河北省高二上学期理综-化学期中考试试卷（模拟）

1、河北省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分。 (共16题；共48分)1. （3分） PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。部分城市已将PM2.5列入空气质量播报指标。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B . 国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染C . PM2.5在空气中不一定能形成气溶胶D . 研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，在某种程度上可以减少空气中PM2.5含量2. （3分） (2018高二下四

2、川期末) 下列实验及其结论都正确的是（ ） 实验结论A氯气的水溶液可以导电氯气是电解质B铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔表面氧化铝熔点高于铝C将 Na2S 滴入 AgNO3 和 AgCl 的混合浊 液中产生黑色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)D用分液漏斗分离苯和四氯化碳四氯化碳密度比苯大A . AB . BC . CD . D3. （3分） (2018高二下浙江期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ） A . 25C时，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NAB . 一定条件下， SO2与氧气反应生成0.1 mol SO3 ， 反应中

3、转移电子数为0.2NAC . 7.8g Na2S 和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1NAD . 0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA4. （3分） (2019高二上中山期末) 某固定容积为1L的密闭容器中，1molA(g)与1molB(g)在催化剂作用下加热到500发生反应：A(g)+B(g) C(g)+2D(s)H0，下列有关说法正确的是（ ） A . 升高温度， 增大， 逆减小B . 平衡后再加入1molB，上述反应的H增大C . 通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动D . 若B的平衡转化率为50%，则该反应的平衡常数等于25. （3分） (2018高二上湖

4、南月考) 已知反应I2(g)H2(g) 2HI(g)H0，下列说法正确的是（ ） A . 降低温度，正向反应速率减小倍数大于逆向反应速率减小倍数B . 升高温度将缩短达到平衡的时间C . 达到平衡后，保持温度和容积不变，充入氩气，正、逆反应速率同等倍数增大D . 达到平衡后，保持温度和压强不变，充入氩气，HI的质量将减小6. （3分） (2018高二上成都月考) 已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO3+H2O H2SO3+OH HSO3 H+SO32 向 0.1 molL1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）A . 加入少量金属 Na，平衡左移，

5、平衡右移，溶液中 c(HSO3)增大B . 加入少量NaOH溶液， 、 的值均增大C . 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)c(HSO3)+c(OH)+ c(SO32)D . 加入氨水至中性，则 2c(Na+)c(SO32)c(H+)c(OH)7. （3分） (2018高一下襄阳期末) 工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400500下的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 ， 这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（ ） A . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3B . 使用催化制是为了加快反应速率，提高生产效率C .

6、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度D . 达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度一定相等8. （3分） (2019高三上安平月考) 设C+CO2 2CO(正反应吸热)，反应速率为v1 ， N2+3H2 2NH3(正反应放热)，反应速率为v2 ， 对于上述反应，当温度升高时v1和v2的变化情况是（ ） A . 同时增大B . 同时减小C . v1增大，v2 减小D . v1减小，v2增大9. （3分） (2018高二上万州期中) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡。下列说法错误的是（ ） A . 稀释溶液，c（HCO3-）c（OH-）/c（C

7、O32-）增大B . 通入CO2 ， 溶液pH减小C . 升高温度，平衡常数增大D . 加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小10. （3分） (2019高二下德阳月考) 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L下列有关判断正确的是（ ） A . C的体积分数增大了B . 平衡向正反应方向移动C . A的转化率降低了D . 11. （3分） (2019高二上黑龙江期末) 80 时，2 L 密闭容器中充入0.40

8、mol N2O4 ， 发生反应N2O4 2NO2HQ kJmol-1（Q0），获得如下数据： 时间/s020406080100c(NO2)/molL-10.000.120.200.260.300.30下列判断正确的是（ ）A . 升高温度该反应的平衡常数K减小B . 2040 s 内，v（N2O4）0.004 molL-1s1C . 反应达平衡时，吸收的热量为0.30Q kJD . 100s 时再通入0.40 mol N2O4 ， 达新平衡时N2O4的转化率增大12. （3分） (2018高二下朝阳期末) 醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H(aq)+CH3COO(aq) H0。25时

