武汉市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷

1、武汉市高考理综-化学三模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高一下扬州期末) “低碳经济，节能减排”是当今世界经济发展的新思路。下列行为与之相悖的是（ ） A . 开发风能、太阳能等新能源B . 回收处理工业废气C . 大力发展新能源汽车D . 过度开采煤、石油和天然气2. （2分） 14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C,14N 14C 。下列说法正确的是（ ）A . 14C和14N互为同位素B . 14C和C60互为同素异形体C . 人体内，由于新陈代谢

2、作用也存在14CD . 当14 g是核素14N完全被轰击时，吸收中子（ ）的质量约为6.021023g3. （2分） (2019高一上长治期末) 下列物质不能由化合反应一步得到的是（ ） A . Cu2SB . FeCl3C . H2SiO3D . NO24. （2分） (2016高一下任城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B . 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C . 不同的核素，有不同的化学性质D . 第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数5. （2分） (2018高一上苏州期中) 下列离子

3、方程式不正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二上蚌埠开学考) 某课外实验小组设计的下列实验合理的是（ ） A . 配置一定浓度的硫酸B . 制备少量氨气C . 制备并收集少量NO2气体D . 制备少量氧气，并随关随停7. （2分） (2019高一上阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（ ） A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水8. （2分） (2018高一上红桥期末) 在强酸性溶液

4、中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A . Na+、K+、OH-、Cl-B . Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C . Ba2+、HCO3-、NO3-、K+D . Mg2+、Na+、SO42-、Cl-9. （2分） (2017高二上临川期中) 在密闭容器中进行下列反应：M(g)N(g) R(g)2L，此反应符合下面图像，下列叙述正确的是（ ）A . 正反应吸热，L是气体B . 正反应吸热，L是固体C . 正反应放热，L是气体D . 正反应放热，L是固体或液体10. （2分） (2018高二上清远期末) 通常人们把拆开(或生成)1 mol 某化学键所吸收(或放出)的能量看成

5、该化学键的键能。化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。（ ）化学键AABBAB生成1mol化学键时放出的能量436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol则下列热化学方程式不正确的是 A . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molB . A2(g)B2(g)=2AB(g)；H183kJ/molC . A2(g) B2(g)=AB(g)；H91.5kJ/molD . 2AB(g)=A2(g)B2(g)；H183kJ/mol11. （2分） (2017高二上溧水期中) 将铁片和碳棒按图所示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转

6、下列针对该装罝的说法，正确的是（ ）A . 碳棒是正极B . 该装置能将电能转化为化学能C . 外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒D . 该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu12. （2分） 将足量的AgCl（s）分别添加到下述四种溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A . 10 mL 0.4molL1的盐酸B . 10 mL 0.3molL1 MgCl2溶液C . 10 mL 0.5molL1 NaCl溶液D . 10 mL 0.1molL1 AlCl3溶液二、 多选题 (共3题；共9分)13. （3分） 不能证明乙醇分子有一个H原子与其余的 H原子不同的方法是

7、（ ）A . 1mol乙醇燃烧生成3mol水B . 1mol乙醇在铜的催化作用下只能与0.5molO2作用，生成1mol乙醛C . 1mol乙醇与足量Na作用得0.5mol氢气D . 1mol乙醇可以与1mol乙酸作用，生成1mol乙酸乙酯14. （3分） (2018南京模拟) 常温下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，若定义pc=-lgc，则所得溶液中pc(H2C2O4)、pc(HC2O4-)、pc(C2O42-)与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 常溫下，Ka1(H2C2O4)=10-1.3B . pH=x时，c(HC2O4-)c(H2C2O4)=c(C2O4

8、2-)C . M点时，c(Na+)2c(HC2O4-)+c(C2O42-)D . 随pH的升高而增大15. （3分） (2018南通模拟) 在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)2NO(g) 2NO2(g)S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ） A . 该反应的H0B . T1时，该反应的平衡常数为 C . 容器与容器均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2D . 若T2T1 ， 达到平衡时，容器中NO的体积分数小于40%三、 实验题 (共3题；共19分)16. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄

9、铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2） 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中

10、的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。17. （5分） (2014高二下资阳期末) （1） 将准确称取的4.3 g烧碱样品配制成250 mL待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有_。 （2） 取待测液10.00 mL，用_滴定管量取，并置于锥形瓶中。 （3） 向锥形瓶中

