河北省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷（模拟）

1、河北省高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） 化学是具有创造性、实用性的科学下列与化学有关的叙述，不正确的是（ ） A . 21世纪，化学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B . 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C . 放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D . 法国科学家拉瓦锡提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础2. （2分） (2018高一上林芝期中) Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是

2、（ ） A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质粒子可通过滤纸3. （2分） (2018高一上广西月考) 下列叙述中正确的是（ ） A . 在离子方程式中盐都要以离子形式表示B . 电解质溶液中，阳离子带的正电荷总数一定和阴离子带的负电荷总数相等C . 酸碱中和反应都可以用 H+OH-=H2O表示D . 电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电4. （2分） 能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质 氧化物 酸或碱 盐A . 铁B . N2C . 铜D . 硫5. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

3、 ）A . 在0，101kPa的条件下，22.4LH2含有的分子数为NAB . 在同温同压下，22.4L的二氧化碳和32g氧气所含分子数都为NAC . 标准状况下，22.4L H2O的分子数为1NAD . 常温常压下，5.6 L CH4含有的分子数为0.25NA6. （2分） (2017高一上辽宁期末) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3109m）恢复了磁性“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列说法中不正确的是（ ） A . “钴酞菁”分子既不能透过滤纸，又不能透过半透膜，混有氯化钠的“钴酞菁”可用渗析的方法净化B . “钴酞菁”

4、与水所形成的分散系具有丁达尔效应C . 此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D . 此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面7. （2分） (2017高二下扬州会考) 侯氏制碱法的原理为：NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2，实验室模拟该过程包括制备NH3、制取NaHCO3、分离及灼烧NaHCO3四个步骤，下列图示装置能达到实验目的是（ ） A . 制备氨气B . 制取NaHCO3C . 分离NaHCO3D . 灼烧NaHCO38. （2分） (2017高一上定州期末) 下面实验操作不能实现实验目的是（ ） 实验操作目的A

5、取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu（OH）2 ， 加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖A . AB . BC . CD . D9. （2分） 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（ ） A . 福尔马林（蚁酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B . 溴乙烷（乙醇）：多次加水振荡，分液，弃水层C . 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃

6、水层D . 苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀10. （2分） 2008年5月17日，在“512汶川大地震”抗震救灾现场，自贡市疾病预防控制中心的防疫人员受到了胡锦涛总书记的接见，当时他们正在喷洒“含氯消毒液”“含氯消毒液”中的“氯”在这里指的是（ ）A . 元素B . 原子C . 分子D . 离子11. （2分） (2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，若某气体分子A2的摩尔质量是M gmol-1 ， 则一个A原子的实际质量是（ ） A . M gB . NA/MgC . M/NAgD . M/(2NA)g12. （2分） 如图，将潮湿的Cl2通过甲装置后，再通过放有干燥

7、红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂(足量)可能是（ ）浓硫酸NaOH溶液KI溶液饱和食盐水A . B . C . D . 13. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 热稳定性：H2OH2SHFB . 微粒X2和Y2+的核外电子排布相同，离子半径：X2Y2+C . 第3周期金属都能与氯气发生化合反应D . 第IVA族元素的氧化物都能与NaOH溶液反应生成盐和水14. （2分） 把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（ ） A . 得到均匀的紫色溶液B . 无色水层下有橙红色液体C . 无色水层下有紫色油状液体D . 无色水层上有

8、紫色油状液体15. （2分） (2016高一下乐清月考) 美国宇航局“凤凰”号火星登陆器的显微、电子化学及传导分析仪对两份土壤样本的分析发现，火星北极区表层土壤可能含有高氯酸盐，可创造不利于任何潜在生命的恶劣环境则下列说法错误的是（ ） A . 含有高氯酸盐的土壤不利于生命存在与高氯酸盐具有较强的氧化性有关B . 当元素处于最高价态时一定具有强氧化性C . 可以考虑用加入亚铁盐等还原性物质的方法改善这种土壤D . 一定条件下高氯酸盐能与浓盐酸反应生成氯气16. （2分） (2015高一上回民月考) 将氯水分别滴加到盛有下列物质的试管中，没有明显现象的是（ ） A . 紫色石蕊溶液B . 石灰石

