太原市高二下学期化学期末考试试卷B卷（考试）

1、太原市高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下淄川月考) 钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O下列说法正确的是（ ） A . 反应、中电子转移数目相等B . 反应中氧化剂是氧气和水C . 与铜质水龙头连接的钢质水管不易发生腐蚀D . 钢铁在潮湿的空气中不易发生电化学腐蚀2. （2分） (2015高三上府谷期中) 下列物质中属于弱电解质的是（ ） A . H2SO4B . CaCl2C .

2、醋酸D . 酒精3. （2分） 已知：Br+H2HBr+H，其反应的历程与能量变化如图所示，以下叙述正确的是（ ）A . 该反应是放热反应B . 加入催化剂，E1E2的差值减小C . HH的键能大于HBr的键能D . 因为E1E2 ， 所以反应物的总能量高于生成物的总能量4. （2分） 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（ ） A . 工业合成氨时使用催化剂B . 配制SnCl2溶液时加入一定量的盐酸C . 25时，在稀硫酸溶液中由水电离出的c（H+）1107mol/LD . AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度5. （2分） (2020高二上大理期末) 常温下，将1.0

3、 molL1的氨水滴入10 mL1.0 molL1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A . KW的比较：a点b点B . 水的电离程度：abcdC . b点时溶液中c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)D . c点时溶液中c(NH4+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)6. （2分） (2017高二上上饶期中) NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是（ ） A . 用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B . 用图B所示的装置准确称得0.1

4、575gH2C2O42H2O固体C . 用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D . 用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液7. （2分） (2016高三上河北期中) 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染已知： CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）H1=574kJmol1CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H2=1160kJmol1下列选项正确的是（ ）A . CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol1B . CH4（g）+4NO2（g）=4N

5、O（g）+CO2（g）+2H2O（l）的反应热为H3 ， 则H3H1C . 若用0.2molCH4还原NO2至N2 ， 则反应中放出的热量一定为173.4kJD . 若用标准状况下2.24LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子为1.6mol8. （2分） 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq）+MnS（s）CuS（s）+Mn2+（aq）下列有关该反应的推理不正确的是（ ）A . 该反应达到平衡时：c（Cu2+）=c（Mn2+）B . CuS的溶解度比MnS的溶解度小C . 往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（Mn2+）变大D

6、 . 该反应平衡常数表达式：K=9. （2分） 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（ ） A . 装置出口处的物质是氯气B . 出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C . 装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+ Cl2+H2D . 该装置是将电能转化为化学能10. （2分） (2017高二上双流期中) 下列说法不正确的是（ ） A . Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C . 其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D . 两种难溶电解质，Ksp小的，溶解度一定小

7、11. （2分） 化学中图象可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是（ ）A . 图5表示化学反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H =183kJmol-1B . 图6表示室温时用0.1molL-1盐酸滴定20mL0.1molL-1NaOH溶液，溶液pH随加入酸体积变化C . 图7表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D . 图8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1mol/LHCl，产生CO2的体积随盐酸体积的

8、变化，则b表示Na2CO3溶液12. （2分） (2017高二下遂宁期末) 室温下，用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）A . 当滴定氨水消耗V(HCl)10 mL时，有：2c(OH)c(H)c(NH4)c(NH3H2O)B . 当pH7时，滴定氨水消耗的V(HCl)c(NH4)c(H)c(OH)D . 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl)20 mL时一定有：c(Cl)c(Na)c(H)c(OH)二、 多选题 (共3题；共9分)14. （3分） (2017天府模拟) （

9、多选）在t时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示又知t时AgBr的Ksp=5.01013 ， 下列说法错误的是（ ） A . t时，Ag2CrO4的Ksp为1108B . 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C . 一定温度下Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D . 在t时，Ag2CrO4（s）+2Br（aq）2AgBr（s）+CrO42（aq）平衡常数K=4.0101015. （3分） (2018高二下盐城期末) 在密闭容器中加入0.1molSi及0.3molHCl，加热发生反应：Si(s) + 3HCl(g) SiHCl3(g)+H2

