合肥市高二下学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、合肥市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共60分)1. （2分） 下列叙述错误的是（ ） 热稳定性：H2OHFH2S熔点：AlNaKA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键结合质子能力：OHCH3COOCl酸性：H3PO4H2SO4HClO4在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，

2、常常要加入一些电解质，最好选用HClA . 仅有B . 仅有C . 仅有D . 仅有2. （2分） (2019高二下长春月考) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)所采取杂化方式的说法正确的是（ ） A . 三角锥形、sp3B . V形、sp2C . 平面三角形、sp2D . 三角锥形、sp23. （2分） 现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5,则下列有关比较中正确的是（ ）A . 第一电离能:B . 原子半径:C .

3、 电负性:D . 最高正化合价:=4. （2分） 关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（ ）A . 键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数B . 通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小C . 共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定D . 同种原子间形成的共价键键长：叁键双键单键5. （2分） (2015高二下淇县期中) 下列说法中错误的是：（ ） A . SO2、SO3都是极性分子B . 在NH4+和Cu（NH3）42+中都存在配位键C . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强D . 原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性6

4、. （2分） (2016高一下宁夏月考) 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . BeCl2B . CH4C . SiCl4D . PCl57. （2分） 下列说法中，不正确的是（ ）A . 键比键的重叠程度大，形成的共价键强度大B . 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C . 气体单质中，一定有键，可能有键D . N2分子中有一个键、2个键8. （2分） 下列说法中不正确的是（ ）A . 元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强B . 在NH4+和Cu(NH3)42+中都存在配位键C . 在晶体钋（简单立方堆积）中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个D . CO可

5、以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4 ， Ni与CO之间的键型为配位键9. （2分） 下列微粒结构示意图正确且表示的是阳离子的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） 下列说法中，正确的是（ ） A . 碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体B . 锗也存在气态氢化物C . 工业上硅常用来制取二氧化硅D . 锗的非金属性比金属性强11. （2分） 在118元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（ ）A . KB . LC . MD . N12. （2分） (2016宜丰模拟) X，Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子化合物XmYn ， 且离子均有稀有气体原子的电

6、子结构若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为（ ） A . a+8mnB . a8+mnC . a+16mnD . amn13. （2分） 下列烷烃中沸点最高的是（ ） A . CH4B . CH3（CH2）2CH3C . 2，2二甲基丙烷D . 2，3二甲基丁烷14. （2分） (2018高二上雅安期末) 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ） A . PCl3B . H3O+C . NO3-D . PH3+15. （2分） 下列描述中正确的是（ ） A . SO2和SO32的中心原子均为sp3杂化B . ClO3的空间构型为三角锥形C . 分子晶体

7、的堆积均采取分子密堆积D . CS2为V形的极性分子16. （2分） (2019高二下吉林月考) 下列说法正确的是（ ） A . CHCl3是正四面体形B . H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C . 二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D . NH4+是三角锥形17. （2分） (2016高二下孝感期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 在氢原子的电子云图中，每个小黑点代表一个电子B . 某基态原子3d能级中电子排布的情况可能为 C . 电子构型为Ar3d104s2的元素是过渡金属元素D . 当碳原子的核外电子排布由1s22s22p2转变为1s22s12p3时，碳原子

8、由基态变为激发态18. （2分） 下面的排序不正确的是（ ） A . 晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B . 硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C . 熔点由高到低：NaMgAlD . 离子键由强到弱：NaFNaClNaBrNaI19. （2分） 硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。确定硼化镁的化学式为 （ ）A . MgBB . MgB2C . Mg2B

9、D . MgB620. （2分） (2016高二下乐清期末) W，X，Y，Z，N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径：XYWB . 单质的氧化性：WZC . 溴与元素M同主族，气态氢化物的稳定性比M的强D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料21. （2分） 甲烷的空间构型是（ ） A . 平面正四边形B . 三角锥形C . 平面三角形D . 空间正四面体22. （2分） (2017高二下唐山期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（ ） A . 甲烷的球棍模型： B . 羟基的电子式： C . 乙醛的结构式：

