河北省高一下学期期中化学试卷A卷（考试）

1、河北省高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下黑龙江期末) 自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源。下列叙述正确的是阶段（ ） A . 电能是二次能源B . 水力是二次能源C . 天然气是二次能源D . 水煤气是一次能源2. （2分） (2018高一下北京期中) 下列关于18O的说法中正确的是（ ） A . 该原子核内有18个质子B . 该原子核内有8个中子C . 该原子核外有8个电子D . 该原

2、子的质量数为263. （2分） (2016高三上西城期末) 下列化学用语正确的是（ ） A . 丙烯的实验式 C3H6B . 镁离子的结构示意图 C . CO2的电子式 D . 中子数为18的氯原子符号 Cl4. （2分） (2018高一下天津期中) 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ） A . 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B . 12C和金刚石互为同素异形体C . Cl、S2、Mg2+、Na+半径逐渐减小D . 和 得电子能力相同5. （2分） (2016高一下达州期中) 下列说法正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物必是共价化合物B . 阴、阳离子间通

3、过静电引力所形成的化学键是离子键C . 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D . 液态氯化氢中存在H+和Cl ， 所以能导电6. （2分） (2017高二上成都期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A . 若2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1 ， 则H2的标准燃烧热为241.8 kJmol1B . 若C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=57.4 kJmol1 ， 则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

4、D . 已知2C（s）+2O2（g）2CO2（g）H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）H2 ， 则H1H27. （2分） 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)Y(g)Z(g)W(s)：H0，下列叙述正确的是（ ）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 升高温度，平衡逆向移动平衡C . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D . 平衡后加入X，上述反应的H增大8. （2分） (2016高二上西湖期中) 下列说法正确的是（ ） A . 自发进行的化学反应不一定是放热反应B . 自发过程将导致体系的熵增大C . HTS0的反应，不需要任何条件就可自发进行D . 同一物质的

5、气、液、固三种状态的熵值依次增大9. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同10. （2分） (2015常德模拟) LED产品的使用为城市增添色彩下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图下列有关叙述正确的是（ ） A . a处通入O2B . b处为电池正极，发生了还原反应C . 通入O2的电极发生反应：O2+4e+4H+=2H2OD . 该装置将化学能最终转化为电能11. （2分

6、） (2016高一下腾冲期中) 下列化合物中能量最低的是（ ） A . HFB . H2OC . H2SD . CH412. （2分） 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是（ ） 温度/2580230平衡常数/mol3L3510421.9105A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 在25时，反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105 mol3L3C . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.

7、5 molL1 ， 则此时v正v逆D . 在80达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 molL113. （2分） (2018东莞模拟) X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素，W在短周期主族元素中原子半径最大，Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（ ）A . Z的氧化物属于酸性氧化物，能与水反应生成相应的酸B . W2Y和W2Y2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型不完全相同C . X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D . X和Y只能形成一种物质14. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 过渡元

8、素均为金属元素B . IA族统称为碱金属，最外层有两个电子的原子一定在IIA 族C . 含离子键的晶体一定是离子晶体，含共价键的晶体一定是分子晶体D . 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同15. （2分） 可逆反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNONO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的总压强不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态A . B . C . D

9、 . 全部16. （2分） (2016高一下株洲期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 原电池负极被氧化B . 任何化学反应都能设计成原电池C . 化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D . 化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17. （2分） (2017高二上双流期中) 对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ） A . 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B . 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C . 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D . 正、逆反应速

10、率都增大，平衡向正反应方向移动18. （2分） (2015高三上辽宁期中) 为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下： 能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有（ ） 方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2（SO4）3和CuSO4将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生A . 2种B . 3种C . 4

11、种D . 5种19. （2分） 符号为N的能层最多能容纳的电子数为A . 18B . 32C . 50D . 7220. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）A . HCl和NaOH反应的中和热H=57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热H=2（57.3）kJmol1B . CO（g）的燃烧热是283.0 kJmol1 ， 则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的H=2（+283.0）kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热二、 填空题 (共5题；共34分)21.

12、 （6分） 在 Li、 N、 Na、 Mg、 Li、 C中， （1） 互为同位素的是_和_； （2） 质量数相等，但不能互称同位素的是_和_； （3） 中子数相等，但质子数不相等的是_和_ 22. （6分） 某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）实验步骤实验现象将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B有气体产生，溶液变成浅红色将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C

13、剧烈反应，迅速产生大量无色气体将镁条投入稀盐酸中D反应不十分剧烈；产生无色气体将铝条投入稀盐酸中E生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F生成淡黄色沉淀（1） 请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：实验步骤实验现象（填AF）_CD_（2） 此实验可得出的结论是：Na、Mg、Al金属性强弱关系：_，Cl、S非金属性强弱关系：_23. （4分） (2016高一下城中期中) 某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从04分钟各物质的量的变化情况如图所示（X、Y、Z均为气体）（1） 该反应的化学方程式为_； （2） 反应开始至2分钟时，X的平均反应速率为_； （

14、3） 能说明该反应已达到平衡状态的是_；a每消耗3molX，同时消耗1molYb容器内压强保持不变cZ的浓度不再变化d容器内混合气体的密度保持不变（4） 由图求得平衡时Y的转化率为_ 24. （8分） 高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g） 2Fe（s）+3CO2（g）H=a kJmol1 （1） 已知：Fe2O3（s）+3C（s，石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H1=+489.0kJmol1； C（s，石墨）+CO2（g）=2CO（g）H2=+172.5kJmol1则a=_（2） 冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K值_（填“增大”、“不变

15、”或“减小”） （3） 在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡 Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中CO的平衡转化率为_下列说法正确的是_（填字母）a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b增加Fe2O3的量，可以提高CO的转化率c甲容器中CO的平衡转化率大于乙的平衡转化率d甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2：3（4） 采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液 在a、b、c装置中能保护铁的是_（填字母）若用d装置

16、保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）（5） 25时有关物质的溶度积如下：KspMg（OH）2=5.611012，KspFe（OH）3=2.64103925时，向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，c（Mg2+）：c（Fe3+）=_ 25. （10分） (2018高一下南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表： 实验编号盐酸浓度/(mol/L)铁的形态温度/K4.00块状2934.00粉末2932.00块状2932.00粉末313（1） 若四组实验均反应进行1分

17、钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是_。 （2） 实验_和_(填实验编号)是研究盐酸的浓度对该反应速率的影响；实验1和2是研究_对该反应速率的影响。 （3） 测定在不同时间产生氢气体积V的数据，绘制出图甲，则曲线c、d分别对应的实验组别可能是_、_。 （4） 分析其中一组实验，发现产生氢气的速率随时间变化情况如图乙所示。 其中t1t2速率变化的主要原因是_。t2t3速率变化的主要原因是_ 。（5） 实验1产生氢气的体积如丙中的曲线a，添加某试剂能使曲线a变为曲线b的是_。 A . CuO粉末B . NaNO3固体C . NaCl溶液D . 浓H2SO4三、 计算题 (共1题；共5分)26

18、. （5分） 甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；H0（1） 一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为_；列式并计算该反应的平衡常数K=_ （2） 判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_ v正（CH3OH）=3v逆（H2）混合气体的密度不变混合气体的平均相对分子质量不变CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3） 图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH（g）和2molH2O（g），向B容器中充入1.2molCH3OH（g） 和2.4molH2O（g），两容器分别发生上述反应已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为_；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为_L（连通管中气体体积