南宁市高一下学期期中化学试卷 （II）卷（模拟）

1、南宁市高一下学期期中化学试卷 （II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上南宁期中) 化学与社会生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A . 绝大多数酶是蛋白质，具有高度的专一性和高效催化作用B . 具有网状结构的酚醛树脂受热后不能软化或熔融C . 涤纶、棉花、羊毛和蚕丝都是天然纤维D . 聚乳酸是一种新型可生物降解的高分子材料，主要用于制造可降解塑料等2. （2分） (2015高一下山东期中) 下列关于元素的原子结构与元素性质的叙述正确的是（ ） A . 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B . 短周期元素形成离子后，最外

2、层都达到8电子稳定结构C . 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数D . 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3. （2分） (2016高一下鹤岗期末) 下列各项中表达正确的是（ ）A . F的结构示意图： B . 乙烯的结构简式CH2CH2C . NaCl的电子式： D . N2的结构式：NN：4. （2分） (2016高一下厦门期中) 近年来，我国在超导体材料研究方面居于世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第6周期A族下列对铊的性质的推导不正确的是（ ） A . 是易导电的银白色金属B . Tl（OH）3是两性氢氧化物C . Tl3+能形成+

3、3价的化合物D . 单质能与稀硝酸反应生成硝酸盐5. （2分） 如图所示的装置,试管中盛有水,气球a中盛有干燥的Na2O2颗粒,U形管中注有红色的水,将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球a中的Na2O2抖落到试管b的水中,将发生的现象是（ ）A . U形管内水的红色褪去B . 试管内溶液变红C . 气球a被吹大D . U形管中水位不变6. （2分） (2018高二上许昌期中) 已知反应CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)，反应过程中能量的变化如图所示，下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ） A . H0 S0 S0C . H0D . H0 S07. （2分） (2016高三上沈

4、阳期中) 如图是利用一种微生物将废水中的有机物（假设是淀粉）的化学能直接转化为电能，并利用此电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是（ ） A . M电极反应式：（C6H10O5）n+7nH2O24ne6nCO2+24nH+B . 铜电极应与X相连接C . 质子透过离子交换膜由右向左移动D . 当N电极消耗0.2 mol气体时，则铁电极增重16g8. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . H2O和H2O2中的化学键类型完全相同B . N2的结构式为NNC . 一个D216O分子所含的中子数为10D . NaCl的电子式为 9. （2分） 下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ） 甲单质

5、能与乙盐的溶液反应并置换出乙甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙两单质分别与氯气反应时生成的阳离子，甲失去的电子数比乙多A . 全部可以B . 仅可以C . 仅可以D . 可以10. （2分） 无机化学命名委员会在1989年作出决定：把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是（ ） A . 第3列元素种类最多B . 每一列都有非金属元素C . 从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高，而第17列元

6、素的单质熔点逐渐降低D . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子11. （2分） 短周期元素 T、Q、R、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中 T 所处的周期序数与主族 族序数相等它们的最高价氧化物水化物依次为甲、乙、丙、丁下列叙述不正确的是（ ） A . 甲、乙、丙、丁受热均易分解B . 常温下丁的浓溶液可用 T 单质所制的容器来盛装C . 丁的浓溶液与 Q 的单质加热发生反应，可生成体积比为 1：2 的两种气体D . R 的氧化物在空气中与其它物质作用可形成光化学烟雾12. （2分） (2018高二下九江开学考) 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）A . 图1可证明

7、乙醇发生消去反应生成了乙烯B . 图2用于实验室制备乙酸乙酯C . 图3用于配制银氨溶液D . 图4用于实验室制硝基苯13. （2分） (2016高一下宝应期中) 温度不变恒容的容器中0.1molL1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06molL1降到0.036molL1所需的反应时间为12s，则反应起始时H2浓度由0.1molL1降到0.06molL1需的时间为（ ） A . 等于24sB . 等于20sC . 大于20sD . 小于20s14. （2分） (2018高二上攀枝花期末) T时，在一固定容积的密闭容器中发生反应:A(g)+B(g) C(s) H0，按照不同配比充入

8、A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）A . T时，该反应的平衡常数 B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于TD . T时，直线cd上的点均为平衡状态15. （2分） (2017高二上曲靖期末) 金属铜是人们最早使用的金属之一，下列关于铜电极的叙述不正确的是（ ） A . 铜锌原电池中铜是正极B . 用电解法精炼粗铜时粗铜做阳极C . 在镀件上镀铜时可用金属铜做阳极D . 电解水制H2、O2时铜做阳极16. （2分） (2016高一下德州期中) 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X

9、、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ） A . 常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B . Y，Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C . W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性高D . Y元素的非金属性比W元素的非金属性强17. （2分） 下列递变规律正确的是（ ） A . HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B . Na、Mg、Al、Si的还原性逐渐增强C . O、S、Na、K的原子半径依次增大D . KOH、Ca（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性逐渐增强18. （2分） 如图是可逆反应X23Y2 2Z在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述

