杭州市高一上学期期末化学试卷D卷（模拟）

1、杭州市高一上学期期末化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共42分)1. （2分） 下列说法中，正确的是（ ）A . 溴元素只存在于海洋中，故溴被称为“海洋元素”B . 硅单质是一种半导体材料，也常用于制造光导纤维C . 钠在盛有氯气的集气瓶中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口有白烟D . 工业炼铁过程加入石灰石的作用是除脉石（SiO2）造渣2. （2分） (2018高一下北京期末) 人体内存在着酸碱平衡，如出现失衡将对人体健康产生极大危害。人体内生成的下列酸属于无机物的是（ ） A . 乳酸（C3H6O3）B . 磷酸（H3PO4）C . 丙酮酸（C3H4O3）D . 乙酰

2、乙酸（C4H6O3）3. （2分） (2015高一上丰县月考) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A . MgCl2晶体B . 熔融的KOHC . 液态HClD . NaCl溶液4. （2分） (2018高一下厦门期末) 雾霾(其中的PM2. 5，即大气中粒径小于或等于2.5 m的颗粒物；1 m=1x10-6m)中物质转化如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . PM2.5属于胶体B . 一次颗粒物(如BC)中不含碳元素C . 二次无机颗粒物(SNA)主要成分为NH4NO3和(NH4)2SO4D . 二次有机颗粒物(SOA)主要成分 属于醇类5. （2分） (2015高一上兴国

3、月考) 奥运五环代表着全世界五大洲的人民团结在一起下列各项中的物质能满足如图中阴影部分关系的是（ ） A . NaCl；K2SO4；KCl；（NH4）2SO4；B . Na2SO4；K2SO4；KCl；（NH4）2SO4；C . NaCl；K2SO4；KCl；NH4Cl；D . Na2SO4；K2SO4；KCl；NH4Cl6. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ） A . 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B . 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C . 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D . 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水7. （2分）

4、(2016高一上保定期末) 标准状况下，CO的摩尔质量是（ ） A . 28B . 28gC . 28g/molD . 22.4L/mol8. （2分） (2018高一上天津期末) 用NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，80gSO3所含的体积约为22.4LB . 1molFe分别与足量的Cl2及盐酸反应时，失去的电子数均为3NAC . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD . 铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2NA9. （2分） (2016高二上广州期末) 下列做法不属于垃圾资源化的是（ ） A . 将垃圾

5、填埋B . 建立垃圾发电厂C . 分类收集和回收利用废塑料D . 回收旧电子产品并将其集中分拆处理10. （2分） (2017高一下天门期中) 下列物质的转化必须加入氧化剂且通过一步反应就能完成的是（ ） NO2NO NO2HNO3N2NO2N2NO N2NH3 A . B . C . D . 11. （2分） (2016高三上黑龙江开学考) 某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案（ ） 方法：铜铝混合物 测定生成气体的体积方法：铜铝混合物 测定剩余固体的质量A . 溶液A和溶液B均可以是盐酸或NaOH溶液B . 实验室中方案更便于实施C . 若溶液B选用浓硝

6、酸，测得铜的质量分数偏大D . 方案一可能产生氢气，方案二可能剩余铜12. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列判断正确的是（ ）A . 32 g O2含有的氧原子数目为2NAB . 56 g的Fe在足量Cl2中完全燃烧转移电子数为2NAC . 1 molL1 Na2SO4溶液含有的钠离子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L苯含有的碳原子数目为6NA13. （2分） (2016高一上南宁期中) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 稀硝酸与氢氧化钾溶液反应：H+OH=H2OB . 铝与稀盐酸反应：Al+2H+=Al3+H2C . 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH

7、=Fe（OH）3+3ClD . 足量二氧化碳与澄清石灰水反应：CO2+2OH=CO32+H2O14. （2分） (2017高一上洛阳期中) 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ）单质 氧化物 酸或碱 盐A . 硅B . 氮C . 钠D . 铁15. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知2MOyx+5S2+16H+=2M2+5S+8H2O，则MOyx中的M的化合价为（ ）A . +3B . +4C . +6D . +716. （2分） 将足量的铜屑加入到100mL浓度均为2molL1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ） A . 0.45molB .

8、0.8molC . 0.6molD . 0.4mol17. （2分） (2016高一下黑龙江开学考) 下列关于1.0molL1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ） 溶液中含有1mol Na2SO41L溶液中含有142g Na2SO4将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液将322g Na2SO410H2O溶于水后再稀释成1 000mL所得的溶液A . B . C . D . 18. （2分） 从反应结果分析，下列关于“反应先后顺序”的评价中正确的是（ ） A . 向物质的量比为1：1的Na2CO3和NaOH混合溶液中通入少量CO2 ， NaOH先发生反应B . 向体积比为1：1的S

9、O2和CO2混合气体中加入少量氨水，CO2先发生反应C . 向物质的量之比为1：1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被还原D . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH4+先发生反应19. （2分） (2016高一下夷陵月考) 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是（ ） ABCDXSO2Cl2NH3SO2YH2SCO2CO2Cl2A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2017高三上汕头期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 黄铜属于合金，硬度比纯铜高B . MgO、Al2O3是耐高

