沈阳市高一下学期期中化学试卷A卷(测试)

1、沈阳市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中不正确的是（ ）A . 原子半径：WZYXB . Y的气态氢化物的稳定性较Z的强C . W的最高价氧化物对应水化物的酸性较Z的强D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高2. （2分） 某元素为非金属元素，该元素的原子结合一个电子即达到稳定结构，则下列关于该元素的描述中一定正确的是（ ）A . 第A族的卤素B . 主族元素C . 副族元素D . 单质有很强的氧化性3. （

2、2分） (2016高一下邯郸期中) 下列过程中，共价键被破坏的是 碘升华 溴蒸气被木炭吸附 酒精溶于水 HCl气体溶于水冰融化 NH4Cl分解氢氧化钠熔化 （NH4）2SO4溶于水（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2017高一上浦东期末) 在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（ ） A . 电子有得失B . 共用电子对有偏移C . 电子既有得失又有电子对偏移D . 有金属元素的存在5. （2分） A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是（ ） A . 硅原子和钠原子B . 硼原子和氦原子C

3、. 氯原子和碳原子D . 碳原子和铝原子6. （2分） (2016高二下大同期中) 如图，图1表示白磷（P4）的分子结构，图2表示三氧化二磷（P4O6）的分子结构，图3表示五氧化二磷（P4O10）的分子结构，下列说法中正确的是（ ） A . P4O6中的磷原子采用sp2方式杂化B . 三氧化二磷、五氧化二磷这两个名称都表示分子的实际组成C . P4、P4O6和P4O10分子中同一P原子上两个化学键之间的夹角都是60D . P4O6分子中4个P原子构成正四面体，6个O原子构成正八面体7. （2分） 电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是（ ）A . CO和CO2B . NO和N

4、O2C . CH4和NH3D . CO2和SO28. （2分） (2016高二下盘山月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B . 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C . 处于最低能量的原子叫基态原子D . 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱9. （2分） (2017高一下武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和下列说法正确的是（ ） MNXYZA . 氢化物的稳定性：NZ，是因为其氢化物分子可形成氢键B . 元素的非金属性：MY，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC

5、. 熔沸点：YN2MN2 ， 是因为YN2的分子间作用力强D . 简单离子的半径：NX，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大10. （2分） (2016高一下上饶期中) A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个电子，则A，B可形成的化合物为（ ） A . A2BB . AB2C . B2A3D . B3A211. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于价电子构型3s23p4的描述正确的是（ ） A . 它的元素符号为OB . 它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C . 它的氢化物的电子式为 D . 其电子排

6、布图为 12. （2分） (2017高一下宝坻期中) 下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（ ） A . 中子数为8的氮原子： NB . 次氯酸的电子式： C . PCl5分子的每个原子都满足8电子稳定结构D . 用电子式表示NaCl的形成过程： 13. （2分） (2017高一上浦东期末) 能形成简单阳离子的元素是（ ） A . SB . NaC . ClD . Ne14. （2分） (2016高一下西安月考) 下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ） A . 酸性 HClO4HBrO4HIO4 B . 碱性Ba（OH）2Ca（OH）2Mg（OH）2C . 还原性 FClBrD .

7、稳定性 HClH2SPH315. （2分） (2017高三上河北期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是（ ） A . 简单气态氢化物的还原性：XZB . 离子半径：ZYXWC . 最高价氧化物对应的水化物酸性：ZXYD . W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键16. （2分） (2017高二上雅安期中) 下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是（ ） A . Fe3+B . PC . CrD .

8、Cu17. （2分） (2017高一下郑州期中) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色上述物质之间的转化关系如图所示下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：XYZB . 非金属性：XYZC . W、X、Y、Z四种元素可形成离子化合物D . q与s均为酸性氧化物，m的水溶液显酸性18. （2分） 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）A . 元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B

9、 . 含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸C . 同一元素的不同含氧酸，羟基氧越多，该酸的酸性越强D . 同一元素的不同含氧酸中，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强19. （2分） (2019高二下长春月考) 下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ） 选项实验事实理论解释ASO2溶于水形成的溶液能导电SO2是电解质B白磷为正四面体分子白磷分子中P-P键的键角是10928C1体积水可以溶解700体积氨气氨是极性分子且分子间存在氢键影响DHF的沸点高于HClH-F的键长比H-Cl的短A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高一下成都期中) 能说明氯的非金属性比硫强

10、的事实是（ ） A . 氯化氢的酸性强于硫化氢B . 氯化氢的稳定性比硫化氢强C . 氯气能与水反应而硫不能D . 氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子二、 填空题. (共7题；共58分)21. （8分） (2019高三上杨浦模拟) 因在航空、核能、电池等高技术领城的重要作用一一锂被称为“21世纪的能源金属”。完成下列填空： （1） 锂位于元素周期表的_。锂的很多化学性质与镁相似。请依据元素周期律进行解释：_。 （2） 氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式_。LiH中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是_。工业上用 制取锂的化合物及金属锂。 （3） 碳原子核外电子

