . SO2通入品

4、红中红色褪去，加热后红色恢复D . 将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色7. （2分） 在2L密闭容器中进行反应C （s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H0，测得c（H2O）随反应时间（t）的变化如图下列判断正确的是（ ） A . 05min内，v（H2）=0.05mol/（Lmin）B . 5min时该反应的K值一定小于12 min时的K值C . 10 min时，改变的外界条件可能是减小压强D . 5min时该反应的v（正）大于11 min 时的v （逆）二、 综合题 (共5题；共33分)8. （9分） 绿矾(FeSO47H2O)、硫酸亚铁铵(NH4)

5、2SO4FeSO46H2O是重要的化学化工试剂。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑为原料制备。请回答下列问题：（1） 下图所示装置用于制备绿矾。其中锥形瓶中盛放的药品或原料是_，集气瓶的作用是_；烧杯中主要发生：CuSO4H2S=CuSH2SO4，4CuSO4PH34H2O=H3PO44H2SO44Cu，则烧杯中盛放的试剂是_，其作用是_。（2） 下图所示装置用于制备硫酸亚铁铵。在060 的温度范围内，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。具体操作：打开活塞_，关闭活塞_，从分液漏斗滴入6 molL1H2SO4到250 mL锥形瓶，充分反应。

6、待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭活塞_，打开活塞_。放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵。（3） 在制备硫酸亚铁的过程中，理论上控制铁过量或酸过量均有利于防止Fe2被氧化。设计两个实验：实验一，控制酸过量；实验二，控制铁过量；其余步骤相同，制得硫酸亚铁铵，并对产品质量进行检测。检测结果如下：序号反应物用量产品质量1n(H2SO4)n(Fe)11介于级级之间2n(H2SO4)n(Fe)11优于级已知产品质量标准：Fe3的质量分数等于0.005%，产品质量定为级；Fe3的质量分数等于0.01%，产品质量定为级，从实验结果中，可得出制备硫酸亚铁溶液时，反应控制_过量为最佳。9. （4分） 蒸发

7、时使用蒸发皿应注意的事项：（1） 使用蒸发皿时需不需要垫石棉网？_；（2） 用酒精灯的_焰加热；（3） 玻璃棒的作用是_（4） 加热到_停止加热10. （7分） (2018高三上长春期中) 硝酸铵是一种重要的化工原料，通常用合成氨及合成硝酸的产物进行生产 （1） 硝酸铵水溶液pH_7（填“”、“=”或“”），其水溶液中各种离子浓度大小关系为_; （2） 已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=92kJ/mol，按照氮气和氢气的物质的量之比1：3的比例，分别在200、400、600的条件下进行反应，生成物NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示 曲线c对应的

8、温度为_下列说法中正确的是_A增大氢气浓度，可促进平衡正向移动并能提高氮气的转化率B.Q点对应的反应条件下，若加入适当的催化剂，可提高NH3在混合物中的物质的量分数C.M、N两点的平衡常数大小关系为：MND.M、N、Q三点反应速率的大小关系为：NMQE为了尽可能多的得到NH3，应当选择P点对应的温度和压强作为生产条件（3） 尿素CO(NH2)2是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为两步反应： 第一步：2NH3(g)CO2(g)=H2NCOONH4(s)H=272kJmol1第二步：H2NCOONH4(s)=CO(NH2)2(s)H2O(g)H=138kJm

9、ol1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：_（4） 柴油汽车尾气净化器通常用尿素作为氮氧化物尾气的吸收剂，生成物均为无毒无污染的常见物质，请写出尿素与NO反应的化学方程式_，当有1mol尿素完全反应时，转移电子的数目为_; 11. （5分） 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题： A原子中只有一个电子层且只含有一个电子；B原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；C原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；D原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；E原子的价电子排布式为3s23p6 （1） 以下分别是哪种元

10、素（用元素符号填空）： A：_；_；D：_；（2） B原子的核外电子排布式_ （3） E的原子结构示意图_ 12. （8分） (2018高二下温州期中) 有机物中，有一些分子式符合通式CnHn ， 如C2H2、C6H6等。 （1） 关于这些有机物的说法中符合题意的是_(填编号)。 A . 可能互为同系物B . 在空气中燃烧时火焰明亮且产生黑烟C . 一定能使高锰酸钾酸性溶液褪色D . 等质量的这些有机物完全燃烧时耗氧量相同（2） 写出分子式为C4H4且为链烃的有机物的结构简式_，它的一氯代物的同分异构体有_种。 （3） 写出除苯外分子式为C6H6且结构中只有C-C键和C-H键的有机物的结构简式：_。 （4） 某有机物分子式为C8H8，且属于芳香烃，已知它可使高锰酸钾酸性溶液和溴水褪色，则该有机物的结构简式为_，写出其发生加聚反应的化学方程式：_。