成都市高一下学期期中化学试卷32（I）卷

1、成都市高一下学期期中化学试卷32（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列微粒中，核外电子总数为10的是（ ） A . Na+B . CO2C . COD . N22. （2分） 下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ） A . 苯分子的比例模型： B . HF的电子式：H：FC . Cl离子的结构示意图： D . NH4Cl的电子式： 3. （2分） (2016高一下安庆期中) W，X，Y，Z是短周期元素，其部分性质如下表： 元素部 分 性 质W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是核外电子总数的 Z第三周期原子半径最小

2、的金属下列说法不正确的是（ ）A . 第一电离能：YZB . 离子半径：WZC . X，Y形成的化合物XY4是离子化合物D . 工业上利用电解熔融Z的氧化物生产Z金属单质4. （2分） 电解及其原理在化工生产中得到广泛应用，下列说法合理的是（ ） A . 电镀铜时用待镀的金属制品作阳极、铜作阴极B . AlCl3熔点低，电解熔融AlCl3冶炼铝更节能C . 电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属D . 氯碱工业实际是指电解饱和食盐水的工业生产5. （2分） (2019高一下蛟河月考) X、Y、Z、W、R是原子序数依次递增的短周期元素。X原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y、

3、R同主族，且两者核外电子数之和是X核外电子数的4倍，Z为短周期中金属性最强的元素，W是地売中含量最高的金属元素。下列叙述正确的是（ ） A . Y、Z、W原子半径依次增大B . 元素W、Z形成的简单氧化物，W的氧化物熔点更高C . X、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两间均可发生反应D . W、Z的最高价氧化物对应水化物碱性，WZ6. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . ClO3-的空间构型为平面三角形B . 两种分子晶体的相对分子质量相同，它们的熔点一定相近C . 从CH4、NH4+、SO42-为正四面体结构，可推测PH4+、PO43-也为正四面体结构D . 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱

4、排列为HClOHClO2HClO3HClO47. （2分） 四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）A . 元素Z位于周期表中第二周期，VA族B . W元素最高价氧化物的水化物酸性是同周期最强的C . 这些元素中，Y的氢化物水溶液碱性最强D . 四种元素中原子半径最大的为W8. （2分） 在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（ ） A . 0.02mol/（Ls）B . 1.8mol（Ls）C . 1.2mol/（Ls

5、）D . 0.18mol/（Ls）9. （2分） (2018高三上邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是（ ） A . 原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(Y)r(X)B . Y的单质与H2化合时，点燃安静燃烧，光照则会发生爆炸C . 最简单气态氢化物的稳定性：XWD . 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z10. （2分） (2017高二上衡水期末) 用惰性电极电解某溶液时，发现两极只有H2和O2生成，则电

6、解一段时间后，若电解前后温度变化忽略不计，下列有关溶液叙述正确的有（ ） 该溶液的pH可能增大该溶液的pH可能减小该溶液的pH可能不变该溶液的浓度可能增大该溶液的浓度可能不变该溶液的浓度可能减小A . B . 只有C . 只有D . 11. （2分） 下列说法错误的是（ ） A . 做一次完整的中和热测定实验，温度计至少需使用3次B . 在有盐桥构成的铜（硫酸铜）锌（硫酸锌）原电池中，盐桥中的阳离子移向电池的锌极C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热D . 可以借助分光光度计采用比色的方法测定某反应的化学反应速率12. （2分） (2018重庆模拟) 下列有关说法错误的是（

7、 ） A . 苯甲酸（ ）分子中所有原子不可能在同一平面上B . 苯和甲苯可用酸性KMnO4溶液鉴别C . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应D . 篮烷（结构简式如图 ）的一氯代物有4种（不含立体异构）13. （2分） (2017高一下湖州期中) 下列对晶体的描述不符合科学依据的是（ ） A . NaCl晶体中Na+和Cl之间存在离子键，使得其熔沸点较高B . 金刚石晶体中碳原子以共价键方式形成了立体网状结构，熔沸点高、硬度大C . 足球烯分子间存在分子间作用力，其笼状结构分子使得其具有独特的性能D . 金属钠属于金属晶体，能导电、传热，有延展性，硬度大14. （2分） (2017高二上黑龙

8、江期末) 在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.5 mol/（Ls）B . v（B）=0.3 mol/（Ls）C . v（C）=0.8 mol/（Ls）D . v（D）=1 mol/（Ls）15. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列说法中不正确的是（ ） A . 含有离子键的化合物一定是离子化合物B . 非金属之间形成的化学键不一定是共价键C . 含有共价键的化合物不一定是共价化合物D . 在共价化合物中也可能含有离子键16. （2分） (2018盐城模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 反应2N2O(g)=2N2 (g)+O2(g)的H0，

9、S0C . NH4Cl溶于水时放出热量D . 烧瓶(III)中气体的压强增大18. （2分） (2018高三上桂林月考) 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，质量分数为，其中含有NH4的物质的量是b mol，下列叙述正确的是（ ）A . 溶质的质量分数 100%B . 溶质的物质的量浓度c mo/LC . 溶液中c（OH） mol/Lc（H）D . 向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.519. （2分） 下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C（s）+O2（g）CO2（g）H1 C（s）+O2（g）CO（g）H2S（s）+

