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文档简介
1、南京市语文高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题;共14分)1. (2分) (2016高一下腾冲期中) 下列物质能由两种单质直接化合得到的是( ) A . FeCl2B . CuSC . NO2D . SO22. (2分) (2019高二下吉林期末) 标准状况下,5.6 L O2中含有N个氧原子,则阿伏加德罗常数的值为( ) A . 4NB . C . 2ND . 3. (2分) 某有机物A的结构简式为取Na、NaOH和Cu(OH)2分别与等物质的量的A在一定条件下充分反应时,理论上需Na、NaOH和Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为( )A .
2、2:2:1B . 4:2:1C . 2:1:2D . 1:1:14. (2分) (2016分宜模拟) 下表是元素周期表中短周期的一部分已知A元素的原子中最外层电子数比其电子层数的3倍还多下列关于表中六种元素的说法正确的是( ) XAMYZNA . X元素形成的气态氢化物分子空间结构呈三角锥形B . X,Y,Z三种元素形成的单核阴离子半径中Y最大C . 最高氧化物的水化物酸性最强的是A元素D . X的氢化物分子间含有氢键,因此X的热稳定性很大5. (2分) 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是( )A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可以常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B . 二氧化硅不与任何酸
3、反应,可用石英制造耐酸容器C . 二氧化氯具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒D . 铜的金属活泼性比铁的弱,可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6. (2分) (2018红桥模拟) CO2是重要的温室气体,对地球温室效应的“贡献”最大,如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯,该装置的电解质溶液为强酸性水溶液,电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是( )A . a为电池的正极B . 电解过程中H移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式:2CO2+12H+12e=C2H44H2O7. (2分) (2016高二上娄底期末) 用已知浓
4、度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,以酚酞作指示剂,下列操作会使所测NaOH溶液浓度偏低的是( ) A . 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水B . 取碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失C . 溶液颜色较浅时滴入酸液过快,停止滴定后反加一滴NaOH溶液无变化D . 用碱式滴定管取一定体积的NaOH溶液时,量取前仰视读数,量取后俯视读数二、 实验题 (共1题;共5分)8. (5分) (2017宁波模拟) 某兴趣小组利用如图实验装置制备氯气并检验氯气的性质 (1) 仪器a 的名称是_ (2) 装置A中发生反应的离子方程式为_ (3) 下列说法不正确的是 A . 装置B中溶液变蓝,说明氯的非金属性强于碘
5、B . 装置C中布条褪色,说明氯气有强氧化性C . 装置D中产生白色沉淀,说明有HCl挥发出来D . 装置E中试剂可以是NaOH溶液,作用是吸收尾气三、 综合题 (共4题;共25分)9. (4分) 联氨(又称肼,N2H4 , 无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题: (1) 联氨分子的电子式为_ (2) 2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4=1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=_,联氨和
6、N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为_(3) 联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似,联氨第一步电离方程式为:_ 10. (10分) (2018宜宾模拟) 硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO,还含有FeO、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO47H2O的流程如下。已知:KspFe(OH)34.01038 , KspCu(OH)22.21020(1) “滤渣1”的主要成分是_(填化学式)。“酸浸”过程中,为了提高锌元素浸出速率,可采取的措施有:适当提高酸的浓度,_(填一种)。 (2) “氧化”过程中,发生氧化还原反应的离子方程式是_。 (3) “沉淀”过程中,加入
7、ZnO产生Fe(OH)3沉淀的原因是_。 (4) 加入适量ZnO固体,若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀,且测得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L,此时溶液中c(Cu2)的取值范围是_mol/L。 (5) 加入适量锌粉的作用是_。 (6) 由滤液得到ZnSO47H2O的操作依次为_、_、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、_、_。 11. (7分) (2018高三上赤峰期末) (1) 第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种 (2) CH4中共用电子对偏向C,SiH4中硅元素为+4价,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。 (3
8、) Fe3C晶体中碳元素为-3价,则其中基态铁离子的电子排布式为_。 (4) 甲醇(CH3OH)分子内的O-C-H键角_(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛(H2C=O)分子内的O-C-H键角。 (5) BF3和NF3都是四个原子的分子,BF3分子的立体构型是平面三角形,而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_。 (6) 测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线吸收法可用85Kr.Kr晶体为面心立方晶体,若晶体中与每个Kr原子相紧邻的Kr原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则 =_(填数字)。已知Kr晶体的密度为g/cm3,摩尔质量为Mg/mol,阿伏加德罗常数用NA表示,列式表示Kr晶胞参数a=_nm。 12. (4分) (2016高一下双峰期中) A的分子式为C3H4O2 , 结构中含羧基试写出它与下列物质反应的方程式 (1) 氢氧化钠溶液_ (2) 溴水_ (3) 乙醇_ (4) 氢气_ 第 8 页 共 8 页参考答案一、 单选题 (共7题;共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、
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