南宁市高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷

1、南宁市高一下学期月考化学试卷（3月份）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共64分)1. （2分） (2016高一下南阳期中) 近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚（ Pu），下列有关 Pu的说法不正确的是（ ）A . Pu含94个质子B . Pu中的中子数和质子数之差为51C . Pu中含有94个中子D . Pu具有放射性2. （2分） (2018高一下厦门期末) 俄罗斯杜布纳核研究联合科研所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室合作，合成了放射性无素鉝(293116Lv

2、)，该核素的中子数为（ ） A . 116B . 293C . 409D . 1773. （2分） 下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是（ ） 单质的氧化性增强 单质的颜色加深 气态氢化物的稳定性增强单质的沸点升高 阴离子的还原性增强A . B . C . D . 4. （2分） (2018江门模拟) W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如右图所示.已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大.下列表述中正确的是（ ） A . X位于元素周期表中第二周期第IA

3、族B . X的单质和Y的单质相比,熔点较高的是XC . Z的氧化物的水化物一定是强酸D . W、X可形成X2W、X2W2离子化合物，且阴阳离子个数比均为1:25. （2分） (2016高一下昭通期中) 下列说法错误的是（ ） A . 在共价化合物中一定含有共价键B . 含有离子键的化合物一定就是离子化合物C . 双原子单质分子中的共价键一定是非极性键D . 原子最外层电子数大于4的元素一定是非金属元素6. （2分） 下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是（ ） A . N、O、FB . Li、C . N、S CLi、Na、Be、MgD . F、Cl、Br、I7. （2分） (2017高一下怀远

4、期中) 镭是周期表中第7周期第A主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是（ ） A . 在化合物中呈+2价B . 镭比钙的金属性强C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水8. （2分） 下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是（ ）A . 12与17B . 13与10C . 11与8D . 8与169. （2分） (2018高一上陆川期末) 下列推理正确的是（ ） A . 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3 ， 故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B . 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C . 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝

5、也保存在煤油中D . 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂10. （2分） 关于化学键的下列叙述中，正确的是（ ） A . 离子化合物中可能含共价键B . 共价化合物中可能含离子键C . 离子化合物中不含共价键D . 共价化合物中不含离子键11. （2分） 下列说法，不正确的是（ ）A . 双键、三键中都含有键B . 成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固C . 因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定D . 所有原子轨道在空间中都有自己的方向性12. （2分） (2018高一上上海期中) 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 23He，

6、每百吨 23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是 （ ） A . 24He原子核内含有4个质子B . 23He和24He互为同位素C . 23He原子核内含有3个中子D . 24He的最外层电子数为2，所以24He具有较强的金属性13. （2分） (2017高一上岐山期末) 向含HCl和AlCl3的混合液中不断滴加NaOH溶液，下列图象中能正确表示上述反应的是（ ） A . B . C . D . 14. （2分） 乙稀利（C2H6ClO3P）植物生长调节剂，它可由环氧乙烧和PCl3为原料合成相关表示不正确的是（ ）A

7、. 环氧乙烷的结构简式：C2H4OB . 中子数为16的磷原子： PC . 氯原子的结构示意图： D . PCl3的电子式： 15. （2分） (2018南昌模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ） A . 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B . 01mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC . 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD . 加热条件下，含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA16. （2分） 下列气态氢化物最稳定的是（ ） A . CH4B . NH3C

8、 . HFD . H2O17. （2分） (2016高一下金台期中) 短周期元素R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HxROy ， 其气态氢化物的化学式为HzR（或RHz），已知1mol HxROy比1mol HzR的质量多64克，下列说法不正确的是（ ） A . 有多种元素符合本题条件B . 符合本题的HxROy有一元酸和多元酸C . z与x的数值相等D . R可能是第二周期元素18. （2分） (2017高一下南昌期中) 甲、乙是周期表中同一周期的两种元素，甲在A族，乙在A族，那么甲、乙两元素的原子序数之差不可能是（ ） A . 2B . 12C . 26D . 1119. （2分） 下

9、列工业制备的反应原理选择不恰当的是（ ）A . 制乙醇：CH3CHO+H2CH3CH2OHB . 制盐酸：H2+Cl22 HClC . 制烧碱：2NaCl+2H2O 2 NaOH+H2+Cl2D . 湿法冶炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO420. （2分） (2016高一下右玉月考) 下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3；A族元素是同周期中非金属性最强的元素；第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6；原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族A . B . C . D . 21. （2分） 硅元素在周期表中的位置是（ ） A

10、 . 第二周期A族B . 第三周期A族C . 第三周A族D . 第二周期A族22. （2分） (2016高一下成都期中) 同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是（ ） A . 在加热时此化合物可以分解B . 它是一种离子化合物C . 该化合物不能跟强碱发生化学反应D . 该化合物在一定条件下由PH3与HI化合而成23. （2分） (2016高一下宜昌期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：下列叙述不正确的是（ ） 元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+

