太原市高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物C卷

1、太原市高考化学备考复习专题六：非金属及其化合物C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共19题；共38分)1. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ） A . 液氨气化时要吸收大量的热，用作制冷剂B . 二氧化硫具有漂白性，常用于面粉的增白C . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D . 二氧化硅不与强酸反应，用石英器皿盛放氢氟酸2. （2分） 高炉炼铁中石灰石的作用（ ）A . 除S、P 等杂质B . 催化剂C . 除二氧化硅D . 脱氧3. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 硅材料广泛应用于光纤通讯B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 水晶项链和餐桌上的瓷盘

2、都是硅酸盐制品D . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应4. （2分） A、B、C、D可能是Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2四种无色溶液中的某一种，把它们两两混合后产生的现象如下表，则A、B、C、D四种物质按顺序排列正确的是（ ） 反应物A+BA+CB+CC+DB+D现象白白白白无色A . BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClB . Na2CO3、HCl、AgNO3、BaCl2C . HCl、AgNO3、Na2CO3、BaCl2D . AgNO3、Na2CO3、BaCl2、HCl5. （2分） (2018海南) 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . Na2O

3、2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B . SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C . 聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层D . 氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6. （2分） 可以证明次氯酸是弱酸的事实是（ ）A . 可与碱反应B . 有漂白性C . 见光能分解D . 次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸7. （2分） (2015高一上广安月考) 下列各组中的两物质相互反应时，与反应条件和用量无关的是（ ） A . Na和O2B . Fe和FeCl3C . CO2和NaOHD . AlCl3和NaOH8. （2分） 下列化学肥料中属于复合肥的是（ ）

4、A . KNO3B . CO（NH2）2C . Ca3（PO4）2D . K2SO49. （2分） 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ）A . N2NH3B . SiO2Na2SiO3C . Na2O2Na2CO3D . SiO2H2SiO310. （2分） (2016高一上远安期中) 实验中的下列操作正确的是（ ） A . 用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水池中，再用水冲入下水道C . 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才

5、停止加热D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11. （2分） (2016高二上广州期末) 当前，我国急待解决的“白色污染”通常是指（ ） A . 冶炼厂的白色烟尘B . 石灰窑的白色粉未C . 聚乙烯等塑料垃圾D . 白色建筑材料12. （2分） (2018高三上承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（ ） A . AlN是一种金属材料B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3+NH3C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气

6、D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜13. （2分） 用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子。则溶液是（ ）A . NaClNaOHNH3H2OH2SO4B . H2SO4NaOHNH3H2ONaClC . H2SO4NH3H2ONaOHNaClD . NaClNH3H2ONaOHH2SO414. （2分） (2015高三上泰兴期中) 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是（ ） A . FeS2 SO2 H2SO4B . 饱和NaCl溶液 NaHCO3 Na2CO3C . CuSO4（aq） Cu（OH）2

7、Cu2OD . 1 molL1HCl（aq） Cl2 Ca（ClO）215. （2分） 某无色溶液由Na+、Ba2+、Al3+、Al（OH）4、Fe3+、CO32、SO42中的若干种组成取适量该溶液进行如下实验：加入过量盐酸，有气体生成在所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲在所得溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出原溶液中一定存在的离子是（ ） A . Al3+、Fe3+、SO42B . Na+、Al（OH）4、CO32C . Na+、Al（OH）4、SO42、CO32D . Na+、Ba2+、Al（OH）416. （2分） 某同学想

8、用实验证明硫酸铜溶液显蓝色与SO42 无关，进行下列实验无意义的是（ ）A . 加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅B . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C . 向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D . 观察硫酸钠溶液没有颜色17. （2分） (2018高三上赤峰期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或

9、SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法18. （2分） 生活中的一些问题常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（ ） A . 晶体硅具有半导体的性质，所以可以制作光导纤维B . 氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有氧化性，与铜发生置换反应C . 明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D . 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染19. （2分） (2016高一下太谷期中) 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是（ ）选项氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO

