杭州市高考理综-化学二模考试试卷A卷（模拟）

1、杭州市高考理综-化学二模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（ ） A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同2. （2分） (2016高三上遵义期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是（ ） A . 2NA个H2与O2恰好反应，消耗氧气的体积约是22.4LB . 1molC12与足量Fe反应，转移的电子数为3NAC . 0.1molNaHSO4固体中，共含有0.2 N

2、A个离子D . 在标准状况下，1LpH=13的NaOH溶液中，含有0.1NA个OH（不考虑水的电离）3. （2分） 苯丙氨酸（ ）有多种同分异构体。其中同时符合下列两个条件：有带两个取代基的苯环；有一个硝基直接连接在苯环上的异构体有（ ）A . 3种B . 5种C . 6种D . 10种4. （2分） 氮化钠和氢化钠都是离子化合物，与水反应的化学方程式（未配平）如下：Na3N+H2ONaOH+NH3NaH+H2ONaOH+H2有关它们的叙述正确的是（ ）A . 离子半径：N3-Na+H+B . 与水反应都是氧化还原反应C . 与盐酸反应都只生成一种盐D . 两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电

3、子层结构5. （2分） (2018漳州模拟) 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）实验目的实验操作A除去MgCl2溶液中的少量FeCl3向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后，过滤B检验溶液中是否含有SO42-取少量溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，再滴加稀盐酸若产生的白色沉淀不溶解，则说明溶液中含有SO42-C比较HCl和CH3COOH的酸性强弱用pH试纸测定浓度均为0.1molL-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pHD验证H2O2的氧化性比Fe3+强将硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色A . AB . BC . CD

4、 . D6. （2分） (2016高一下邯郸期中) 下列有关电池叙述正确的是（ ） A . 水果电池是高效环保的家用电池B . 锌锰干电池是一种常用的二次电池C . 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D . 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄7. （2分） (2016高三下历城月考) 对于（NH4）2SO4溶液，下列说法正确的是（ ） A . 溶液中存在电离平衡：（NH4）2SO42NH +SO B . 向溶液中滴加少量浓硫酸，c（NH ）与c（SO ）均增大C . 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小D . 溶液中：c（SO ）=2c（NH ）+2c（NH3H2O）二、 实验题 (共1题；

5、共5分)8. （5分） 一个体重50 kg的健康人体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被吸收。所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2的亚铁盐（如FeSO4）。服用维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2 ， 有利于人体对铁的吸收。请回答下列问题：（1） 维生素C可使食物中的Fe3转化成Fe2，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性。（2） 已知下列反应：H2O22Fe3=2Fe2O22H，2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。反应中生成1 mol O2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_，在该反应中Fe3的作用为_。三、 综合题 (共4题；共29

6、分)9. （5分） (2019高一上城中期末) 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装 置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。 请回答下列问题：（1） 甲池为原电池，通入 CH3OH 电极的电极反应为_。 （2） 乙池中A(石墨)电极的名称为_(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，总反应为_。 （3） 当乙池B极质量增加 5.4 g 时，甲池中理论上消耗 O2 的体积为_mL(标准状况)，丙池D极析出_g 铜。 10. （7分） 科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（图1）： （1）

7、 一种常用的方法是在230、有催化剂条件下将CO2和H2转化为甲醇蒸汽和水蒸气图2是生成1mol CH3OH时的能量变化示意图 已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：CHCOC=OHHHO413.4351745436462.8已知E2=189.8kJmol1，则E1=_kJmol1（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验温度/起始量达到平衡CO/molH2O/molH2/molCO转化率所需时间/min650421.66900213900abct该反应的正反应

8、为_（填“放热”或“吸热”）实验2条件下的平衡常数K=_实验3中，若平衡时H2O的转化率为 ，则a/b=_实验4，若900时，在容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时反应_（填“向正反应方向进行”，“向逆反应方向进行”，“达到平衡状态”）（3） 捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液先用Na2CO3溶液吸收CO2生成NaHCO3，然后使NaHCO3分解，Na2CO3可以进行循环使用将100mL 0.1mol/LNa2CO3的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO2，溶液中没有晶体析出，则： 反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是_反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加

9、入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理_11. （10分） (2019高三上惠州月考) CaF2、CaC2都是工业生产的重要物质。回答下列问题： （1） 基态钙原子的电子排布式_，钙原子核外电子_种不同的空间运动状态。 （2） CaC2与水反应生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的杂化类型为_，乙炔中的键与键数之比为_。 （3） CaF2与浓H2SO4反应生成HF，HF的沸点高于C2H2，原因是：_；HF能与BF3化合得到HBF4，从化学键形成角度分析HF与BF3能化合的原因_。 （4） NO2F分子与BF3互为等电子体，则NO2F分子的立体构型为_。 （5） CaF2的晶

10、胞为立方晶胞，结构如下图所示： CaF2晶胞中，Ca2+的配位数为_个。“原子坐标参数”可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知A、B两点的原子坐标参数如图所示，则C点的“原子坐标参数”为(_，1/4 )晶胞中两个F-的最近距离为273.1pm，用NA表示阿伏加德罗常数，则晶胞的密度为_g/cm3 (1pm=110-10，列出计算式即可)。12. （7分） 根据问题填空： （1） 某烷烃的相对分子质量为114，请根据下面给出的信息分析该烷烃的分子结构：从烷烃的结构看，该烷烃不能由任何一种烯烃与H2加成反应而得到，则该烷烃的结构简式为_，系统命名为_； （2） 键线式 表示的分子式为_； （3） 中含有的官能团的名称为_、_； （4） 含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、_、_、尾接管、锥形瓶 第 9 页 共 9 页参