杭州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷（考试）

1、杭州市高考理综-化学二模考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题；本题共13个小题，每小题6分。 (共7题；共42分)1. （6分） (2018高二上鸡西期中) 没有水就没有生命，每人每天要补充254L水。下列关于水的说法错误的是（ ） A . 天然水都可以直接饮用B . 夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C . 水是一种很好的溶剂D . 符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用2. （6分） (2016高一下河北月考) NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4LSO3所含原子数为4NAB . 1.0L浓度为1.0mol/L的一元酸溶液中含

2、有NA个氢离子C . 7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有不同的体积3. （6分） (2015高二下屯溪期中) 分子式为C4H10O2的同分异构体中，只有一种官能团且能与钠反应的共有（已知：同一个碳上连有多个羟基不稳定）（ ） A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种4. （6分） (2017遂宁模拟) 如图所示的实验，能达到实验目的或说法正确的是（ ） A . 进行中和热的测定B . 运用该实验可区分胶体和溶液C . X若为苯，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S5. （

3、6分） (2016高一下成都期中) 氧化性由弱到强，原子或离子半径由大到小的一组微粒是（ ） A . O，Cl，S，PB . K+ ， Al3+ ， Ca2+ ， Ba2+C . Rb，K，Na，LiD . K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， H+6. （6分） (2016高二下南阳期末) 金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n ， 已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能，下列说法错误的是（ ）A . 采用多孔电极的目的是提高电极与电

4、解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面B . 比较Mg，Al，Zn三种金属-空气电池，Al-空气电池的理论比能量最高C . M-空气电池放电过程的正极反应式：4M+nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)nD . 在Mg-空气电池中，为防止负极区沉积Mg(OH)2 ， 宜采用中性电解质及阳离子交换膜7. （6分） (2018高二上成都期中) 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOHH0，下列叙述正确的是（ ） A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C . 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降

5、低D . 将水加热，Kw增大，pH不变二、 非选择题 (共5题；共73分)8. （14分） 根据所学知识完成填空： （1） 如图为常见仪器的部分结构： 请写出仪器名称：A_，B_，C_，D_（2） 指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作： 石蕊试纸（检验气体）_容量瓶_酸式滴定管_集气瓶（收集HCl气体）_9. （14.0分） (2016高一上遵义期中) 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题 （1） B物质的化学式为_ （2） 在蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是 A . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰

6、加热B . 将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C . 将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D . 在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热（3） 该方案的明显失误是因为某一步设计不当而使分离产物不纯，该步正确的方案可以设计为_ （4） 若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量 （5） 请按要求写出下列离子方程式： 生成沉淀A：_沉淀A与盐酸反应：_10. （15分） 研究CO、CO2的应用具有重要的意义 （1） CO可用于炼铁，已知： Fe2O3（s）+3C（s）2Fe（s）+3CO（g）H1=+489

7、.0kJmol1C（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJmol1则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为_（2） CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）； 测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：由如图判断该反应H_0，曲线 I、II对应的平衡常数KI_KII（填“”或“=”或“”）一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如表方式加入反应物，一段时间后达到平衡容器甲乙反应物投入量1molCO2、3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）若

8、甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为_一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变bH2的体积分数不变cc（H2）=3c（CH3OH）d容器中密度不变e2个C=O断裂的同时有3个CH形成（3） 将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性写出该燃料电池的负极反应式_根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响_ 11. （15分） (20

9、17高二下遂宁期末) 【化学一选修3：物质结构与性质】某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题(用A、B、C、D、E所对应的元素符号作答)：（1） B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_。 （2） E的二价离子的电子排布式为_。 （3） A2B2D4常用作除锈剂，该分子中B的杂化方式为_；1 mol A2B2D4

10、分子中含有键与键的数目之比为_。 （4） 与化合物BD互为等电子体的阴离子的化学式为_(任写一种)。 （5） B2A6、C2A4分子中均含有18个电子，它们的沸点相差较大，主要原因是_。 （6） 一种E和金（Au）形成的合金晶体具有面心立方最密堆积结构，其晶胞中E原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中E原子与Au原子的个数之比为_；若相临两个Au原子的最短距离为a厘米，则该合金的密度为_g/cm3。又知上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由E原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将E原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。12.

11、 （15.0分） (2018赣州模拟) 【选做-选修5:有机化学基础】PET和PMMA是日常生活常见的两种高分子材料。下列是合成高分子材料的路线:已知:RCOOR1+R2OH RCOOR2+R1OH (R1、R2表示烃基或氢原子)回答下列问题:（1） 物质A的化学名称_，物质H中官能团的名称_。 （2） 由C生成D、I生成J的反应类型分别是_、_。 （3） 由I生成J的反应中产生六元环的副产物，其结构简式为_。 （4） 写出D+乙二醇F+G的化学反应方程式_。 （5） D存在多种同分异构体，其中只含有一种官能团的三取代芳香族化合物且能与碳酸氢钠溶液作用产生气体的同分异构体有_种。 （6） 写出用环己醇为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题