9、，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka= =1.7510-5 ， 其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是（ ） A . 向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H)减小B . 向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动C . 该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka1.7510-5D . 升高温度，c(H)增大，Ka变大13. （3分） (2018高二上伊宁期中) 在 298 K、1.01105 Pa 下，将 22 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2

10、通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为（ ） A . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ba)kJmol1B . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ab)kJmol1C . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJmol1D . CO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8a2b)kJmol114. （3分） (2018高一下牡丹江期末) 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是（ ）

11、 锌粒锌片 锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热使用粗锌代替纯锌不断振荡滴入几滴硫酸铜溶液A . B . C . D . 15. （3分） (2019高二上浙江期中) 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O。已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l） SO32-+SO2+。若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是（ ） A . 该滴定反应可以表示为：SO32-+ SO2+2SO2B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C . 自离解的存在，说明SO2

12、是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点16. （3分） 在一定温度下，容器中加入CO和H2O(g)各1mol，发生反应：COH2OCO2H2 ， 达到平衡时生成0.7mol的CO2 ， 若其他条件和CO的起始量不变，一开始就加入4mol H2O(g)，则达到平衡时生成的CO2可能是（ ）A . 0.6molB . 0.95molC . 1molD . 1.5mol二、 非选择题：包括第题17-20题四个大题，共52分。 (共4题；共52分)17. （14.0分） 加入0.1mol MnO2粉末于50mL过氧化氢溶液（=1.1gmL1）中，在标准状况下放出气体的体积和时间的

13、关系如图所示 （1） 实验时放出气体的总体积是_ （2） 放出一半气体所需的时间为_ （3） 反应放出 气体所需时间为_ （4） A，B，C，D各点反应速率快慢的顺序为_ （5） 解释反应速率变化的原因_ （6） 计算H2O2的初始物质的量的浓度_ （7） 求反应到2min时，H2O2的质量分数_ 18. （12分） (2019高二上吉林期末) （1） 在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)2B(g) 3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入

14、 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2） 相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_mol C。 （3） 向 BaSO4中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32)6mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)_。(已知 Ksp(BaCO3)2.6109，Ksp(BaSO4)1.11010)

15、（4） 25时，V1 L pH2 的 HCl 和 V2 L pH11 的 NaOH 溶液反应后 pH9，则 V1V2_ 。 19. （12分） (2018高一下覃塘期末) 某可逆反应：2A(g) B(g)+D(g)在3种不同条件下进行，B和D的起始浓度均为0，反应物A的浓度随反应时间的变化情况如下表： 实验序号时间/min浓度/molL-1温度/010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5039501.00.400.250.200.200.200.20（1） 实验1中，在1020 min内，

16、以物质A表示的平均反应速率为_molL-1min-l，50min时，v（正）_（填“”“”或“=”）v（逆）。 （2） 020 min内，实验2比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因可能是_。 （3） 实验3比实验1的反应速率_（填“快”或“慢”），其原因是_。 20. （14.0分） (2018高二上玉溪期中) 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据。 温度/c(NH3H2O) /(molL1)电离常数电离度/%c(OH) /(molL1)016.561.371059.0981.5071021015.161.5710510.181.5431022013.631.7110511.21.527102： （1） 温度升高，NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是_(填字母)。 a电离常数b电离度cc(OH)dc(NH3H2O)（2） 表中c(OH)基本不变的原因是_。 （3） 常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是_(填字母，下同)。 A . 溶液的pH增大B . 氨水的电离度减小C . c(OH)减小D . c(NH4+)减小（4） 氨水溶液中，下列做法能使c(NH4+)与c(OH)比值变大的是_。 A . 加入固体氯化铵B . 通入少量氯化氢C . 降低溶液