沈阳市高一下学期期中化学试卷D卷(模拟)

1、沈阳市高一下学期期中化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一上汪清月考) 地壳中含量最多的金属元素是（ ） A . 氧B . 铝C . 硅D . 铁2. （2分） 以下说法正确的是（ ） O2、O3、O2互为同素异形体乙烯和乙炔互为同系物35Cl、37Cl互为同位素乙酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下西城期末) 同周期元素（除稀有气体外）随核电荷数的增加，元素性质递变规律不正确的是（ ） A . 元素的金属性减弱B . 元素的非金属性增强C . 单质得

2、电子能力依次减弱D . 原子半径依次减小4. （2分） (2017高一下淮北期中) 白磷结构如图所示，与O2反应生成P4O6的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有共价键的数目是（ ） A . 10B . 24C . 12D . 285. （2分） (2016高二下扬州开学考) 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式： B . 聚氯乙烯的结构简式： C . 硫离子的结构示意图： D . 碳酸氢铵的电离方程式：NH4HCO3=NH4+H+CO326. （2分） (2016高一下吉林期末) 有关叙述：能说明M比N的非金属性强的叙述是（ ） 非金属单质M

3、能从N的化合物中置换出非金属单质NM原子比N原子容易得到电子单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy熔点MNA . B . C . D . 全部7. （2分） 如图所示，a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，下列叙述正确的是（ ） aBcdEA . b元素除0价外，只有一种化合价B . 五种元素中，c元素的性质最稳定C . b、d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：bdD . e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐8. （2分） (2018高二上雅安期末) 根据下表给出的几种物质的

4、熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（ ）晶体NaClKClAlCl3SiCl4单质B熔点/810776190-682300沸点/14651418180572500A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体9. （2分） (2016高一下上饶期中) 已知反应A+BC+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 该反应吸收的能量为（E1E2）C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . 该反应只有在加热条件下才能进行10. （2分） (2019高二下台州期中) 二氧

5、化钛在一定波长光的照射下，可有效降解甲醛、苯等有机物，效果持久，且自身对人体无害。某课题组研究了溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响，结果如图所示。下列判断不正确的是 （ ） A . 在020min之间，pH7时R的降解速率为710-6molL-1min-1B . R的起始浓度不同，无法判断溶液的酸碱性对R的降解速率的影响C . 在这三种pH条件下，二氧化钛对pH2的R溶液催化降解效率最好D . 在050 min之间，R的降解百分率pH2等于pH711. （2分） (2016高一下温州期中) 在密闭容器中进行如下可逆反应：X2（g）+Y2（g）2XY（g），已知X2 ， Y2 ，

6、XY三者起始浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定条件下反应处于平衡，此时容器中不可能出现的情况是（ ） A . X2为0.2mol/LB . Y2为0.35mol/LC . XY为0.25mol/LD . X2 ， Y2 ， XY总浓度为0.6mol/L12. （2分） 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） A . 第二周期元素氢化物稳定性顺序是HFH2ONH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HClH2SPH3B . Fe3O4可写成FeOFe2O3；

7、Pb3O4也可写成PbOPb2O3C . 可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝D . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子13. （2分） (2016高一下扶余期末) 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ） A . 增大反应物的用量B . 升高温度C . 增大压强D . 增大体积14. （2分） (2017高二上六安期末) 下列实验现象预测正确的是（ ） A . 实验：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体析出B . 实验：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C . 实验：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D . 实

8、验：粗铜上有红色固体析出，精铜溶解二、 填空题（一） (共3题；共26分)15. （9分） 某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3 为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白： （1） 实验，学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干从选择的药品分析，作者设计这个实验的目的是_ （2） 实验，取5mLFeCl3浓溶液于

9、试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色这种红褐色液体是_向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是_将溶液分成两等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_另一份加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是_ （3） 实验，换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验、，产生的现象完全相同由上述实验得出的结论是_若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是_ 从

10、形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，分析其原因可能是：_；_16. （8分） (2016靖安模拟) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如图所示（1） 写出甲中正极的电极反应式：_ （2） 乙中负极为_，总反应的离子方程式为_ （3） 如果甲同学与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填元素符号）的活

11、动性更强，而乙会判断出_（填写元素符号）的活动性更强 （4） 由此实验得出的下列结论中，正确的有 （填字母） A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属性不一定比铝的金属性强C . 该实验说明金属活动性顺序已过时，没有实用价值了D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析17. （9分） (2019高一下珠海期中) 汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。 （1） 通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示：（提示：O2-可在此固体电解质中自由移动） NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中

12、，电子是从_电极流出（填“NiO”或“Pt”）Pt电极上的电极反应式为_。（2） 一种新型催化剂用于NO和CO的反应：2NO+2CO 2CO2+N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。 实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.21035.80103822801.2103b124350a5.8010382请将表中数据补充完整：a _。能验证温度对化学反应速率规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（N

