杭州市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷

1、杭州市高三上学期理综-化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题。 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高一上临川月考) 镁、铝合金粉末 溶于 盐酸中且恰好完全反应，若加入 的氢氧化钠溶液，使得沉淀达到最大量，则需加入氢氧化钠溶液的体积为（ ） A . B . C . D . 2. （1分） (2019高一上长春期末) 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（ ） 分子数密度质量质子数原子数电子数A . B . C . D . 3. （1分） (2018高二下黑龙江期中) 原子序数依次

2、增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3 ， 是一种刺激性气味的气体，乙的化学式为YZ3 ， 丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WYZ，而离子半径：ZYWB . X的单质分子中存在s-p键C . 测得丙的水溶液呈酸性，则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度D . Y的单质分子中有一个p-p键和二个p-p键4. （1分） (2015高一上衡水月考) 下列实验操作正确的是（ ） A . 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又

3、把多余的试剂倒入原试剂瓶中B . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气D . 用萃取的方法分离汽油和煤油5. （1分） (2019南昌模拟) 我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为 。下列说法中正确的是（ ） A . a电极反应为： B . b为阳极，发生氧化反应C . 电解一段时间b极区溶液pH升高D . 废水中每通过6mol电子，a电极产生1molN26. （1分） (2018高三上和平期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 向NH4

4、Cl溶液中加入NaOH溶液至呈中性，溶液中c(Na+)=c(NH3H2O)B . 用少量水稀释0.1molL-1氨水时;溶液中 减小C . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大D . pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中c(Na+)c(CH3COO-)7. （1分） (2018高三上大港期中) 下列说法正确的是（ ） A . 所有物质燃烧必须有氧气B . 金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭火C . 不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D . 置换反应中的反应物单质一定是还原剂二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8. （5分） (2019高一上北

5、京月考) 下列混合物的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填序号） A、分液 B、过滤C、萃取D、蒸馏E、升华F、灼热氧化G、降温结晶H、加热分解（1） 除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3：_； （2） 分离植物油和水_； （3） 分离酒精和水的混合物：_； （4） 从碘水中提取碘_； （5） 除去NaCl中所含的少量KNO3_； （6） 除去固体 KCl中少量 KClO3_； （7） 除去NaCl晶体中混有的少量I2_； （8） 除去二氧化碳气体中混有的少量氧气_。 9. （5分） (2018高二上兰州期中) （1） I.现代传感信息技术在化学实验中有广泛的应用。某小组用传感技术测定喷泉实验

6、中的压强变化来认识喷泉实验的原理(如图 1 所示)，并测定电离平衡常数 Kb。 实验室可用浓氨水和X 固体制取 NH3，X 固体可以是_。A . 生石灰B . 无水氯化钙C . 五氧化二磷D . 碱石灰（2） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （3） 检验三颈瓶集满NH3 的方法是：_。 （4） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧

7、热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H =_。（5） 关闭 a，将带有装满水的胶头滴管的橡皮塞塞紧 c 口，_，引发喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内气压变化曲线如图 2 所示。图 2 中_点时喷泉最剧烈。 （6） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。

8、则 CH3COOH 的中和热H=_。 （7） 量取收集到的氨水 20.00 mL，测得 pH=11.0。不断滴加 0.05000 mol/L 盐酸，当盐酸体积为22.50 mL 时恰好完全反应。计算 NH3H2O 电离平衡常数 Kb 的近似值，Kb_。 （8） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 （9） II.已知 1 mol SO2(g)氧化为 1 mol SO3 的H= -99kJmol-1 请回答下列问题： 已知单质硫的燃烧热为 296 kJmol-1，计算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 H

9、=_。（10） 在量热计中（如图）将 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，温度从 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量热计的热容常数（量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量）是150.5 J/K，溶液密度均为 1 g/mL，生成溶液的比热容c=4.184 J/(gK)。则 CH3COOH 的中和热H=_。 （11） CH3COOH 的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol，你认为（1）中测得的实验值偏差可能的原因是（填二点）_。 10. （5分） (2016高三上滕州期中) 焦亚硫酸钠（Na2S2O

10、5）在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化实验室制备焦亚硫酸钠过程中依次包含以下几步反应： 2NaOH+SO2Na2SO3+H2O （a）Na2SO3+H2O+SO22NaHSO3（b）2NaHSO3 Na2S2O5+H2O （c）实验装置如图：（1） 实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2，制取H2的离子方程式为_ （2） 如图1装置中，导管X的作用是_; （3） 通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄“温度迅速升高”的原因为_；实验后期须

11、保持温度在约80，可采用的加热方式为_ （4） 反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是_；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30左右抽滤，控制“30左右”的理由是_ （5） 用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是_；真空干燥的优点是_ （6） 测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法已知：S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H+；2S2O32+I2S4O62+2I请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）精确称取产品0.2000g

12、放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点_重复步骤；根据相关记录数据计算出平均值三、 非选择题（二）选考题： (共2题；共11分)11. （5分） (2019高三上长春期末) 化学选修3Al、Fe、Cu是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题: （1） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （2） 基态Fe的价电子排布图为1。 （3） 甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温

13、度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （4） 已知Al的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因1。 （5） 已知氯化铝熔点为194,熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于1晶体。 （6） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) （7） 甲醇重整制氢

14、反应中，铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是1；SiO2中Si原子采取2杂化。 （8） 一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是1，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为2；已知晶胞参数为apm,其密度为3g/cm3。(列出计算式即可) 12. （6分） (2018高二上广西期中) 醇酸树脂是一种成膜性良好的树脂,下面是一种醇酸树脂的合成线路: （1） A的名称是_,B中含碳官能团的结构式为_。 （2） 反应的有机反应类型是_。 （3） 下列说法正确的是（_） A . 1mol E与足量的新制氢氧化铜悬浊液反应能生成1molCu2OB . F能与NaHCO3反应产生CO2C . 反应发生的是消去反应（4） 写出E与银铵溶液反应的化学方程式_。 （5） 的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有_种；请写出其中任意两种_。 a.能发生消去反应b.能与过量浓溴水反应生成白色沉淀（6） 写出反应的化学方程式_。 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题。 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题：（一）必考题： (共3题；共15分)8-1、8-2、8-3、8-4、