10、温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C . 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好D . 金属单质与盐溶液的反应都是置换反应21. （2分） (2017高二下荆门期末) 下列化学用语错误的是（ ） A . 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+B . 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na+HCO3-C . 氯化铵的水解：NH4+H2O NH4OH+H+D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32-(aq)二、 填空题 (共7题；共52分)22. （13分） (2016高一上黑龙江期中) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料回答下列有关

11、问题： （1） 粗食盐常含有少量 Ca2+、Mg2+、SO42等杂质离子，实验室提纯 NaCl 的流程如图： 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、稀盐酸、稀硫酸、AgNO3溶液欲除去溶液中的 Ca2+、Mg2+、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_（填化学式）过滤之前，怎样检验SO42已除去：_（2） 现需要480mL1.00molL1 NaCl溶液 欲配制上述溶液，则所用玻璃仪器中除过滤操作涉及到的外，还需_计算后，需称 NaCl的质量为_下列操作的正确顺序是（用字母表示） B_GA上下颠倒摇

12、匀 B称量 C洗涤 D定容 E溶解 F移液 G装瓶下列操作对所得溶液浓度有何影响，在横线上填写“偏高”、“偏低”或“无影响”A称量时砝码生锈：_；B溶解前烧杯内有水：_；C容量瓶洗涤后未干燥_； D定容时仰视容量瓶刻度线：_23. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液直至Al3

13、+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_24. （6分） (2015高三上余杭期中) 用二氧化氯（ClO2）新型净水剂替代传统的净水剂Cl2 ， 对淡水进行消毒是城市饮用水处理的新技术 （1） 已知ClO2在水处理过程中被还原为Cl若以单位质量的氧化剂所得到

14、的电子数来表示消毒效率，则ClO2、Cl2两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种_（填化学式） （2） ClO2的制备方法： 工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目_实验室通常以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料制备ClO2的流程如下：推测溶液X为_（3） ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，实验室通常用NaOH溶液来吸收ClO2，以减少环境污染 若实验时需要450mL 4mol/L的NaOH溶液，则配制时，需要用托盘天平称取NaOH的质量为_g，所使用的仪器除托盘天平、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有_配制该溶液时，下列操作

15、会使溶液浓度偏高的是_（填字母）A称量固体时动作缓慢B容量瓶未干燥立即用来配制溶液CNaOH固体溶解后立刻转移D在容量瓶定容时俯视刻度线E定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线25. （7分） (2016宜丰模拟) 垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红（Fe2O3）实验方案如图：（1） 写出滤液A中加入足量硫酸后所发生反应的离子方程式：_ （2） 已知Fe（OH）3沉淀的pH是34，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是 （填序号） A . 铜粉B

16、. 氨水C . 氢氧化铜D . 碳酸铜（3） 常温，若溶液C中金属离子均为1molL1，KspFe（OH）3=4.01038，KspCu（OH）2=2.21020控制pH=4，溶液中c（Fe3+）=_，此时_Cu（OH）2沉淀生成（填“有”或“无”） （4） 将20mLAl2（SO4）3溶液与等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液80mL混合，反应的离子方程式为_ 26. （5分） (2018保定模拟) 某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。已知:NaClO 在受热或酸性条件下易分解，3NaClO=2NaCl + NaClO3AgCl

17、 可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3)2+Cl-+2H2O常温下，N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原Ag(NH3)2+：4 Ag(NH3)2+ N2H4H2O =4Ag+ N2 +4NH4+ +4NH3 +H2O请回答下列问题:（1） “氧化” 阶段需在80条件下进行，适宜的加热方式为_。 （2） NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH 和O2，该反应的化学方程式为_。 （3） 为提高AB的回收率，需对“过滤II”的滤渣进行洗涤，并_。 （4） 若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量次氯酸钠与氨水反应外(该条

18、件下NaClO3 与氨水不反应)，还因为_。 （5） 利用题给信息，请设计从“过滤II”的滤液中获取单质Ag 的实验方案:_(实验中须使用的试剂有:2mol/L水合肼溶液，1mol/L H2SO4溶液)。 27. （10分） (2017高一上济南期中) 过氧化氢（H2O2 ， O的化合价为1价）俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口研究下列涉及H2O2的反应，完成下列各题：AAg2O+H2O2=2Ag+O2+H2OB3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1） 写出一个H2O2既体现氧化性又体现还原性的化学反应方程式_ （2） 将下列物质：H2O2、K2SO4、MnSO4、H2SO4、KMnO4、O2的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：_+_+_+_+_+H2O该反应中的还原剂是_该反应中，发生还原反应的元素是_（3） 氧化性：KMnO4_K2CrO4（填或） 28. （5分） (2016高一下西城期末) 将质量为6.3g的Na2SO3暴露在空气中一段时间后溶于水配成100mL溶液取出50mL，加入过量的稀硫酸溶液得到气体在标准状况下的体积为0.448L；另取该溶液5