广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷

1、广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下聊城期末) 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有（ ） A . 1种B . 2种C . 3种D . 4种2. （2分） (2018高一下南宁期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径：ZWYXB . 简单氢化物的稳定性：YWC .

2、 Z与Y形成的化合物具有两性D . W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸3. （2分） 下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（ ）卢瑟福的“带核原子模型”汤姆生的“葡萄干面包式”道尔顿的原子学说玻尔的原子结构模型（轨道理论）A . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 以下说法不合理的是（ ）A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ 发生的主要反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+4NH3H2O=2Fe(OH)3 +

3、4NH4+B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)D . “分离”操作的名称是过滤5. （2分） (2018高二上牡丹江月考) COCl2(g) CO(g)Cl2(g) H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容通入惰性气体 增加CO浓度 减压 加催化剂 恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2018高二下铜仁期末) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（ ） A . abcdB . badcC . dcbaD . bdac7.

4、（2分） (2018高二上定远期中) 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 由 XZ 反应的H0B . 由 XY 反应的 H=E5-E2C . 增大压强有利于提高 Y 的产率D . 升高温度有利于提高 Z 的产率8. （2分） (2019高二下宿迁期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ） 选项实验操作和现象结论A向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气C向浓度均为0.1 molL-1KCl和

5、KI混合溶液中滴加2滴0.1 molL-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色Ksp(AgI)Ksp(AgCl)D室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离H的能力比CH3COOH的强A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2019崇明模拟) 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（ ） A . 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2B . Al2O3+3C 2Al+3COC . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2D . HgS+O2 Hg+SO210. （2分） (2019高二上黄山期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正

6、确的是（ ） A . 已知 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 已知 ， ，则H10，已知该反应在240，平衡常数K=6410-4 ， 请回答： （1） 某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为_。 （2） 假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志_。 A . 消耗1molN2同时生成1molO2B . 混合气体密度不变C . 混合气体平均相对分子质量不变D . 2v正（N2）=v逆（NO）（3） 将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_（填字母序号） （4） 向恒

7、温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_。（填“变大”、“变小”或“不变”） （5） 在240下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.510-1mol/L、4.010-2mol/L和3.010-3mol/L，此时反应_（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是_。 三、 实验题 (共1题；共2分)22. （2分） (2019桂林模拟) 废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含Pb

8、O2、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下： （1） 反应的化学方程式为_，操作a的名称是_。 （2） 滤液B中的溶质除Na2SO4外，还含有较多的_(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO410H2O，可加入_(写试剂名称)除掉该物质。 （3） 若反应完成后的溶液中c(Pb2+)=5106mol/L，则该溶液中c(SO42-)_ mol/L 已知Ksp(PbSO4)=1.0610-8，Ksp (PbCO3)=3.310-14 （4） 用涂PbO2的钛板作阳极，铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在_极（填“阴”或“

9、阳”）产生，阳极的电极反应式为_。 （5） 若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO2的质量分数为15%)，要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L的Na2SO3溶液_ mL(结果保留整数)。 四、 填空题 (共3题；共11分)23. （2分） (2018高一下保山期末) （1） 肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为_。 （2） 在2 L密闭容器中，800 时反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 时间/s012345

10、n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007到达平衡时NO的转化率为_。用O2表示从02 s内该反应的平均速率v_。如下图所示，表示NO2变化曲线的是_。能说明该反应已达到平衡状态的是_(填序号)。Av(NO2)2v(O2)B容器内压强保持不变Cv逆(NO)2v正(O2)D容器内的密度保持不变24. （5分） (2018高一下成都期末) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。 （1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_（填离子符号，填一个）。 （2）

11、 氨硼烷（H3NBH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料 H3NBH3中B原子的外围电子排布图_。Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式_；基态Ti3+的成对电子有_对，BH4-的立体构型是_；Ti（BH4）3所含化学键的类型有_；氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述错误的是 _A氨硼烷中存在配位键B第一电离能：NOCBC反应前后碳原子的轨道杂化类型不变DCH4、H2O、CO2都是非极性分子（3） 磷化硼（BP）是受到高度关

12、注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞； 晶体中P原子填在B原子所围成的_空隙中。 晶体中B原子周围最近且相等的B原子有_个。（4） 立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是_。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“”和画“”分别标明B与N的相对位置_。其中“”代表B原子，“”代表N原子。 25. （4分） (2019江西模拟) 镇痛药物J的合成方法如下： 已知：（1） B的名称为_；F的结构简式为_。 （2） C中含氧官能团名称为_；的反应类型为_反应。 （3） 的化学方程式为_ 。 （4） 有机物K分子组成比F少两个

13、氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有_种。 A遇FeCl3显紫色B苯环上有三个取代基（5） 是一种重要的化工中间体。以环已醇（ ）和乙醇为起始原料，结合己知信息选择必要的无机试剂，写出 的合成路线_。(已知：RCH=CHR RCOOH+RCOOH，R、R为烃基。用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) 五、 工业流程 (共1题；共5分)26. （5分） (2018高二上儋州月考) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。限选试剂

14、和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽 物理量编号V(0.20 mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L KMnO4溶液)/mLM(MnSO4固体)/gT/乙2.004.00502.004.00251.0a4.00252.004.00.125回答下列问题：（1） 完成上述反应原理的离子方程式：_。 （2） 上述实验是探究_;对化学反应速率的影响；若上述实验是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为_ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写_。上述实验是探究_ 对化学反应速率的影响。 （3） 为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：_。 第 18 页 共 18 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-