哈尔滨市高二下学期期中化学试卷 C卷

1、哈尔滨市高二下学期期中化学试卷 C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高三下新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 molL1 CH3COONa溶液中CH3COO离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L2. （2分） 某有机物的结构简式为下列对其化学性质的判断中

2、，不正确的是A . 能被银氨溶液氧化B . 能使KMnO4酸性溶液褪色C . 1mol该有机物只能与1molBr2发生加成反应D . 1mol该有机物只能与1molH2发生加成反应3. （2分） (2017高二下赣州期中) 下列实验现象与结论不一致的是（ ） 选项实验操作实验现象结论A等体积等浓度的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体HA放出氢气的反应速率更快酸性：HBHAB以铜、铁、浓硝酸构成原电池铁表面有红棕色气泡产生铜作原电池的负极C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液前者为黄色，后者为红褐色升高温度，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO

3、3饱和溶液中一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3Ksp （ CaSO4）Ksp （ CaCO3 ）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高二上中原期末) 有物质的量浓度均为0.1mol/L的氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液各25mL，下列说法正确的是（ ） A . 4种溶液pH的大小顺序：B . 溶液、等体积混合后pH7，则c（NH4+）c（NH3H2O）C . 向溶液、中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c（NH4+）：D . 向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同5. （

4、2分） (2016高三上西安期中) 某溶液中含有Ag+、Cu2+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，要使这些离子逐一沉淀分离，所加试剂及顺序正确的是（ ） A . H2SO4HClK2SNaOHCO2B . NaClNa2SO4Na2SNH3H2OHClC . Na2SNa2SO4NaClNaOHHClD . NaClNa2SO4H2SNaOHCO26. （2分） (2016高二上绵阳期中) 下列物质的熔沸点高低比较正确的是（ ） A . 邻二甲苯（ ）、邻羟基苯甲醛（ ）熔沸点均于其对应对位取代物B . 卤素元素的单质及其氢化物的熔沸点随原子半径的增大而升高C . 石墨、金刚石、碳化硅、晶

5、体硅、白磷、水、干冰熔沸点依次降低D . NaCl、MgCl2、MgO，Al2O3熔沸点依次减小7. （2分） (2018高一上惠州期末) 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A . 一定有SO42B . 可能有SO42 或Ag+C . 一定无Ag+D . 还可能有CO328. （2分） (2018高二下葫芦岛开学考) 下列说法不正确的是（ ） A . 对于相同浓度的弱酸HX和HY（前者的Ka较小）溶液，加水稀释相同倍数时，HY溶液的pH改变值大于HX溶液的pH改变值B . 在NH3H2O和NH4Cl浓度均为0.1 molL-1的体系中，外加少量

6、酸或碱时，溶液的pH可保持基本不变C . 在NaH2PO4水溶液中存在关系：c(H3PO4) + c(H+) = c(HPO42-) + c(PO43-) + c(OH-)D . 沉淀溶解平衡AgI Ag+ + I- 的平衡常数为8.510-17 ， 不能说明难溶盐AgI是弱电解质9. （2分） 迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图下列叙述正确的是（ ）A . 迷迭香酸属于芳香烃B . 迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应C . 1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应D . 1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应10. （2分） (201

7、6高二下娄底期末) 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示下列说法中，正确的是（ ） A . 燃料电池工作时，正极反应为：O2+2H2O+4e=4OHB . a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C . a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D . a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等11. （2分） (2016高一下伊春期中) 对于反应2SO2+O22SO3 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加快反应速率B . 增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C . 降低温度可以减小反应速率D . 增大S

8、O2的浓度可以增大反应速率12. （2分） (2020高二上高安期末) T0时，在2 L的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g) Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，X的物质的量随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ） A . 该反应的正反应是吸热反应B . T1时，若该反应的平衡常数K50，则T1T0C . 图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5 %D . T0，从反应开始到平衡时：v(X)0.083 molL-1min-113. （2分） 电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：阳极质量减少；阴极质量

9、增加； 电解溶液中c（Cu2+）不变，则可选用的电极是（ ） A . 纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极B . 含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极C . 用纯铁作阳极，纯铜作阴极D . 用石墨作阳极，用惰性电极（Pt）作阴极14. （2分） (2016高三上大连期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则abB . 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7C . 1.0103 molL1盐酸的pH=3.0，1.0108 molL1盐酸的pH=8.0D . 若1 mL pH=1的盐酸与100 mL