9、粉末C . 硝酸银溶液D . 硫酸钠溶液17. （2分） 由A族元素与A族元素组成的阴离子，如图所示： 由此可知三种离子的电荷数X、Y、Z分别为（ ）A . 2，3，4B . 4，3，2C . 4，2，3D . 3，2，4二、 填空题 (共4题；共37分)18. （10分） (2019高一上吉林期末) 按要求回答下列各小题： （1） 对于反应：NH4NO2 N22H2O，NH4NO2 中 N 元素的化合价为_；反应生 成 1 mol N2，转移的电子数的物质的量为_mol。 （2） 对于反应：NH4NO2 N22H2O，NH4NO2 中 N 元素的化合价为_；反应生 成 1 mol N2，转移

10、的电子数的物质的量为_mol。 （3） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO34H3e NO2H2O 和发生氧化过程 KII2(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀 硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_。 （4） 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个发生还原过程的反应式： NO34H3e NO2H2O 和发生氧化过程 KII2(未配平)，向 KI 溶液中滴加少量稀 硝酸能使上述氧化还原过程发生，该氧化还原反应的方程式：_。 （5） 砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应

11、 原理：As2O36Zn6H2SO4 2AsH36ZnSO43H2O。若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为_g。用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_。（6） 砷及其化合物有毒，如砒霜(As2O3)有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应 原理：As2O36Zn6H2SO4 2AsH36ZnSO43H2O。若生成的气体在标准状况下的体积为 4.48 L，则参加反应 Zn 的质量为_g。用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目_。19. （6分） (2018高一上阳高月考) （1） 0.5 mol Na2CO3中含有_个Na+。 （2） 质量都

12、是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_。 （3） 配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾_g。 （4） 氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为_mol。 （5） 现有下列10种物质：H2O、Mg、CH3COOH、NaOH、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH、盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_。 20. （5分） (2019高三上南阳月考) 现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化

13、镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应： 2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+CMg+H2O MgO+H2Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题：（1） 在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)及其目的分别是_； （2） 连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)_； （3） 通气后，如果同时点燃A、F装

14、置的酒精灯，对实验结果有何影响? _，原因是_； （4） 请设计一个实验，验证产物是氮化镁：_。 21. （16分） (2018高三上上饶期中) 氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛地用作有机合成催化剂。 I.实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题:（1） 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a _。 （2） 按气流方向连接各仪器接口顺序是：a _。 （3） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_。 （4） 写出加热时硬质试管中发生化学反应的方程式是_。 （5） 反应

15、后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_。 （6） 反应后,盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用,若用钢铁(含Fe、C)制品盛装该溶液会发生电化腐蚀,钢铁制品表面生成红褐色沉淀,溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中正极反应式是_。 （7） II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: 检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是_。（8） II.将上述实验制得的固体产物按如下流程操作,试回答下列问题: 检验溶液

16、2中是否含有杂质离子的试剂是_。（9） 某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制500mL0.1 molL-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl22H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_。 蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液砝码生锈定容时俯视（10） 某同学用实验制得的CuCl22H2O晶体配制500mL0.1 molL-1的CuCl2溶液,在称量出CuCl22H2O晶体后,溶解该晶体的具体操作为_，分析以下操作对配制的溶液浓度造成的影响，影响偏高的是_。 蒸馏水洗完容量瓶后没有烘干转移溶液过程中出现漏液砝码生锈定容时俯

17、视（11） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_。 a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3（12） 溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质,X可选用下列试剂中的(填序号)_。 a.NaOHb.NH3H2Oc.CuOd.CuSO4e.Cu2(OH)2CO3（13） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_。 （14） 反应是向溶液2中通入一定量的SO2,加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制备CuCl的离子方程式:_。 三、 计算题 (共1题；共4分)22. （4分） (2019高一上黄陵期中) 根据反应8NH33Cl26NH4ClN2 ， 回答下列问题： （1） 该反应中氧化剂是_，被氧化的是_元素。 （2） 该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （3） 用双线桥法标出电子转移的方向与数目 _。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共17题；共3