沈阳市高考理综-化学九模考试试卷C卷

1、沈阳市高考理综-化学九模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 当光束通过下列分散系时，可观察到丁达尔效应的是（ ）A . 盐酸B . 蔗糖溶液C . CuSO4溶液D . Fe(OH)3胶体2. （2分） 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是（ ）A . 0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B . 6.021023就是阿伏加德罗常数C . 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质其物质的量是1 molD . 1 mol NH3所含原子数约是2.40810243. （2分） (2016高三上重庆期中) 中国是中草药的发源地，目前中国

2、大约有12000种药用植物，从某中草药提取的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是（ ） A . 分子式为C14H18O6B . 环上氢原子的一氯取代物5种C . 1mol该有机物与足量的金属钠反应产生4mol H2D . 分子间能发生酯化反应4. （2分） (2016大庆模拟) X，Y，Z，W，R属于短周期主族元素X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径由大判小的顺序；ZRYWB

3、. X与Y形成化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C . Y的氢化物比R的氢化物稳定，但Y的氢化物比R的氢化物熔沸点低D . RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成5. （2分） 下列实验可行的是（ ）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 加入盐酸以除去硫酸钠溶液中的少量碳酸钠杂质C . 加热氯化铵与氢氧化钙的固体混合物制取氨D . 在容量瓶中加入少量的水，再加入浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸6. （2分） (2016高三上兰州开学考) 下列实验操作能达到目的是（ ） A . 可用图所示装置收集SO2B . 可用图所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱C . 可用图所示

4、装置除去CH4中混有的少量C2H4D . 可用图所示装置防止铁钉生锈7. （2分） (2019高二上吴起期中) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是（ ） A . a点表示的溶液中c(H+)等于103 molL1B . b点表示的溶液中c(CH3COO)c(Na)C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全D . b、d点表示的溶液中 均等于K二、 实验题 (共1题；共8分)8. （8分） (2018高三下黑龙江开学考

5、) 黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2 ， 现有一种天然黄铜矿（含SiO2），为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如图1实验：现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下列问题：（1） 将样品研细后再反应，其目的是_。 （2） 装置a和c的作用分别是_和_（填标号，可以多选）。a除去SO2气体b除去空气中的水蒸气c有利于气体混合d有利于观察空气流速e除去反应后多余的氧气（3） 滴定达终点时的现象是_。 （4） 上述反应结束

6、后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。 （5） 通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。（6） 方法一：用如图2装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的是_（填序号）。 （7） 方法二：将原装置d中的试液改为Ba（OH）2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。 三、 填空题 (共2题；共15分)9. （7分） (2016高一下岳阳期中) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ， 电解液为稀硫酸放电时，该电池总反应式为：Pb+

7、PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O请根据上述情况判断： （1） 该蓄电池的负极材料是_，放电时发生_（填“氧化”或“还原”）反应 （2） 该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性_（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向_（填“正”或“负”）极 （3） 已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上试写出该电池放电时，正极的电极反应_（用离子方程式表示） （4） 氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为_该电池工作时，外电路每流过1103 mol e，消耗标况下氧气_m3 10. （8分） (201

8、7高二上射洪期中) A族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含A族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途请回答下列问题： （1） 氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2互为等电子体的化合物_ （2） 把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_ （3） 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_ （4） Se原子基态核外电子的排布式为_；H2Se的沸点：41.1，H2S的沸点：60.4引起两者沸点差异的主要原因是_ （5） SO32离子中硫原

9、子的杂化方式_，该离子的立体构型为_ （6） 金属元素Ca的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂其立方晶体的晶胞结构如图所示，已知Ca2+的半径为r1cm，O2的半径为r2cm，该晶胞密度为gcm3，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该晶胞中离子体积占晶胞体积百分率为_四、 综合体题 (共1题；共8分)11. （8分） (2018高二上定远月考) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物的含量显得尤为重要。 （1） I.氮氧化物研究 一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列各项能说明反

10、应达到平衡状态的是_（填字母代号） 。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.NO和O2的物质的量之比保持不变d.每消耗1 molO2同时生成2 molNO2（2） 汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2 +O2 2NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图1像判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)的H_0(填“”或“”)。 （3） .碳氧化物研究 体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图2所示，现将3molH2和2molCO放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定

11、在A、B点，发生合成甲醇的反应如下：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：T（）10min20min30min40minT120%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2(选填“”、“”、“”或“=”)。（4） 一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+)c(CH3COO)，则根据溶液中的电荷平衡可知，溶液的pH=_，则可以求出醋酸的电离常数Ka =_

12、(用含a和b的代数式表示）。 五、 推断题 (共1题；共8分)12. （8分） (2018高三上天水开学考) 化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；RCHCH2 RCH2CH2OH；化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。请回答下列问题：（1） A的化学名称为_。 （2） D的结构简式为_。 （3） E的分子式为_。 （4） F生成G的化学方程式为_，该反应类型为_。 （5） I的结构筒式为_。 （6） I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，符合以上条件的同分异构体共有_种。J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_。第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-