杭州市高考化学二模考试试卷（I）卷（模拟）

1、杭州市高考化学二模考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 下列装置工作时，将化学能转化为电能的是（ ） A . 燃气灶B . 硅太阳能电池C . 铅蓄电池D . 风力发电机2. （2分） (2019全国卷) 化学与生活密切相关。下列叙述错误的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 铝合金大量用于高铁建设C . 活性炭具有除异味和杀菌作用D . 碘酒可用于皮肤外用消毒3. （2分） (2017高二上河北期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述中不正确的是： A . 1L 0.5 molL1的MgC

2、l2溶液，含有Cl数为 NAB . 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NAC . 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NAD . 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA4. （2分） (2019高一下长春月考) 下列物质的所有原子，不可能处于同一平面内的是（ ） A . CH3CH=CH2B . CH2=CH2C . D . 5. （2分） (2016高一下沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ） A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期A族与A族元素的

3、原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326. （2分） (2018高二上佛山期末) 反应AC分两步进行：AB，BC。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法错误的是（ ） A . 三种物质中B最不稳定B . AB反应的活化能为E1C . BC反应的H=E4-E3D . 加入催化剂不能改变反应的焓变7. （2分） (2016高一下长春期中) 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如图为电池示意图，下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是（ ） A . 该电池工作时电能转化成化学能B . 该电池中a是正极C . 外电路中的电子由

4、电极b通过导线流向aD . 该电池的总反应为：2H2+O22H2O二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2018高一上长春月考) 某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1） 三次检测结果中第_次检测结果错误。 （2） 在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子(可选试剂:盐酸、硝酸、氯化钡、硝酸钡、硝酸银)：首先，向溶液中滴加_溶液（填化学式

5、），其目的是_；其次，然后继续加入过量的该溶液，其目的是_；第三，向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是_；第四，过滤，再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是_。 三、 工业流程 (共1题；共5分)9. （5分） (2018芜湖模拟) 铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3 ， 还含少量SiO2等杂质）制备NaBiO3 ， 其流程如下： 已知：水解能力：Bi3+Fe3+。回答下列问题：（1） “浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有_（任写一条）；过滤1的滤渣的主要成分有_（填化学式）。 （2） 浸取时加入过量浓盐酸的目的是_；“母液”中通

6、入气体X后可循环利用，气体X为_（填名称）。 （3） 写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_；当消耗标准状况下4.48 L O2时，转移电子的数目是_。 （4） 25时，向浓度均为0.04 molL1的Cu2、Pb2、Bi3的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（设溶液体积增加1倍），当c(Pb2+)=10-5 molL-1时恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)c(Bi3+)_。 已知：Ksp(CuS)6.01036、Ksp(PbS)3.01028、Ksp(Bi2S3)1.61020（5） 用双硫腙(H2Dz，二元弱酸）CCl4络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：H2Dz先将金属离子络合成电中性的

7、物质如Cu(HDz)2等，再用CCl4萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的废水时的酸度曲线（E%表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率）。 当调节pH2.5时，铋（Bi）的存在形式有_。向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为_。四、 综合题 (共3题；共15分)10. （3分） (2016高二下深圳期中) 在一密闭容器中发生反应N2+3H22NH3 ， H0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图1所示： 回答下列问题：（1） 处于平衡状态的时间段是 （填选项） A . t0t1B .

8、 t1t2C . t2t3D . t3t4E . t4t5F . t5t6（2） t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻_；t3时刻_；t4时刻_（填选项） A增大压强B减小压强C升高温度D降低温度E加催化剂F充入氮气（3） 依据（2）中结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是 （填选项） A . t0t1B . t2t3C . t3t4D . t5t6（4） 一定条件下，合成氨反应达到平衡时，若将密闭容器体积缩小一半，则对反应产生的影响是 （填选项） A . 正反应速率减小，逆反应速率增大B . 正反应速率增大，逆反应速率减小C . 正、逆反应速率都减小D . 正、逆反应速率都增

9、大（5） 如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图2中画出反应速率的变化曲线 11. （6分） (2016高二下重庆期中) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途 （1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_（填离子符号，填一个） （2） 氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料 H3NBH3中N原子的轨道杂化类型为_Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得基态Ti3+的未成对电子数有_个，BH4的立体构型是_写出

10、该制备反应的化学方程式_氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2 （HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_（填标号）A氨硼烷中存在配位键B第一电离能：NOCBC反应前后碳原子的轨道杂化类型不变DCH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形（3） 磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料如图1为磷化硼晶胞 磷化硼晶体属于_晶体（填晶体类型），_（填是或否）含有配位键晶体中B原子的配位数为_（4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_ （5） 图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置 12. （6分） 根据问题填空; （1） 有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示： 请给第三种物质C用系统命名法命名_（2） 写出丁烷（C4H10）、戊烷（C5H12）的各种同分异构体的结构简式并用系统命名法给其命名_ 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14