10、(g)，测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是（ ）A . 图中P1P2B . M点HCl的转化率为10%C . 平衡时，容器中再加入少量单质Si，HCl的转化率增大D . 向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl， 500K、压强为P2时，SiHCl3的平衡产率等于20%三、 综合题 (共6题；共34分)16. （11分） (2018高一上霞浦期中) 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。 （1） 现有以下物质：H2O CuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2 稀硫酸以上物质中属于混合物的是_（填序号，下同

11、），属于电解质的是_。（2） 向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。 （3） 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_（填字母）。（4） 有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为：H+ + OH = H2O。请举个例子反驳上述观点（用离子方程式表示）_。 （5） 宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2 = 2X+2H2O。则 X的化学式为_。其中H2S是该反应的_（填序号）。 A氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D

12、.既不是氧化剂又不是还原剂17. （4分） (2018红桥模拟) I. “铝热反应”的化学方程式为2AlFe2O3 Al2O32Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/6602 0541 5351 462沸点/2 4672 9802 750（1） 该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是_。 （2） 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实

13、验所用试剂是_，当观察到_时，说明熔融物中含有金属铝。 （3） 实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的_（填字母）。 A . 浓硫酸B . 稀硫酸C . 稀硝酸D . 氢氧化钠溶液（4） II. 已知固体Na2SO3受热易分解。实验流程和结果如下：气体Y是一种纯净物，在标准状况下的密度为1.518 gL1，请回答：气体Y分子的电子式_，白色沉淀的化学式_。（5） 该流程中Na2SO3受热分解的化学方程式_。 （6） 另取固体X试样和Na2SO3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀产生，写出产生淡黄色沉淀的离子方程式_;(不考虑空气的影响)。 18. （5分） (2018高一下许昌期末)

14、 高温下N2和O2发生反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。 （1） 下图是T1、T2两种不同温度下，一定量的NO发生分解过程中N2的体积分数随时间变化的图像，据此判断反应N2(g)+O2(g) 2NO(g)为_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 2000时向容积为2L的密闭容器中充入10molN2与5molO2，达到平衡后NO的物质的量为2mol，则此反应的平衡常数K=_。该温度下，若开始时向上述容器中充入N2和O2均为1mol，则达到平衡后N2的转化率为_。 （3） 汽车净化装置里装有含Pd化合物的催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图

15、所示。写出其变化的总化学反应方程式:_。 （4） 为减少汽车尾气中NOx的排放，常采用CxHy(烃)催化还原NOx消除氢氧化物的污染。例如： CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)H=-574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)H2若16gCH4还原NO2至N2共放出热量867kJ，则H2=_。19. （6分） 根据问题填空： （1） 常温下，现有电解质溶液：NaClONaOHNaHCO3CH3COONa当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度最大的是（填编号）_; （2） 氯化铁主要用于金属蚀刻、污水处理，具有效果

16、好、价格便宜等优点配制FeCl3溶液需要加入少量盐酸抑制水解，则FeCl3作净水剂的原理用离子方程式解释是_; （3） 明矾也可以做净水剂，向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子恰好沉淀完全时，溶液PH_7（选填“”、“”或“=”）；向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至铝离子恰好沉淀完全时，离子反应总方程式是_ 20. （2分） (2017高二上湛江期末) 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空： （1） 在A图中，使铜片上冒H2气泡请加以必要连接，则连接后的装置叫_ 电极反应式：锌板：_；铜板：_（2） 在B图中，使a极析出铜，则b析出：_加以必要的连接后，该装置叫_电极反应式，a极：_

17、b极：_在经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH_（升高、降低、不变），加入一定量的_后，溶液能恢复至与电解前完全一致 21. （6分） (2019高二下温州月考) 某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上； 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体； 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数； 移取20.00mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞试液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答：（1） 以上步骤有不正确的是（填编号）_，若测定结果偏高，其原因可能是 _。 A.配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质B.滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作符合题意C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液（2） 判断滴定终点的现象是：_。 （3） 如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为_mL。 （4） 根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：_mol/L。 滴定次数待测体积（mL）标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二