南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷（考试）

1、南宁市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高一上永春期中) 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是（ ） A . 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L溶液C . 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D . 含K为2 mol的K2SO4溶液2. （2分） (2016高一上石嘴山期中) NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）A . 18gH2O中含的质子数为10NAB . 1.7克H2O2中含有的电

2、子数为0.9 NAC . 46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD . 1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子3. （2分） 用容量瓶准确配制一定浓度的NaCl溶液时，下列操作会使溶液浓度偏高的是（ ） A . 用粗盐代替NaCl固体B . 定容时，溶液液面低于容量瓶刻度线C . 从烧杯向容量瓶转移溶液时，有少量溶液溅出D . 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水4. （2分） (2018高一上成都期末) 药剂中常含有化学物质，下图是两种常见胃药的标签。下列说法正确的是（ ）A . 碳酸氢钠俗称小苏打B . 两种药品主要成份均有

3、强吸水性，故需干燥保存C . 烧碱也适用于缓解胃酸过多引起的不适症状D . 相同剂量的两种药片消耗胃酸的量相同5. （2分） A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B组成原电池时，A为正极则A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）A . ABCB . ACBC . CBAD . BCA6. （2分） (2019高二下长春期中) 下列说法错误的是（ ） A . 单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B . 医用酒精的浓度通常是95%C . 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D . 光导纤维是新型无机非金属材料7. （2分） (2017高二上浦东期末) 与钢相比，生铁的含

4、碳量（ ） A . 较多B . 较少C . 一样多D . 不能确定8. （2分） (2015高二下常德期中) 人们已步入“4G”时代，以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要制造光导纤维的材料是（ ） A . 铜合金B . 橡胶C . 聚乙烯D . 二氧化硅9. （2分） (2017白山模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（ ）A . 一定条件下，将1molN2和3molH2混合发生反应，转移的电子总数为6NAB . 1L0.1molL1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1NAC . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ， 当有2molFe2+被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAD

5、 . 1molCH3中所含的电子总数为10NA10. （2分） (2017高二上昆明期末) 离子方程式CO32+2H+H2O+CO2中CO32的代表的物质可以是（ ） A . CaCO3B . NaHCO3C . Na2CO3D . BaCO311. （2分） (2016高一上吉安期中) 下列各组物质按化合物、单质和混合物顺序排列的是（ ） A . 烧碱、氧气、碘酒B . 小苏打、石灰水、二氧化硫C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾12. （2分） (2016高一上长春期中) 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39%的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

6、（ ） A . 分液、萃取、蒸馏B . 萃取、蒸馏、分液C . 分液、蒸馏、萃取D . 蒸馏、萃取、分液13. （2分） (2018高一上曲沃期末) 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A . NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉B . HCl （H2O含石蕊）红色喷泉C . Cl2（饱和食盐水）无色喷泉D . CO2（NaOH溶液）无色喷泉14. （2分） (2018高一上北京期中) 能用HOH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . 澄清石灰水和稀硝酸反应C . Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中D

7、. 二氧化碳通入澄清石灰水中二、 综合题 (共3题；共18分)15. （8分） (2019高三上蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。 （1） 物质A的化学式为_，F化学式为_； （2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为_； （3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是_，化学方程式为_。 （4） A和水反应生成B和C的离子方程式为_，由此反应可知A有作为_的用途。 （5） M投入盐酸中的离子方程式_。 16. （5分） (2016高

8、三上淄川期中) 铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+ Fe3+ FeO （高铁酸根离子）回答下列有关问题： （1） 检验硫酸铁溶液中是否存在Fe2+的方法是_ （2） 干法制备高铁酸钠的主要反应为2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 该反应中的还原剂是_，每生成l mol Na2FeO4转移_mol电子（3） 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42、Cl、H2O 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_17. （5分） 盐

9、酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题： （1） 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为：_ （2） 在一定体积的10molL1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol则浓硫酸的实际体积_（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为_ （3） 欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是 A . 浓盐酸B . 稀硝酸C . 冷的浓硝酸D . 冷的浓硫酸

10、三、 实验题 (共1题；共7分)18. （7分） (2018高三上淄博开学考) 铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3 ， 还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。 （1） 在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。 滤液A中加入漂白液的目的是：_（用离子方程式表示）。将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）_。A氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳离子方程式为_。（2） 由滤液B制备少量无水AlCl3（AlCl3极易在空气中水解）涉及的操作为：_、冷却结晶、_（填操作名称）、洗涤。 （3） SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）_。 （4） 若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 单选题 (共14题；共28分)1-1、2-