山东省语文高三理综-化学一模考试试卷A卷

1、山东省语文高三理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为（ ）A . 16B . 18C . 20D . 222. （2分） (2015高二下大丰期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质以下叙述正确的是（ ） 油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应葡萄糖和果糖互为同为异构体加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白

2、质发生盐析，具有可逆性可用碘水检验淀粉是否水解完全淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ， 不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一上宁晋期中) 0.5L 2mol/L FeCl3溶液与0.2L 5mol/L KCl溶液中的Cl物质的量之比（ ） A . 6：5B . 3：2C . 15：2D . 3：14. （2分） (2017高一上六安期末) 下列反应属于氧化还原反应的是（ ） A . SO3+H2OH2SO4B . NH4Cl N

3、H3+HClC . Fe+CuSO4FeSO4+CuD . NaOH+HNO3NaNO3+HO25. （2分） (2016高一下吉林期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . H3PO4的酸性比HNO3弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化钡比氢氧化钙的碱性强6. （2分） (2016高一下枣阳期中) 在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（ ） A . Zn为负极，Cu为正极B . 正极反应为 Zn2eZn2+C . 负极反应为Cu2eCu2+D . 该装置能将电能转化为化学能7. （2分） (2019高三上汉中月

4、考) 下列图示与对应的叙述相符的是（ ） A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000molL-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率cba二、 实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2015高一上大新月考) 如图是

5、中学化学常用的实验仪器： （1） 填写以下仪器的名称：C_，G_ （2） 分离由乙醇和甘油组成的混合物需要用到的上述仪器有_（填序号，下同）（已知乙醇和甘油互溶，沸点：乙醇78.5，甘油259）；标有使用温度的仪器是_ （3） 填写除去下列混合物中的杂质需要的操作方法（括号内为杂质）： NaCl溶液（泥沙）_； NaCl溶液（汽油）_；氯化钠固体（碘）_三、 综合题 (共4题；共30分)9. （11分） 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6molL1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6molL1的NaOH溶液中，如图所示 （1

6、） 写出甲中正极的电极反应式_ （2） 写出乙电池中总反应的离子方程式：_ （3） 如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_（填写元素符号，下同）的金属活动性更强，而乙会判断出_的金属活动性更强 （4） 由此实验，可得到如下哪些正确结论A . 利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质B . 镁的金属活动性不一定比铝的金属活动性强C . 该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有使用价值D . 该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析（5） 上述实验也反过来证明了“直接利用金

7、属活动性顺序判断原电池中的正、负极”这种做法_（填“可靠”或“不可靠”）如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行实验_（如可靠，可不填写） （6） 将5.1g镁铝合金溶于60mL 5.0molL1H2SO4溶液中，完全溶解后再加入65mL 10.0molL1的NaOH溶液，得到沉淀的质量为9.7g，继续滴加NaOH溶液时沉淀会减少 当加入_mL NaOH溶液时，可使溶解在硫酸的Mg2+和Al3+恰好完全沉淀合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积为_L10. （5分） (2018高二上菏泽期中) 含氮化合物在工农业生产中有重要作用。 （1） 氨和N2H4是两种常见的氮氢化合物。已知

8、： 4NH3（g）+3O2（g） 2N2（g）+6H2O（g）H1=-541.8kJmol-1N2H4（g）+O2（g） N2（g）+2H2O（g）H2=-534kJmol-1则NH3（g）和O2（g）制取N2H4（g）的热化学方程式为_（2） 二氧化氮在一定条件下能发生如下反应： NO2（g）+SO2（g） SO3（g）+NO（g）H=-42kJmol-1在体积为2L的恒容密闭容器中充入SO2（g）和NO2（g），实验所得数据如下：实验编号温度起始物质的量/mol平衡时物质的量/moln（SO2）n（NO2）n（NO）甲T1420.8乙T2240.6丙T121a在实验甲中，若2min时测得放

9、出的热量是8.4kJ，该温度下的平衡常数为_（保留到小数点后两位）由表中数据可推知T1_T2（填“”或“=”）实验丙中，达到平衡时NO2的转化率为_（3） 使用间接电化学法可以处理煤烟气中的NO，反应原理如下图所示，已知电解池溶液的pH在4-7之间，写出阴极的电极反应式_。 11. （8分） (2018天水模拟) 五水硫酸铜(CuSO45H2O)和六水硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)26H2O都是重要的化工原料，用途十分广泛。请回答与这两种物质中元素有关的一些问题。（1） 基态铁原子的核外电子排布式为_；基态铜原子的电子占据的最高能层符号为_;。 （2） 氧元素的第一电离能小于氮元素，其原

10、因是_;。 （3） SO42-、H2O、NH4+三种微粒中，空间构型为正四面体的是_；NH4+中氮原子的杂化轨道类型是_。 （4） 写出与SO42-互为等电子体的分子的化学式_;(写一种)。 （5） Cu与Au的合金可形成面心立方最密堆积的晶体，在该晶胞中Cu原子处于面心，该晶体具有储氢功能，氢原子可进入到Cu原子与Au原子构成的立方体空隙中，储氢后的晶胞结构与金刚石晶胞结构(如图)相似，该晶体储氢后的化学式为_，若该晶体的密度为g.cm-3，则晶胞中Cu原子与Au原子中心的最短距离d=_cm(NA表示阿伏加德罗常数的值)。12. （6分） 有机玻璃是甲基丙烯酸甲酯的聚合物，已知烯烃可被酸性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如现以2甲基丙烯为原料，通过下列合成路线制取有机玻璃（1） B的结构简式为：_C中含有的官能团名称分别是_D的结构简式为：_（2） 写出CD的化学方程式：_（3） 写出反应类型：Y反应属于_，Z反应属于_第 10 页 共 10 页参考答案一、 单