13、O）随时间t的变化曲线如图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。（3） 在容积固定的绝热容器中发生反应2NO+2CO 2CO2+N2，不能说明已达到平衡状态的是_（不定项选择）； A . 容器内混合气体温度不再变化B . 容器内的气体压强保持不变C . 2逆(NO)=正(N2)D . 容器内混合气体密度保持不变三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2016高一下周口期中) 根据以下数据，磷原子的半径可能是（ ） 原子NSOSi半径/nm0.0750.1020.0740.117A . 0.080 nmB . 0.110 nmC . 0.120 nmD . 0

14、.070 nm19. （2分） (2016高一下安庆期中) 下列事实与碳、硅的非金属性强弱无关的是（ ） A . CH4的热稳定性强于SiH4B . H2CO3的酸性强于H2SiO3C . CO2能溶于水生成碳酸，而SiO2却不溶于水D . 碳、硅同主族，原子半径碳小于硅20. （2分） 下列有关叙述中正确的是（ ） A . 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B . 由碳、氮原子形成的化合物比金刚石硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短C . S8和NO2都是共价化合物，NH4Cl和CaC2都是离子化合物D . 若A某元素的原子序数为m，则同周期A元素的原子序数有可能为m+1021.

15、（2分） (2016高二上保定期末) 下列叙述正确的是（ ）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应22. （2分） (2017高二上宜昌期末) 自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池在欧盟全面退市镍镉电池放电时的总反应为Cd+2NiO（OH）+2H2O2Ni（OH）2+Cd（OH）2 ， 下列说法正确的是（ ） A . 电池的电解液为碱性溶液，正极为2NiO（OH）、负极为CdB . 放电时，每通过2 m

16、ol电子，负极质量减轻112 gC . 放电时，电子从正极流向电源的负极D . 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接23. （2分） (2015高一上兴国月考) 在150时使NH4HCO3分解，将所产生的气体依次通过Na2O2和浓H2SO4 ， 则Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；若将上述气体先通过浓H2SO4 ， 则使酸液增重dg，再通过Na2O2 ， 则使之增重c g设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（ ） A . d a c bB . b c a dC . a c b dD . d c b a四、 填空题（二） (共5题；共29分)24. （1分

17、） 某分子是由两种元素组成的三原子分子，含18个电子，其电子式是_ 25. （11分） (2018贵阳模拟) 开发新型储氢材料是氢能源利用的重要研究方向之一。请回答以下问题： （1） Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。 基态Ti3+的电子排布式为_；LiBH4中Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_。另有一种含钛元素的新型材料，其理论结构模型如图所示，图中虚线框内碳原子的杂化轨道类型为_。（2） 氨硼烷(NH3BH3)是优良的储氢材料，少量氨硼烷可以由硼烷(B2H6)和NH3合成。 NH3BH3中是否存在配位键_(填“是”或“否”)；与NH3BH3互为

18、等电子体的分子的化学式为_。B、C、N与O元素的第一电离能由大到小的顺序为_。氨硼烷在高温下释放氢后生成的立方氮化硼晶体，具有类似金刚石的结构，硬度略小于金刚石。则立方氮化硼晶体可用作_(选填下列字母序号)。a切削工具b.钻探钻头c.导电材料d.耐磨材料（3） 一种有储氢功能的铜合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置,氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。 若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式为_；铜与其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是_。（4） 金属氢化物也是

19、具有良好发展前景的储氢材料。某储氢材料是短周期金属元素R的氢化物。R的部分电离能如下表所示： I1/KJmol-1I2/KJmol-1I3/KJmol-1I4/KJmol-1I5/KJmol-1738145177331054013630该金属元素是_(填元素符号)若氢化物的晶胞结构如图所示(有4个H原子位于面上，其余H原子位于晶胞内)，已知该晶体的密度为gcm-3,则该晶胞的体积为_cm3用含、NA的代数式表示(其中NA为阿伏加德罗常数的值)。26. （4分） 由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验装置现象二价金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生根据实验现象回答下列问题：（1）装置甲

20、中负极的电极反应式是_（2）装置乙中正极的电极反应式是_（3）装置丙中溶液的pH_（填“变大”、“变小”或“不变”）（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_27. （6分） 二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景（1）已知H2、CO和CH3OCH3的燃烧热（H）分别为285.5kJ/mol、283kJ/mol和1460.0kJ/mol，则工业上利用水煤气成分按1：1合成二甲醚的热化学方程式为_（2）工业上采用电浮远凝聚法处理污水时，保持污水的pH在5.0，通过电解生成Fe（OH）3胶体

21、，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H2 ， 将悬浮物带到水面，利于除去实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极写出该燃料电池的正极电极反应式_下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是_AMgCO3BNa2CO3CNaHCO3D（NH4）CO3写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式：_已知常温下KapFe（OH）3=4.01038 ， 电解一段时间后，甲装置中c（Fe3+）=_已知：H2S的电离平衡常数：K1=9.1108、K2=1.11012；H2CO3的电离平衡常数：K1=4.31107、K2=5.611011 测得电极

22、上转移电子为0.24mol时，将乙装置中生成的CO2通入200mL 0.2mol/L的Na2S溶液中，下列各项正确的是_A发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2OCO32+H2SB发生反应的离子方程式为：CO2+S2+H2OHCO3+HSCc（Na+）=2c（H2S）+c（HS）+c（S2）Dc（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+2c（S2）+c（OH）Ec（Na+）c（HCO3）c（HS）c（OH）28. （7分） (2016高二上吉安期中) 某化学反应 2AB+D 在四个不同条件下进行B、D起始为0反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表： 实验序号0102

