哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、哈尔滨市高二上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高二上武清期中) 关于溶液的下列说法正确的是（ ） A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B . NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C . 用pH试纸可测定新制氯水的pHD . 除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂2. （2分） 标准NaOH溶液滴定盐酸实验中，不必用到的是（ ）A . 酚酞B . 圆底烧瓶C . 锥形瓶D . 滴定管3. （2分） 下列离子方程式正确的是（ ）A . 小苏打溶液中加入少量石灰水

2、：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2OB . 稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H+NO=Fe3+NO+2H2OC . 溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：4. （2分） (2019高二下南宁期末) 如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是（ ） A . 由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量B . 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量C . 2molH2 (g)和1molO2 (g

3、)反应生成2mol H2O(g)，共放出484 kJ能量D . 2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量5. （2分） (2016高一下枣阳期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2 ， SiO32 ， SO32 ， CO32 ， SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C . K+ ， AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中6. （2分） (2016高二上徐州期

4、末) 粗盐提纯的实验中，不需要进行的操作是（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列有关水的叙述正确的是（ ）A . 水是一种非电解质B . 纯水中c(H+)随着温度的升高而降低C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程D . 25，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者8. （2分） (2016高一下唐山期中) 实验室用大理石和盐酸制备CO2 ， 下列措施可使反应速率加快的是（ ） A . 降低反应温度B . 延长反应时间C . 粉碎大理石D . 加水稀释盐酸9. （2分） (2016高一下株洲期中) 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应

5、2X（g）Y（g）+Z（g），达到反应限度的标志是（ ） A . 反应容器中压强不再变化B . X的分解速率与X的生成速率相等C . X，Y，Z的浓度之比为2：1：1D . 单位时间内生成1molY的同时生成1molZ10. （2分） (2018高二下烟台开学考) 已知反应 A + 3B 2C + D 在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以B浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A . 0.5 mol/(Lmin)B . 1 mol/(Lmin)C . 2 mol/(Lmin)D . 3 mol/(Lmin)11. （2分） (2018高二上天津期末

6、) 下列说法中正确的是（ ） A . NH4NO3溶于水可自发进行，说明其溶于水的过程熵增B . 测定中和热的实验中，所用酸溶液应过量C . 用pH试纸可以测定CuSO4溶液、NaClO溶液、浓硫酸的酸碱度D . 未知浓度的氢氧化钠溶液滴定已知浓度的盐酸时，若滴定结束时尖嘴部分有气泡，则所测氢氧化钠溶液的浓度偏小12. （2分） (2018高一下河北开学考) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量CO2向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的H2SO4向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2向石灰水中通入过量CO2向硅酸钠溶液中滴入过量的盐酸A . B . C .

7、D . 13. （2分） (2016六安模拟) 已知合成氨反应N2（g）+3H2NH3（g）H0，当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示下列说法正确的是（ ）A . 曲线a对应的反应温度最高B . 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)K(Q)K(N)C . 相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD . N点时c(NH3)0.2mol/L，则N点的c(N2)：c(NH3)1:114. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 向0.1 molL1 Na2CO3溶液中滴

8、加酚酞，溶液变红色B . Al3、NO3-、Cl、CO32-、Na可大量共存于pH2的溶液中C . 乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D . 分别与等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗NaOH的物质的量相同15. （2分） (2017高二下湖北期中) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（ ） 常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加常温下

9、，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；KaKh=Kw电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变A . B . C . D . 16. （2分） (2018高二上武清期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，单位时间内有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程17. （2分） (2016高一上六安期末) FeCO3与砂糖混用可以作补

10、血剂，实验室里制备FeCO3的流程如图所示下列说法错误的是（ ） A . 可利用KSCN溶液检验FeSO4溶液是否变质B . 沉淀过程中有CO2气体放出C . 过滤搡作的常用玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒D . 产品FeCO3在空气中高温分解可得到纯净的FeO18. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . AgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积是一个常数B . AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质C . 温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl）增大，Ksp值变大19. （2分）

11、(2017高二上揭阳期末) 下列溶液一定显酸性的是（ ） A . 含H+的溶液B . pH=6的溶液C . c（OH）c（H+）的溶液D . 能与Al（OH）3反应的溶液20. （2分） (2016高三上驻马店期末) 化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果下列图象描述正确的是（ ） A . 根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的H0B . 图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C . 图表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D . 根据图，相同温度下KspFe（OH）3一定小于KspCu（OH）221. （2分）