10、 NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=1115. （2分） 分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色透明溶液的是（ ） A . FeCl3 NaOH KClB . KCl Na2CO3 Na2SO4C . BaCl2 NaCl Na2SO4D . NaCl AgNO3 KCl16. （2分） 完全燃烧某可燃物2.3g，只生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该可燃物的组成为（ ）A . 一定属于烃B . 一定含碳、氢元素，可能含氧元素C . 一定含碳、氢、氧三种元素D . 所含元素大于三种17. （2分） (2017高二上盘锦期末) 四联苯 的一氯代物有（ ） A . 3种

11、B . 4种C . 5种D . 6种二、 解答题 (共8题；共44分)18. （5分） 甲醇是基本化工原料，甲醇及其可制得产品的沸点如下 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯结构式CH3OH（CH3）2NH（CH3）2NCHOCH3OCH（CH3O）2CO沸点（）64.77.415324.990（1） 在425、Al2O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺，二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_； （2） 甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2OH若该反应在常温下能自发进行，则该反应为

12、_反应（填“吸热”、“放热”） （3） 甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OHCH3OCH3+H2OH一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应 容器编号温度/起始物质的量/mol平衡物质的量/molCH3OHCH3OCH3H2O3870.20x3870.40y2070.200.0900.090x/y=_；已知387时该反应的化学平衡常数K=4若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则此时v正_v逆（填“”、“”或“=”）（4） 以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示 写出阳极的电极反应式_19

13、. （8分） (2017高一下荆州期中) 在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 编号锌的质量/g锌的形状温度/完全溶解的时间/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片35t1E2细小颗粒15t2F2粉末15t3G2薄片（含少量杂质Cu）35t4（1） t1=_s，画出以时间对温度的曲线图（纵轴表示时间，横轴表示温度）_ （2） 利用所画的曲线图，总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是_； （3） t1_t4（填“”或“”），原因是_t2_t3（填“”或“”），原因是_； （4） 单位时间内消耗锌的质量mB、mE、mF从大到小的顺序为_ 20. （7分）

14、 (2017高一下芒市期中) A，B，C，D为常见气态单质已知：A和B可以在一定条件下发生化合反应，其产物还可以与B化合生成红棕色气体；C分别与A、B反应生成的两种化合物分子中都含有10个电子；C和D反应生成的化合物易溶于水，在其溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀请回答下列问题： （1） A单质的电子式是_，C和D反应生成的化合物的电子式是_ （2） 上述中化合物的热稳定性_强于_（填化学式） （3） 写出A与B反应的化学方程式：_ （4） 将D通入B，C反应生成的化合物中，发生反应的离子方程式是_，C，D形成的化合物与AgNO3溶液反应的离子方程式为_ 21. （1分） (2017高二下

15、湖北期中) 工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下： CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=Q1kJmol1又查资料得知：CH3OH（l）+ O2（g）CO2（g）+H2（g）H=Q2kJmol1H2O（g）=H2O（I）H=Q3kJmol1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为_22. （3分） 如图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320 左右，电池反应为2Na+xS=Na2Sx ， 正极的电极反应式为_。M(由Na2O和Al2O3制得)的两个作用是_。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_倍。 23.

16、（2分） (2018洛阳模拟) 2017年12月5日国家食药监总局要求莎普爱思尽快启动临床有效性试验。莎普爱思有效成分是由苄达酸与赖氨酸生成的有机盐，苄达酸结构如图所示。下列关于苄达酸的叙述正确的是（ ）A . 分子式为C16H16N2O3B . 属于芳香族化合物，且有弱酸性C . 苯环上的一氯代物有5种D . 所有原子可能共平面24. （9分） (2016高一下长春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼的是：_（填具体元素符号，下同） （2） 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_，

17、碱性最强的化合物的电子式是：_ （3） 最高价氧化物是两性氧化物的元素是_；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_ （4） 用电子式表示元素与形成的化合物的形成过程_，该化合物属于_（填“共价”或“离子”）化合物 （5） 元素的氢化物的电子式为_，该化合物是由_（填“极性”或“非极性”）键形成的 25. （9分） (2019高三上嘉兴期中) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示： 已知：.RCH2Br R-HC=CH-R.R-HC=CH-R .R-HC=CH-R （以上R、R、R代表氢、烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是_。 （2） D的结构简式是_。 （3） 由 F生成 G的反应类型是_。 （4） 由 E与 I2在一定条件下反应生成 F的化学方程式是_。 （5） 下列说法正确的是_（选填字母序号）。 A . G存在顺反异构体B . 由G生成H的反应是加成反应C . 1molG最多可以与1molH2发生加成反应D . 1 molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2molNaOH（6） E有多种同分异构体，请写出符合下列要求的所有同分异构体。_ 属于芳香族化合物，不考虑立体异构既能发生加聚反应，又能发生水解反应核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2（7） 以乙烯为原料，结合题给信息设计合成 的路