10、CH3CHOD . （CH3）3COH的名称：2，2二甲基乙醇23. （2分） 向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液。下列对此现象的相关说法不正确的是（ ）A . 沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为Cu(NH3)42+B . 向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C . 在Cu(NH3)42+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D . 反应前后，Cu2+浓度不变24. （2分） (2017高一下红桥期中) 下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（ ）A . HClOB . Ba（OH）2C . Na2O2D . Ar25.

11、（2分） (2018高一下景县期中) 原子数目相等和电子数目相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒中属于等电子体的是（ ） A . CH4、NH3B . S2-、Cl-C . CO2、HClD . OH-、NH-226. （2分） (2016高一下天水月考) 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ） A . 还原性强弱：FClIB . 原子半径大小：NaSOC . 碱性强弱：KOHNaOHLiOHD . 稳定性强弱：HFHClHBr27. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的

12、是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数28. （2分） 下列不能形成配位键的组合是（ ）A . Ag+、NH3B . BF3、NH3C . Co3+、COD . Ag+、H+29. （2分） (2019高二下吉林月考) 下表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中不正确的是（ ） A . ED4分子中各原子均达8电子结构B . AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化C . A,B,C第一电离能的大小顺序为CBAD . C,D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CD30. （2分） (2016高一下广州期末

13、) 陶瓷家族中有“全能冠军”之称的工程陶瓷由氮元素与X元素组成，其化学式为X3N4 已知X为第三周期元素且原子最外层有4个电子，则X元素为（ ） A . CB . AlC . OD . Si二、 填空题 (共4题；共27分)31. （6分） (2018高二下盘县期末) 纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成1价和2价的化合物。 （1） 写出基态Cu的核外电子排布式_。 （2） 如图是铜的某种氧化物的晶胞示意图，该氧化物的化学式为_。 （3） 向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，再滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的Cu(NH3)

14、4SO4H2O沉淀，该物质中的NH3通过_键与中心离子Cu2结合，NH3分子中N原子的杂化方式是_。与NH3分子互为等电子体的一种微粒是_。 （4） CuO的熔点比CuCl的熔点_(填“高”或“低”)。 32. （7分） (2018高二上雅安期末) Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领城、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的作用。 （1） Cu+的核外电子排布式为_；N元素与O元素的第一电离能比较:N_O(填“”、“”或“=”)。 （2） 与N3-含有相同电子数的四原子分子的空间构型为_。 （3） 在Cu催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(C

15、H3CHO)，乙醛分子中醛其（ ）碳原子的杂化方式为_。 （4） Cu(H2O)42+为平面正方形结构，其中的两个H2O被C1-取代可生成Cu(H2O)2Cl2，试画出其具有极性的分子的结构式_。 （5） Cu3N的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为_；若晶胞棱长为anm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则Cu3N的密度p=_g/cm3 用含a 和NA 的式子表示，Mr(Cu3N)=20633. （5分） (2016宜丰模拟) 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大A元素原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子

16、数的2倍E元素与D元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶入CS2（1） 请写出元素符号：B_；C_； （2） 画出E的阴离子结构示意图：_； （3） A单质和C单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为_； （4） 将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）浓度最大的离子是_ 34. （9分） (2015高二下锡山期中) 氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族 （1） 3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是_ （2） 这三种元素的氢化物的稳定性由强到弱是的次序是（写对应的化学式）_ （3） 氯元素可

17、广泛存在于无机物和有机物中二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_；氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是_分子（“极性”或“非极性”） （4） 冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在 （填选项） A . 离子键B . 极性键C . 配位键D . 范德华力（5） 氰（CN）2是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素一个氰分子中含有_个键；试写出氰（CN）2溶于水的化学方程式_ 第 15 页 共 15