武汉市高三上学期期中化学试卷C卷(模拟)

1、武汉市高三上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列叙述中，不正确的是（ ）A . Al（OH）3胶体能疑聚水中悬浮物B . 铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用C . 铝是地壳中含量最多的金属元素D . Al（OH）3能溶于NaOH溶液、氨水和稀硫酸2. （2分） (2019高一上大同期末) 将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体，冷却后有固体物质剩余，下列选项错误的是（ ） Na2O2/molNaHCO3/mol气体成分A12Na2CO3B1.52Na2O2 Na2CO3

2、C21Na2CO3、NaOH、Na2O2D22NaOH、Na2CO3A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高二上芗城期末) 下列物质属于纯净物的是（ ） A . 海水B . 胶体C . 铝热剂D . 氯化钠4. （2分） (2016高一上连云港期中) 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（ ） A . 1B . 2C . 6.021023D . 1.20410245. （2分） 不能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据是（ ） A . HCl、HBr、HI的热稳定性B . Cl2、Br2、I2的氧化性C . Cl2、

3、Br2、I2的熔点D . HCl、HBr、HI的还原性6. （2分） (2016高二下长春期中) 下列实验操作中正确的是（ ） A . 蒸馏实验中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶中液面以下B . 制备乙酸乙酯的实验中，导管末端要伸入饱和Na2CO3溶液液面下C . 分液操作中，待下层液体流出后，将上层液体从分液漏斗上口倒出D . 测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液并与标准比色卡比较7. （2分） (2017高二下扬州会考) 下列实验方法能达到实验目的是（ ） A . 用KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯B . 用焰色反应鉴别KNO3和KClC . 用BaCl2溶液鉴别Na2CO3和Na2SO4D

4、 . 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl8. （2分） 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯（过滤操作已略去）下列说法的是（ ）A . 起始滤液常温下pH=7B . 试剂为 Ba（NO3）2溶液C . 上图过程须经2次过滤D . 步骤目的是除去 CO329. （2分） 用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ） 加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）3沉淀 加入过量烧碱溶液A . B . C

5、 . D . 10. （2分） 下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（ ）A . NH3、O2、HClB . N2、H2、HClC . CO2、NO、O2D . SO2、H2S、H211. （2分） (2017高二上广东期末) 在水溶液中能够大量共存的是（ ） A . Na+、Cl、NO3B . Ag+、Cl、NO3C . NH4+、OH、SO42D . Na+、Fe2+、OH12. （2分） (2016高一上湖北期中) 下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ） A . 3CuS+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO+3S+4H2OB . 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2

6、OC . 3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2C12+3COCl2+2KClD . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O213. （2分） 下列溶液中通入过量二氧化碳，一定没有白色沉淀产生的是（ ） A . Ca（OH）2B . NaAlO2C . Na2SiO3D . 饱和Na2CO314. （2分） (2016高二上绍兴期末) 下列实验可实现鉴别目的是（ ） A . 用NaOH溶液鉴别（NH4）2SO4和NH4ClB . 用AgNO3溶液鉴别NaBr溶液和KI溶液C . 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3D . 用澄清石灰水鉴别CO2和SO215. （2分） 下列反应不属于离子反应的

7、是 （ ）A . Ca（OH）2+2HClCaCl2+H2OB . 2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2CO2+2H2OC . 2Na+Cl22NaClD . Cl2+H2OHCl+HClO16. （2分） (2017高一上郫县期中) 完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（ ） A . 1：1：1B . 3：2：1C . 6：3：2D . 1：2：317. （2分） (2017高一上武汉期中) 用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m（H）：m（O

8、）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（ ）A . 、装置之间缺少干燥装置B . 装置后缺少干燥装置C . 装置中玻璃管内有水冷凝D . CuO没有全部被还原18. （2分） (2018高二上河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH7B . pH5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH10的Ba（OH）2溶液和pH13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH10.7（已知lg20.3）D . 将10 mL pHa的盐酸与100 mL pHb的Ba（OH）2溶

9、液混合后恰好中和，则ab13二、 非选择题 (共4题；共33分)19. （6分） 根据问题填空： （1） 将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （2） pH=3盐酸和pH=11氨水等体积混合后溶液呈_性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c（NH4+）_c（Cl）（“”“=”“”） （3） 写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式_； （4） 含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（S）Ag+ （aq）+Cl（aq） 在25时，氯化银的Ksp=1.81010mol

10、2L2现将足量氯化银分别放入：100mL蒸馏水中；100mL 0.1molL1氯化镁溶液中；100mL 0.1molL1氯化铝溶液中；100mL 0.1molL1盐酸溶液中充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是_（填写序号）20. （6分） (2016高一下成都期末) 某元素R的气态氢化物的化学式为HxR，在标准状况下，8.5克HxR气体的体积是5.6L，将5.1克HxR气体通入200ml0.75mol/L的CuSO4溶液中恰好完全反应已知R原子核内质子数等于中子数 （1） HxR的相对分子质量为_ （2） 试通过计算求x的值，并确定R元素的名称 21. （12分） 某学生为了探究钠

11、与CO2的反应，利用如图装置进行实验（已知PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd） （1） 请将上图各装置连接完整（填写装置中字母）：c接f，_接_，_接_，_接_ （2） 若用稀盐酸与CaCO3反应制备CO2，在加稀盐酸时，发现CaCO3与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是A . H2SO4溶液B . CCl4C . 苯D . 稀硝酸（3） 检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，当观察到_时再点燃酒精灯 （4） 假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与CO2反应的化学方程式 装置PdC

12、l2溶液中观察到有黑色沉淀，装置中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_装置中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，且溶液中还有固体残留：_22. （9分） (2018广安模拟) 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。实验室制取1-溴丁烷的原理如下：【产品制备】如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0. 08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上

13、用小火加热烧瓶并回流半小时。（1） 仪器a的名称为_，用恰当的化学原理解释能发生反应的原因是_。 （2） 烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 _（填化学式）； （3） 制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4，其理由是_。 （4） 【初步提纯】已知：醇类可与浓硫酸作用生成?盐溶于浓硫酸中（?盐难溶于有机溶剂）。步骤：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。步骤：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。步骤：将步骤中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。步骤：将步骤有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。步骤的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果_表明溴丁烷已经被 完全蒸馏出来。（5） 步骤用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去_;；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是_。 （6） 实验的产率为_(M(C4H9Br) =137 gmol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及_（选填字母）。A回流时适时搅拌溶液B.将块状NaBr研细使用C.将正丁醇分次加入D.对正丁醇进行干燥处