10、O2（g）SO2（g）H1 S（g）+O2（g）SO2（g）H22H2（g）+O2（g）2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H1 CaO（s）+H2O（l）Ca（OH）2（s）H2 A . B . C . D . 20. （2分） 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知（ ） A . NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应B . 该反应中，热能转化为产物内部的能量C . 反应物的总能量高于生成物的总能量D . NH4HCO3的能量一定低于NH4Cl的能

11、量21. （2分） 工业上常用电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱，生产装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法中正确的是（ ）A . a极与电源的负极相连B . 产物丙为硫酸溶液C . 离子交换膜d为阴离子交换膜D . b电极反应式：4OH4e=O2+2H2O22. （2分） 已知A为第A族的元素，B为第A族的元素，它们的原子序数分别为X和Y ， 且A、B为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ） A . YX1B . YX11C . YX25D . YX1023. （2分） (2016高二下东台月考) 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网

12、为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为：4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3 ， 下列说法不正确的是（ ） A . 正极反应式为：O2+2H2O+4e40H B . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用24. （2分） (2018高一上惠州期末) 在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是（ ）A . Cl2+H2=2HClB . CuO +CO Cu +CO2C . 3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD . 2Na+2H2O=2NaOH+H2

13、25. （2分） (2017崇明模拟) 如图表示118号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化该图中，纵坐标表示（ ） A . 原子半径B . 电子层数C . 最高化合价D . 最外层电子数二、 填空题 (共7题；共48分)26. （4分） 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差化学键SiOSiClHHHClSiSiSiC键能/kJmol1460360436431176347请回答下列问题：（1） 已知Si、SiC、S

14、iO2熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“”或“”）：SiC_Si，Si_SiO2（2） 工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）+2H2（g） Si（s）+4HCl（g），则2mol H2生成高纯硅需_（填“吸收”或“放出”）能量_kJ27. （8分） (2019高二上九龙坡期末) 氨、尿素CO(NH2)2都是氮的重要化合物，在工农业生产中应用广泛。 （1） 已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92kJmol-1 取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量_92.2kJ(填“”、“”或“”)，原

15、因是_。使用催化剂，该反应H_(填“变大”“变小”或“不变”)。已知：分别破坏1molNN键、1molHH键需要吸收的能量为：946kJ、436kJ，则破坏1molNH键需要吸收的能量为_kJ（2） 以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知： .2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)H159.5kJ/mol.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)H+116.5kJ/mol.H2O(l)=H2O(g)H+44.0kJ/mol写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式_。化学家正在研究尿素动力燃料电池。用这种电池直接去除城市废水中

16、的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：回答下列问题：电池中的负极为_(填“甲”或“乙”)，甲的电极反应式为_，电池工作时，理论上每净化1mol尿素，消耗O2的体积(标准状况下)约为_L。28. （7分） (2016高三上新津期中) A、B、C、D是周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3杂化 A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_（用元素符号表示）M是含有_键的_分子（填“极性”或“非极性”）N是一种易液化的气体，请简述其易液化的原因_W分子的VSEPR模型的

17、空间构型为_，W分子的空间构型为_AB离子中和B2分子的键数目比为_29. （4分） 用“”、“”或“=”填写下列空格：（1）沸点：H2S_H2O（2）酸性：H2SO4_H2SeO4（3）原子的核外电子排布中，未成对电子数：24Cr_25Mn（4）A元素的电子构型为ns2np3 ， B元素的电子构型为ns2np4 ， 第一电离能：A_B30. （5分） ClO2为一种黄绿色气体，是目前国际上公认的高效、广谱、快速安全的杀菌剂。制备ClO2的新工艺是电解法。 （1） 如图所示用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，写出阳极产生ClO2的电极方程式：_；图中b电极为_(填“阳极”或“

18、阴极”)。 （2） 电解一段时间，当阴极产生标准状况下气体112 mL时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子物质的量为_;mol，阴极区pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 （3） ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2、CN等有明显去除效果，某工厂中污水含CN(a molL1)，现将ClO2把CN氧化成两种无毒气体，写出该反应的离子方程式： _。 31. （11分） (2018高三上陆川期末) 现有A、B、C、D、E五种元素，他们性质如下：A周期表中原子半径最小的元素B电负性最大的元素CC的2p轨道中有三个未成对的单电子D原子核外电子数是B与C核外电子数之和EE能形成红色(或砖红色)的E

19、2O和黑色的EO两种氧化物请回答如下问题：（1） 基态E原子有_个未成对电子，二价E离子的核外电子排布式为_。 （2） A2D分子中D原子的杂化类型是_，D的氧化物DO3分子空间构型为_。（3） CA3极易溶于水，其原因主要是_，试判断CA3溶于水后，形成CA3 H2O的合理结构：_(填字母代号)， 推理依据是_。 （4） 在ESO4溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为_，反应的离子方程式为_。 （5） ZnD的晶胞结构如图1所示，在ZnD晶胞中，D2的配位数为_。（6） E与金形成的金属互化物结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为_(用含a、NA的代数式表示)g cm3。32. （9分） (2018高二上北京期中) 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： （1） 【实验原理】 _KMnO4+_H2C2O2+_H2SO4=_（2） 【实验内容及记录】 实验编号室温下，试管中所加试剂