11、有_种不同能量的电子，其中有两个电的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是_（4） 用 、氨水和液溴制备 的流程如下： 合成时，除生成LiBr外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： _溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 晶体的实验步骤、_、过滤、用乙醉洗涤，干燥。22. （8分） 有一组物质：NaOH、HCl、MgBr2、CO2、白磷（P4）、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、CS2（1） 请用序号填空：离子化合物有_共价化合物有_; （2） 用电子式表示HCl和MgBr2的形成过程HCl_MgBr2_; （3） CS2的结构式：

12、_用极性键、非极性键、离子键填写：MgBr2含_键NaOH含_键，Na2O2含_键 23. （6分） (2018高二下六安开学考) A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：元素相关信息A基态原子的价电子排布式为nSnnPnB基态原子中的未成对电子数是同周期中最多的C最外层电子数是电子层数的3倍D简单离子是第三周期元素中离子半径最小的E价电子层中的未成对电子数为4请回答下列问题（用对应元素的元素符号作答）：（1） 写出D元素基态原子的价电子排布式_，E2+价电子的轨道表示式_。 （2） 这5种元素中电负性最大的元素是_（填元素符号），A、B、C三种元素

13、的第一电离能由大到小的顺序为_（填元素符号） （3） B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_(用离子符号表示) （4） 写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_。 24. （6分） (2016高二下正定期中) 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质或粒子，其中A、B、C、D、G都具有如图1所示的结构或结构单元，（图中正四面体以外可能有的部分未画出，连线不一定表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同）A、B、G的为原子晶体，A晶体硬度最大工业上利用单质A的同素异形体与B物质发生置换反应来制取单质G的粗产品，G单质常用于制备太阳能电池C、D、E、F均含有10个电子，且D是阳离子，

14、D与F的组成元素相同C、E、F为分子晶体，E常温下呈液态溶剂 （1） 与A同主族的第四周期元素基态原子的价电子排布图为_ （2） D的中心原子M的杂化类型为_ （3） 科学家把A60和钾（K）掺杂在一起制造出了一种化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体其化学式为_ （4） 继A60后，科学家又合成了G60、M60，A、G、M原子电负性由大到小的顺序是_（用元素符号表示）G60分子中每个G原子只跟相邻的3个G原子形成共价键，且每个G原子最外层都满足8电子稳定结构，则1mol G60分子中键的数目为_ （5） 已知某红紫色配合物的组成为CoCl3（F）5H2O（配位数为6）加足量Ag

15、NO3于该配合物溶液中，有AgCl沉淀生成，但加热至沸腾又有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次AgCl沉淀量的二分之一则该配合物的化学式为_; 25. （8分） (2015高二下沁县期中) 【化学物质结构与性质】 钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”试回答下列问题：（1） 钛有2248和2250Ti两种原子，它们互称为_Ti元素在元素周期表中的位置是第_周期，第_族；基态原子的电子排布式为_按电子排布Ti元素的元素周期表分区中属于_区元素 （2） 偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的

16、化学式是_ （3） 现有含Ti3+的配合物，化学式为TiCl（H2O）5Cl2H2O配离子TiCl（H2O）52+中含有的化学键类型是_，该配合物的配体是_ 26. （12分） (2016深圳模拟) 氮族元素和硼族元素在生产生活中有很重要的地位 （1） 写出硼族元素Ga的基态原子核外电子排布式_; （2） NF3的分子构型为_，NO3的空间构型为_，1mol NO3中含有的键的数目为：_ （3） 氮化硼的立方结晶的变体被认为是已知的最硬的物质BN的晶体结构与金刚石相似，其中B原子的杂化方式为_; （4） 元素第一电离能的大小：As_（填“”“”或“=”）Ga，原因是_ （5） 相同条件下，在水

17、中的溶解度：NH3_（填“”“”或“=”）PH3，原因是_ （6） 已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，其晶胞边长为c pm则砷化镓的化学式为_，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之间的距离为_pm（用含c的式子表示），砷化镓的密度为_gcm3（设NA为阿伏伽德罗常数的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga70，As75） 27. （10分） (2017高一上桂林期末) 某火力发电厂使用的燃料煤中硫的质量分数为0.32%该电厂每天要燃烧这种煤200t，请通过计算回答： （1） 如果煤中的硫全部转化为SO2，该电厂每天燃烧产生SO2多少升（标准状况）？ （2） 将SO2用“钙基固硫法”处理可以“变废为宝”：SO2 CaSO3 CaSO4假设转化过程的损失可以忽略不计，计算该电厂每天用“钙基固硫法”处理产生的SO2，可获得纯度为85%的CaSO4多少吨？第 14 页