10、2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共4题；共22分)20. （8分） 向硅酸钠溶液中滴加盐酸制硅胶的方程式是_21. （6分） (2016高二上连云港期中) 如图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图常温常压下D、F、K均为无色无刺激气味的气体，B是常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧产生的淡黄色的固体（反应中部分生成物质己略去） 请回答下列问题：（1） 物质A的化学式为_ （2） 实验室C的保存方法_ （3） 反应的离子方程式为_ （4） 反应的化学方程式为_ 22. （4分） 常温下，

11、某同学从一种强酸性的未知无色溶液中检验出Ag+ ， 他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl、CO32、Cu2+、Fe3+、K+等其中，_是需要检验的，检验方法是_；而_是不需要检验的23. （4分） 甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是（ ）A . Al2（SO4）3B . NaOHC . BaCl2D . FeSO4三、 综合题 (共4题；共15分)24. （2分） (2017高二下淄川期中) 某同学想通过如图装置实验

12、，探究SO2与Na2O2反应的产物 （1） 检验反应中是否有O2生成的方法是_；若有O2生成，请写出装置C中的化学方程式_ A中盛装H2SO4溶液的仪器名称是_；D装置除起了防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na2O2反应作用外，还可以_（2） C中固体产物可能只有Na2SO3、只有_、Na2SO3和Na2SO4两种都有 若Na2O2反应完全，为确定C中固体产物的成分，该同学设计如下，请您利用限选试剂和仪器帮助他完成该探究过程，并将答案写在答题卡相应位置限选试剂和仪器：0.1mol/LKMnO4酸性溶液、0.01mol/LKMnO4酸性溶液、0.1mol/LBa（NO3）2溶液、0.1m

13、ol/LBaCl2溶液、1mol/L HNO3溶液、1mol/L盐酸、试管、胶头滴管实验操作预期现象和结论步骤一：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水、搅拌溶解，分别取少量于A、B试管中固体完全溶解，得到无色透明溶液步骤二：取试管A，向溶液中加入_，振荡，观察溶液颜色变化若_；则_步骤三：取试管B，向其中先加入_，振荡；再加入_，振荡产生_，再加入另一试剂看到产生白色沉淀，则固体C中还含有_25. （4分） 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,且原子序数依次增大,其中A原子核外有三个未成对电子;A与B可形成离子化合物B3A2;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D原子核外的

14、M层中有两对成对电子;E原子核外最外层只有1个电子,其余各层电子均充满。请根据以上信息,回答下列问题(答题时,A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示):（1） 比E核外电子数少5的元素的原子核外电子排布式是_,A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_。 （2） B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点,理由是_。 （3） A的氢化物属于_(填“极性”或“非极性”)分子,D的低价氧化物分子的立体构型是_。 （4） A、E形成的某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为_(每个球均表示1个原子)。 26. （7分） (2016高二上淮阳开学考) 某工业废水仅含下表中的某些离子，且各种离子的物质

15、的量浓度相等，均为0.1mol/L （此数值忽略水的电离及离子的水解） 阳离子K+ Ag+ Mg2+ Cu2+ Al3+ NH4+阴离子Cl CO32NO3 SO42I甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：取该无色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且离子种类增加用铂丝蘸取溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，无紫色火焰另取溶液加入过量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色向中所得的溶液中加入BaCl2 溶液，有白色沉淀生成请推断：（1） 由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是_ （2） 中加入盐酸生成无色气体的离子方程式是_ （3） 甲同学最终确定原溶液中所含阳离子有_，阴离子有

16、_；并据此推测原溶液应该呈_性，原因是_（用离子方程式说明） （4） 另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此过程中涉及的离子方程式为_充分反应后过滤，洗涤，灼烧沉淀至恒重，得到的固体质量为_g 27. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深人 （1） 共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境 下列有关环境问题的说法错误的是_（填序号字母）a空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病bSO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气

17、质量发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝若用15L 2.0molL1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）充分反应后吸收液中的溶质为_利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V电池工作时负极反应式为_（2） 将发电厂产生的SO2通人含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O35H2O，通人SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O35H2O晶体（提示：）上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：_调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为_，时可以