武汉市高考化学二模试卷B卷（模拟）

1、武汉市高考化学二模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下阜蒙期末) 下列试剂的保存方法及解释中错误的是（ ） A . 金属钾在空气中易被氧化，钾的密度比煤油大，钾不与煤油反应，因此少量钾保存在煤油中B . NaOH与玻璃中的SiO2反应，因此NaOH溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中C . 常温时铝遇浓硫酸钝化，所以可以用铝制容盛装浓硫酸D . 为防止FeSO4水解而变质，常在溶液中加入少量铁粉2. （2分） (2017高三上昆明月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A . 25时，pH=2的1.0 L H2S

2、O4溶液中含有H+的数目为0.02 NAB . 0.5 mol雄黄（As4S4 ， 所有原子都满足8电子结构，结构如图）含有NA个SS键C . 39 g苯分子中共含6 NA个共价单键D . 向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1 molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 NA3. （2分） (2018威海模拟) 连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是（ ）A . 制备保险粉的离子方程式为HCOOOH2SO2=S

3、2O42CO2H2OB . NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2C . 多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收D . 为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O24. （2分） (2016高二上邯郸开学考) 向某稀硝酸溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后，铁粉全部溶解并放出NO气体，溶液质量增加3.4g，则所得溶液中Fe2+、Fe3+的物质的量浓度之比为（ ） A . 1：1B . 2：1C . 3：2D . 4：15. （2分） (2018高一上陆川期末) 向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生

4、成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）A . a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-B . b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-C . c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-D . d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+6. （2分） (2016万载模拟) 下列顺序不正确的是（ ） A . 热稳定性：HFHClHBrHIB . 微粒的半径：ClNa+Mg2+Al3+C . 电离程度（同温度同浓度溶液中）：HClCH3COOHNaHCO3D . 分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬

5、浊液Fe（OH）3胶体FeCl3溶液7. （2分） 某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4 ， 它们的物质的量之比为31。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是（ ）A . 阴极自始至终只产生H2B . 电解过程中，溶液颜色呈现红色紫色蓝色的变化C . 电解过程中，Na+和SO42- 的物质的量浓度保持不变D . 第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl二、 解答题 (共5题；共32分)8. （4分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：NaClONaOHNaHCO3CH3COONa

6、当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“”、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 9. （9分） (2018高三上北京期中) 亚氯酸钠（ ）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产 的主要流程

7、如下：（1） I中发生反应的还原剂是_（填化学式）。 （2） II中反应的离子方程式是_。 （3） III中离子隔膜电解池的装置如下：A的化学式是_，A在_口产生。m为_（填“阴”、“阳”）离子交换膜。结合化学用语和文字说明解释 产生的原因：_。（4） 是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是_。研究表明：若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中 的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是_。（5） 变质可分解为 和 。取等质量变质前后的 试样均配成溶液，分别与足量 溶液反应时，消耗 的物质的量前者_（填、=）后者。 10. （8分） 氯化铁

8、主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果好、价格便宜等优点请回答下列有关氯化铁的问题： （1） 用FeCl3作净水剂的原理用化学用语解释为_，配制FeCl3溶液时需要加入少量的_，在加入该试剂后，溶液中c（Fe3+）_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），水电离出的c（H+）_，温度不变时溶液中Kw_ （2） 向FeCl3溶液中加入AgNO3溶液，出现的现象为_滤出沉淀，洗净后置于试管中，加入KI溶液充分振荡，发生的现象是_，此反应的离子方程式为：_ 11. （7分） (2018高三上潮南开学考) 苯甲酸广泛用于医药、食品、染料、化工等领域。以下是实验室制备苯甲酸的一种方法。反应原理：实验步骤

9、：下图组装反应装置（冷凝水、夹持及加热装置未画出），并在三颈烧瓶中依次加入120mL水、稍过量高锰酸钾和3.0mL甲苯(密度为0.866g/ mL)。将三颈烧瓶中的混合液体搅拌、加热至沸腾，直到甲苯完全反应。趁热过滤反应混合物。若滤液呈紫色，则需加入适量的亚硫酸氢钠溶液至紫色褪去后再过滤，用热水洗涤滤渣，洗涤液合并至滤液中。用冰水冷却滤液，然后用浓盐酸酸化，过滤，用少量冷水洗涤滤渣，得到苯甲酸粗产品，经重结晶得到精制的苯甲酸。回答下列问题：（1） 仪器 a名称为_。 （2） 判断甲苯己完全反应的现象是_、回流液不再出现油珠。 （3） 实验步骤中，用少量冷水而不用热水洗涤滤渣的目的是_；苯甲酸粗产品除了可用重结晶法精制外，还可用_法。 （4） 精制的苯甲酸纯度测定：称取1.220g样品，用稀乙醇溶解并配成100 mL溶液，分别取25.00mL溶液，用0.1000 mo1L1NaOH标准溶液滴定，三次滴定消耗NaOH溶液的体积分别为V1=22.48mLV2=22.52 mLV3= 23.80mL。配制溶液时用稀乙醇而不用蒸馏水作溶剂的原因是_。若用酚酞作指示剂，确定滴定终点的现象是_。产品的纯度为_。12. （4分） 按要求回答下列问题：（1） 命名为“2乙基丙烷”，错误的原因是_；命名为“3甲基丁烷”，错误的原因是_；该有机物的正确命名是_。（2） 有机物