11、滴加几滴指示剂，用0.200 molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液。不适宜选用的指示剂为（选填序号）：_。石蕊试液 无色酚酞 甲基橙试液 （4） 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为_。滴定次数待测液体积（mL）标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（5） 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是（选填字母）_。A 酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液B 锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液C 装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D 读取H

12、Cl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数E若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定18. （6分） (2018高三上北京期中) 某化学小组在实验室模拟用软锰矿（主要成分 ，杂质为铁及铜的化合物等）制备高纯碳酸锰，过程如下（部分操作和条件略）：缓慢向烧瓶中（见上图）通入过量混合气进行“浸锰”操作，主要反应原理为： （铁浸出后，过量的 会将 还原为 ）向“浸锰”结束后的烧瓶中加入一定量纯 粉末。再用 溶液调节pH为3.5左右，过滤。调节滤液pH为6.5-7.2，加入 ，有浅红色沉淀生成，过滤、洗涤、干燥，得到高纯碳酸锰。（1） “浸锰”反应中往往有副产物 的生成，温度对“浸锰”反应的影响如

13、下图，为减少 的生成，“浸锰”的适宜温度是_。图1 温度对锰浸出率的影响图2 浸锰温度与 生成率的关系（2） 查阅表1，中调pH为3.5时沉淀的主要成分是_。中加入一定量纯 粉末的主要作用是_，相应反应的离子方程式为_。表1：生成相应氢氧化物的pH物质开始沉淀pH2.77.68.34.7完全沉淀pH3.79.69.86.7（3） 中所得的滤液中含有 ，可添加过量的难溶电解质MnS除去 ，经过滤，得到纯净的 。用平衡移动原理解释加入MnS的作用_。 （4） 中加入 后发生反应的离子方程式是_。 四、 推断题 (共1题；共8分)19. （8分） (2019钦州模拟) 化合物W是药物合成的中间体，它

14、的一种合成路线如下： 回答下列问题：（1） 试剂a是_。 （2） A的名称是_；F中官能团的名称是_。 （3） 下列说法正确的是_(填正确选项编号)。 aCH2= CHCHO不存在顺反异构体b.D能发生水解反应c.E的分子式为C9H14NO2d.发生了还原反应（4） 反应的化学方程式是_。 （5） G（ ）有多种同分异构体。属于丁酸酯且苯环上含一NH2的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱显示为6组峰，且峰面积之比为3：2：2：2：2：2的结构简式为_。 （6） 是制药中间体，结合题中流程和已学知识设计由D为起始原料合成 的合成路线图：_(无机试剂任选)。 五、 填空题 (共2题；共18分)20

15、. （7分） (2015高二上南昌期末) 按要求完成下列问题： （1） 甲基的电子式_; （2） 乙炔的结构式_; （3） 相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_; （4） 甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景 工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=90.8kJ/mol已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）H=571.6kJ/molH2（g）+ O2（g）=H2O（g）H=241.8kJ/molH2的燃烧热为_kJ/molCH3OH（g）+O2（g）CO（g）+2H2O（g）的反应热H=_若在恒温

16、恒容的容器内进行反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有_（填字母）ACO百分含量保持不变B容器中H2浓度与CO浓度相等C容器中混合气体的密度保持不变DCO的生成速率与CH3OH的生成速率相等（5） 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1能使化学反应速率加快的措施有_（填序号）增加C的物质的量升高反应温度随时吸收CO、H2转化为CH3OH密闭定容容器中充入CO（g）21. （11分） (2019高三上唐山月考) 镍、钴、钛、铜等元素常用作制备锂离子电池的正极材料或高效催化剂。

17、NA表示阿伏加德罗常数，请填写下列空白。 （1） 基态Co原子的电子排布式为_。 （2） 镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称）；1 molNi(CO)4中含有的键数目为_；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式_。 （3） Ti(BH4)2是一种储氢材料。BH4-的空间构型是_，B原子的杂化方式_。与钛同周期的第B族和A族两种元素中第一电离能较大的是_（写元素符号），原因是_。 （4） CuFeS2的晶胞如图所示，晶胞参数分别为anm、bnm、cnm；CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与_个S原子相连，晶体密度_gcm3（列出计算表达式）。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子2和3的坐标分别为（0，1， ）、（ ， ，0），则原子1的坐标为_。第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共12题