12、 (2018高二上温州期中) 室温下向20mL0.1mol/L一元酸HA溶液加入0.1mol/L的NaOH溶液，pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(HA)c(A-)B . b点时，消耗的NaOH溶液的体积大于20mLC . c点时，2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)D . 水的电离程度：cba22. （2分） 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）A . CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C

13、 . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2-= CuSD . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应二、 填空题 (共2题；共19分)23. （9分） (2018高三下安徽开学考) 高炉炼铁中常见的反应为：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)H （1） 某实验小组在实验室模拟上述反应。一定温度下，在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密闭容器中通入0.1molCO，5min时生成2.24gFe。5min内有CO表示的平均反应速率是_molL-1min-1；5min时CO2的体积分数为_；若将此时反应体系中的混合气体通入100mL0.9mol/L的NaOH溶

14、液中，充分反应后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_;。 （2） 上述反应的平衡常数表达式为：K=_；下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_（填序号）。a容器内固体质量保持不变b容器中气体压强保持不变cc(CO)=c(CO2)dv正(CO)=v逆(CO2)（3） 已知上述反应的平衡常数K与温度T（单位：K）之间的关系如图所示，其中直线的斜率为- （气体常数R=8.310-3kJmol-1K-1）。根据图像可知，该反应的平衡常数随温度升高而_（填“增大”、“减小”或“不变”）该反应的H=_kJmol-1。（4） 结合上述有关信息，写出两条提高CO转化率的措施_、_。 24. （10分） (202

15、0高二上那曲期末) 常温下，现有氨水和盐酸两溶液。回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 _。(增大、减小、不变) （2） 若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向_方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数_。（增大、减小或不变） （3） 0.2 mol/L氨水和0.2 mol/L 盐酸溶液与等体积混合，溶液呈_性 (酸、碱、中) ；其原因用离子方程式表示为_。混合液中，c(NH4+)c(NH3H2O)=_mol/L。(忽略体积变化)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式_。 （4） 用0.1000mol/L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，重复三次的

16、实验数据如下所示 序号0.100mol/L HCl溶液体积/mL待测NaOH溶液体积/mL127.8325.00226.5325.00327.8525.00该滴定可以使用的指示剂是_；达到滴定终点时的现象是_。待测NaOH溶液的物质的量浓度为_mol/L。（保留四位有效数字）三、 综合题 (共2题；共15分)25. （5分） (2018高二上成都期末) 如图所示是高炉炼铁的示意图。已知反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)H1=+468kJ/molC(s)+CO2(g) 2CO(g)H2=+172.7 kJ/mol（1） 反应 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe

17、(s)+3CO2(g) H3=_; （2） 高炉炼铁中，存在可逆反应,增大高炉高度,能否减少尾气中CO排放比例?_(填“能”或“否”);能够减小高炉尾气中CO排放比例的措施是_(举出一条)。 （3） 一定温度下，某容器中加人足量的Fe2O3和C,发生反应:2Fe2O3(s)+3C(s) 4Fe(s)+3CO2(g)，达到平衡，下列说法错误的是_(填序号)。 A.将容积压缩为原来的一半,再次达平衡时，CO2的浓度为原来的2倍B. 向容器中再加Fe2O3,可以提高反应的速率C.将体积变为原来的2倍,再次达平衡时，气体的密度不变D.保持容器体积不变,充入He,平衡逆向移动（4） 为了消除CO对空气的

18、污染，常温下将CO通入PdCl2的水溶液中,将其转化为无毒的气体并得到Pd单质。反应的化学方程式为_; 26. （10分） (2018乌鲁木齐模拟) 用水钴矿主要成分为Co2O3 ， 含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有，H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1） 浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。 向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式

19、为_。为提高浸取率除了适当增大NaClO3浓度，升高温度还可采取措施_（答一条即可）。若不慎向“浸出液”中加入NaClO3过量时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_。（2） “加Na2CO3调pH至a”，过滤所得到的沉淀成分为_。 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是_；其使用的适宜pH范围是_（填编号）。A2.02.5B. 3.03.5C.4.04.5D.5.05.5“操作1”中包含的基本实验操作，它们依次是_、_和过滤、减压烘干。（3） 为测定粗产品中CoCl26H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤，洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可）。 四、 实验题 (共1题；共8分)27. （8分） (2018高二上临县期中) 卤块的主要成分是MgCl2 ， 此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图： 已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+ ， 生成Fe(OH)3沉淀除去