11、2+3+6、2+22A . L,M的单质在相同条件下与相同浓度稀盐酸反应的反应速率为LMB . M与T形成的化合物有两性C . Q是硫元素D . L,Q形成的简单离子核外电子数相等24. （2分） (2017高一下惠州期中) 居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族的元素，下列关于镭的性质描述不正确的是（ ） A . 在化合物中呈+2价B . 单质能与水反应，放出氢气C . 氢氧化物呈两性D . 碳酸盐难溶于水25. （2分） (2015高二上上海期末) 已知氧的相对原子质量为16，用氢气还原氧化铜法测定铜的相对原子质量，实验数据如下：空硬质玻璃管硬质玻璃管+氧化铜硬质玻璃管+铜质量（g）

12、wmn则铜的相对原子质量为（ ）A . B . C . D . 26. （5分） (2018高一下日照期末) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，m在常温下为无色无味的液体，n是元素z的单质，通常为黄绿色气体。r溶液为常见的一元强酸，p分子的空间构型为正四面体，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。 （1） Y形成的简单阴离子结构示意图为_。 （2） n的电子式为_。 （3） 请列举q的一种用途_。 （4） W、X、Y原子半径的由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。 （5） 写出n、p第一步反应的化学方程式_。 27. （2分）

13、(2016高二上淮阳开学考) 表为元素周期表的局部，A、B、C、D为周期表中短周期元素，已知A原子最外电子层上的电子数是其次外层的一半据此判断下列正确的是（ ） BDACA . A位于第2周期IA族B . B的最高价氧化物的水化物是弱酸C . 原子半径ACBDD . 气态氢化物的热稳定性BDCA28. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ） A . 与H2化合时，X单质比Y单质容易B . X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C . X的原子序数比Y原子的原子序数大D . X单质氧化性比Y单质的氧化性强29. （

14、2分） 关于元素周期表的说法，下列正确的是（ ） A . 同一主族元素的原子序数的差不可能为10B . 同周期第A族与第A族元素的原子序数差值一定是1C . 催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D . 过渡元素全部是金属元素30. （3分） 某元素X的核外电子数等于核内中子数取该元素单质2.8克与氧气充分作用，可得到6克化合物XO2 该元素在周期表中的位置是（ ）A . 第三周期B . 第二周期C . 第AD . 第A族二、 填空题 (共10题；共51分)31. （2分） 11.0g 由12H和818O组成的水分子，其中含中子数为_mol，电子数为_mol32. （2分） (2019高一上新

15、宁月考) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的质量数是_，中子数是_。 33. （6分） 根据题目要求填空：（1）Mg2+的结构示意图为_；O的电子式为_；H2S的结构式为_（2）氯化钠的电子式为_，溶于水发生电离的电离方程式为_，向氯化钠溶液中滴入硝酸银时发生反应的离子方程式为_34. （3分） 写出电子式：KCl_；Na2O2_； CO2_ 35. （8分） 已知A、B、C、D、E属于原子序数依次增大的短周期主族元素短周期元素中C元素的原子半径最大，A的原子半径最小B元素能形成一种碱性气体E元素原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且在周期表

16、中与D元素相邻（1）写出3种元素的名称：C_、D_、E_（2）写出D元素在周期表中的位置：_（3）画出C元素原子的结构示意图：_（4）写出D、E的氧化物分别与强碱溶液反应的离子方程式_（5）A、B两元素能形成一种5核10电子的阳离子，请叙述实验室检验溶液中的该离子的操作方法：_36. （3分） (2017高一上临海期中) NaOH的摩尔质量为_，1.2041023个NaOH分子物质的量为_，中和这些OH ， 需要_g HCl 37. （5分） 在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是_（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_（3

17、）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是_（4）以极性键相结合，具有v型结构的极性分子是_（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_38. （5分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：主族周期AAAAVAAVA0二三四（1） 表中化学性质最不活泼的元素是_（用元素符号表示）（2） 三种元素的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）（3） 用电子式表示与形成化合物的过程_（4） 在元素中，元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的_（填化学式）（5） 在与的单质中，化学性质较活泼的是_（填化学式）39. （7分） 已知电负性和元素的化合价一样,也是元

18、素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性:元素AlBBeCClFLiMgNNaOPSSi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知:两成键元素间电负性差值大于1.7时,形成离子键;两成键元素间电负性差值小于1.7时,形成共价键。（1） 根据表中给出的数据,可推知元素的电负性具有的变化规律是。 （2） 下列物质属离子化合物的是_,属于共价化合物的有_。A.Mg3N2B.BeCl2C.AlCl3D.SiC40. （10分） 某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计了图1、图2所示装置进行实验 （1） 比较两实验装置，图2装置的优点是： 能更好地吸收有毒气体SO2，防止其污染环境；_（2） 导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻值SO2 气体逸出而防止污染环境；二是_ （3） 能说明有SO2气体产生的实验现象是_ （4） 反