23、03040506018001.00.80.670.570.500.500.502800C20.600.500.500.500.500.503800C30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根据表中数据完成下列填空：（1） 在实验1，反应在10至20min内的平均速率为_mol/（Lmin） （2） 在实验2，A的初始浓度C2=_mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ （3） 设实验3的反应速率为3，实验1的反应速率为1，则3_1（填“，“=“，“），且C3_1.0mol/L （填“，“或“=

24、“） （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应_反应（填“吸热“或”放热“），理由是：_ 五、 单项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . H2B . HClC . NaClD . NaOH30. （2分） 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）A . 18O、31P、119SnB . 27Al、19F、12CC . 元素周期表中VA族所有元素的原子D . 元素周期表中第一周期所有元素的原子31. （2分） (2

25、016高一上忻州期末) 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是（ ） A . Al（OH）3Al2O3B . Al2O3Al（OH）3C . AlAlO2D . Al3+Al（OH）332. （2分） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动

26、力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小33. （2分） 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示下列描述正确的是（ ） A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol（Ls）1B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%D . 反应的化学

27、方程式为X（g）+Y（g）2Z（g）34. （2分） (2016高一下承德期中) 某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图下列说法正确的是（ ） A . a为CH4 ， b为CO2B . CO32向正极移动C . 此电池在常温时也能工作D . 正极反应式为：O2+2CO2+4e2CO32六、 填空题（三） (共3题；共25分)35. （10分） (2017高一下宜昌期中) 某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验 （1） 将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈；_与盐酸

28、反应产生的气体最多（填名称） （2） 向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为：_; （3） 利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律 仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_（4） 若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_的现象，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_溶液吸收尾气，此吸收反应的离子方程式_； （5） 若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_的现象，

29、即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C 中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去 36. （4分） (2017高二上曲靖期末) 根据题意填空： （1） 把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上_（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应_ （2） 有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2+2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作则原电池的负极材料是_，正极发生的电极反应为_ 37. （11分）

30、(2017四川模拟) 在工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=akJ/mol 已知：CO（g）+ O2（g）CO2（g）H1=283.0kJ/molH2（g）+ O2（g）H2O（g）H2=241.8kJ/molCH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H3=192.2kJ/mol答下列问题：（1） a=_; （2） 能说明反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）已达平衡状态的是 （填字母） A . 单位时间内生成1mol CH3OH（g）的同时消耗了1mol CO（g）B . 在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变C

31、. 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化D . 在恒温恒压的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化（3） 在T1时，体积为2L的恒容容器中充人物质的量之 和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与 的关系如图1所示当起始 =2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.6，则05min内平均反应速率v（H2）=_若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将_（选填“增大”、“减小”或“不变”）；当 =3.5时，达到平衡状态后，CH3 OH的体积分数可能是图像中的_点（选填“D”、“E”或“F”）（4） CO和H2来自于天然

32、气已知CO2（g）+CH4 （g）2CO（g）+2H2 （g）在密闭容器中有浓度均为0.1molL1的CH4与CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图2，则压强p1_p2（选填“大于”或“小于”）；当压强为p2时，在y点：v（正）_v（逆）（选填“大于”、“小于”或“等于”）若p2=3MPa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数） （5） 含有甲醇的废水会造成环境污染，可通入ClO2气体将其氧化为CO2写出相关反应的离子方程式_; 七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38. （2分） 下列说法不正确的是

33、（ ）A . 煤、石油、天然气均为化石燃料，它们属于可再生资源B . 生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量C . 氢气的燃烧产物是水，不会污染环境，是理想的清洁燃料D . 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用39. （2分） (2018高二下山西期中) 在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是（ ） A . Na，FB . Al，OC . Li，ClD . Mg，S40. （2分） (2017高一下郑州期中) 原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d

34、+的电子层结构相同下列叙述错误的是（ ） A . 氧化物对应的水化物的酸性：bcB . 元素的非金属性次序为：cbaC . d与其他3种元素均能形成离子化合物D . 含d元素的化合物的焰色反应呈紫色41. （2分） 有关共价分子的说法正确的是（ ）A . 都是极性分子B . 都是共价化合物C . 共价分子间的作用力都比化学键弱D . 溶于水的共价分子都能产生自由移动的离子42. （2分） 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A . 正极反应中有CO2生成B . 微生物促进了反应中电子的转移C . 质子通过交换膜从负极

35、区移向正极区D . 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O43. （2分） 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是（ ）A . 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B . 干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C . 铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207gD . 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源八、 填空题（四） (共3题；共18分)44. （6分） (2016高二上西安期末) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1、283.0kJmol1和726.5kJmol1 请回答下列问题： （1） 用太阳能分解10mol水消耗的能量是_kJ （2） 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_ （3） 在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300） 判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是_（填字母）v生成（CH3OH）=v消耗（CO2）混合气体的密度不再改变CO2、H2、CH3OH