10、正确的是（ ） A . t1时，只有正方向反应B . 0t1 ， c(Z)在减小C . t2t3 ， 反应不再进行D . t2t3 ， 各物质的浓度不再发生变化二、 填空题 (共5题；共37分)19. （6分） (2016高一下南充期末) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO234（1） 元素的名称是_，表中最活泼的金属是_（填写元素符号） （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（填写元素符号），请写出该元素的氢氧化物与的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_; （3） 元素氢化物的化学式为_，其稳定性比H2O_（填“强”或“弱”） 20

11、. （5分） (2017高一下怀远期中) 下列物质中：N2MgCl2NH4ClCH4CO2NeH2SKOHNa2O2K2O （1） 只存在离子键的是_（填序号，以下同） （2） 只存在共价键的是_ （3） 没有化学键的是_ （4） 属于离子化合物的是_ （5） 属于共价化合物的是_ 21. （7分） (2018高二下仙桃期末) 铅及其化合物在工业生产、生活中具有非常广泛的用途。 （1） 瓦纽科夫法熔炼铅，其相关反应的热化学方程式如下： 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)H1akJmol-1PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)H2b kJmol-1Pb

12、S(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)H3c kJmol-1反应3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)H_kJmol-1（用含a、b、c的代数式表示）（2） 以含铅废料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）为原料制备高纯PbO，其主要流程如下： “酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应成1 mol PbSO4时转移电子的物质的量为_;mol。已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化学平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图1所示：结合上述信息，完成由粗品PbO（所含杂质不溶于NaOH溶液）得到高纯PbO的操作：将粗

13、品PbO溶解在一定量_（填“35”或“10”）的NaOH溶液中，加热至110，充分溶解后，_（填 “趁热过滤”或“蒸发浓缩”），将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。（3） 将粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液生成Pb的装置如图2所示： 阴极的电极反应式为_；当有4.14gPb生成时，通过质子交换膜的n(H+)=_。（4） PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成t饱和溶液，准确移取25.00 mL PbI2饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH+（发生反应：2RH+PbI2 =R2Pb+2H+

14、2I-），用250ml洁净的锥形瓶接收流出液，后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液一并盛放到锥形瓶中（如图3）。加入酚酞指示剂，用0.0050molL-1NaOH溶液滴定，当达到滴定终点时，用去氢氧化钠溶液10.00mL。可计算出t时Ksp(PbI2)为_。 22. （9分） 根据要求填空： （1） NaHCO3溶液中存在多种平衡关系， 写出相应平衡关系所对应的离子方程式：_NaHCO3溶液显碱性的原因：_NaHSO4溶液显酸性的原因：_（2） 在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式为_ （3

15、） 1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，表示其中和热的热化学方程式为_ （4） 已知C（s）+O2（g）=CO2（g）H1=393.5kJ/mol， 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=566.0kJ/mol，C（s）+0.5O2（g）=CO（g）H3=akJ/mol，则a=_（5） 已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的平衡常数为K1，0.5N2（g）+1.5H2（g）NH3（g） 的平衡常数为K2，NH3（g）0.5N2（g）+1.5H2（g） 的平衡常数为K3，写出K1和K2的关系

16、式_，写出K2和K3的关系式_，写出K1和K3的关系式_ 23. （10分） (2017高二上佛山期中) 在一容积为2升的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q0）反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如右图：（1） 根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH3）为_（2） 该反应的化学平衡常数表达式为_ （3） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_A、0.20mol/LB、0.16mol/LC、0.10mol/LD、0.05mol

17、/L（4） 反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡_移动（填“向左”、“向右”或“不”），化学平衡常数K_填“增大”、“减小”或“不变”） （5） 第5分钟把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25mol/L），请在上图中画出第5分钟到此平衡时NH3浓度的变化曲线三、 实验题 (共1题；共9分)24. （9分） (2018西城模拟) 某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下： 实验编号实验操作实验现象溶液变为浅黄色溶液变蓝溶液保持无色溶液不变蓝，溶液的pH=10【资料】：碘的化合物主要以I和IO3的形式存在

18、。酸性条件下IO3不能氧化Cl ， 可以氧化I。ClO在pH4并加热的条件下极不稳定。（1） 0.5 molL1 NaClO溶液的pH11，用离子方程式表示其原因：_。 （2） 实验中溶液变为浅黄色的离子方程式是_。 （3） 对比实验和，研究实验反应后“溶液不变蓝”的原因。 提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。设计实验证实了假设a成立，实验的操作及现象是_。 进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3。进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是_，实验现象是_。（4） 检验实验所得溶液中的IO3： 取实验所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH2。再加入KI溶液，溶液变蓝，说明实验所得溶液中存在IO3。 产生的黄绿色气体是_。 有同学认为此实验不能说明实验所得溶液中存在IO3，理由是_。欲证明实验所得溶液中存在IO3，改进的实验方案是_。 实验中