吉林省高三上学期化学期中考试试卷A卷

1、吉林省高三上学期化学期中考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2016高三上故城期中) 下列物质与其用途完全符合的有（ ） Na2CO3制玻璃 SiO2太阳能电池 AgI人工降雨 NaCl制纯碱Al2O3焊接钢轨 NaClO消毒剂 Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A . 4条B . 5条C . 6条D . 7条2. （2分） (2018高一下江苏期末) 下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASi有良好的半导体性能Si可用于制备光导纤维B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C蛋白质和淀粉都是高分子化合物蛋白质和淀

2、粉水解最终产物均是葡萄糖D汽油和植物油都属于烃汽油和植物油都可以燃烧A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高一下微山月考) 下列物质中既有离子键又有非极性共价键的化合物是（ ） A . H2SO4B . NaOHC . N2D . Na2O24. （2分） (2017高二上西安期末) 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ） A . 使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3B . 在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I、BrC . c（H+）=101 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42、NO3D . 水电离出的c（H+）=

3、1012 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl、SO425. （2分） 下列判断中一定正确的是（ ）A . 若A2+2D2A+D2 ， 则还原性：DAB . 若R2+和M+的电子层结构相同，则碱性：R（OH）2MOHC . 若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，元素原子得电子能力XYD . 若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN6. （2分） (2017湖北模拟) 下列各组物质中，常温下Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ） 选项XYZASO2NaClO溶液CO2B盐酸浓硫酸CuCNH3O2MgDNa2O2H2OSiO2A . AB . BC . CD .

4、D7. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 下列离子方程式正确的是（ ） A . NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+CO32B . FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+Fe2+Fe3+2ClC . 碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32+2H+CO2+H2OD . NaOH溶液与小苏打溶液反应 HCO3+OHCO32+H2O8. （2分） 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4 ， 则下列说法正确的是（ ） A . Cu2S既是氧化产物又是还原产物B . 5 mol FeS

5、2发生反应，有10 mol电子转移C . 产物中的SO42-有一部分是氧化产物D . FeS2只作还原剂9. （2分） (2018高二下大庆期中) 下列有关实验的选项正确的是（ ） A配制0. l0mol/L NaOH溶液B.除去CO中的CO2C.苯萃取碘水中的I2 ， 分出水层后的操作D.记录滴定终点读数为12.20 mLA . AB . BC . CD . D10. （2分） (2011铁岭) 进行化学实验、观察实验现象，通过分析、推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是（ ）A . 将N2和过量的O2在高温或放电的条件下反应得到红棕色的气体，说明NO气体为

6、红棕色气体B . 在AgNO3的溶液中加入锌粉，能置换出银，说明Ag+的还原性比Zn2+强C . 用干净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯外焰上灼烧，发现火焰呈黄色，则溶液中含Na+D . 浓硫酸放入蔗糖中，能使蔗糖碳化，说明浓硫酸具有吸水性11. （2分） 下列各组粒子,半径大小比较错误的是（ ） A . KNaLiB . Na+Mg2+Al3+C . Mg2+Na+F-D . Cl-F-F12. （2分） 检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是（ ）A . 先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液B . 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3C . 先加足量的Ba（NO3）2溶液，再加AgNO3溶液D

7、 . 先加足量Ba（OH）2 溶液，再加AgNO3溶液13. （2分） (2018高一下南宁期末) 下列元素中不属于短周期元素的是（ ） A . HB . OC . SD . K14. （2分） (2016高一下沈阳月考) 已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是（ ） 元素甲乙丙丁戊化合价4+1421A . 乙的常见氧化物只有一种B . 气态氢化物稳定性：丙丁C . 丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应D . 原子半径大小：戊丙15. （2分） (2016高一上遵义期中) 下列化学反应中，离子方程式表示正确的是（ ） A

8、. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB . 铁屑在稀H2SO4作用下产生H2Fe+2H+Fe2+H2C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应H+OHH2OD . H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液混合产生沉淀 SO42+Ba2+BaSO416. （2分） 常温下，在10mL 0.1molL1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL1 HCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示（CO2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化），下列说法正确的是（ ）A . 在0.1 molL1 Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32

9、）+c（HCO3）+c（OH）B . 当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20 mLC . 在B点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na+D . 在A点所示的溶液中：c（CO32）=c（HCO3）c（H+）c（OH）17. （2分） (2019高三上唐山月考) A，B，C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应均为化合反应，反应为置换反应。下列有关说法错误的是（ ） A . 中所加试剂可能是氯气B . 中需要加具有氧化性的试剂C . 元素M在中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现D . A与稀硝酸反应一定能实现元素M在中发生的

10、价态变化二、 实验题 (共3题；共23分)18. （5分） (2016高一下乐清期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的溶液，向容量瓶加水至液面离刻度线12 cm时，改用胶头滴管定容B . 向某溶液中先加入Ba（NO3）2溶液，再加入足量的HNO3溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO C . 分液操作时，将下层液体先放出，然后关闭旋塞，将上层液体从上口倒出D . 将油脂与氢氧化钠溶液混合充分反应后，再加入热的饱和食盐水，则可析出肥皂的主要成分19. （9分） (2018高一下历城开学考) （1） 如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：排空气法收集气体，若收集CO2

11、气体，进气口为_;（填“a”或“b”）。若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_（选填编号）。A、NOB、NO2C、NH3D、HCl此时进气口为_（填“a”或“b”）。如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有_（选填编号）。A、HClB、NH3C、H2D、CO此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是_（选填编号）。A、NaOH溶液B、饱和Na2CO3溶液C、饱和NaHCO3溶液D、浓H2SO4（2） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器：A量筒B容量瓶C试管D圆底烧瓶E托盘天平其中仪器上要标出使用温度

12、的是_(填选项)可用作反应容器并能进行加热的是_(填选项)下列操作，使得实验结果偏小的是_(填选项)A称取52 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘B配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。20. （9分） (2018高三下山东开学考) 硫酸亚铁是一种重要的化工产品，在工业上有重要的用途。学生探究烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备绿矾(FeSO47H2O式量为278)

13、，并进一步计算产品的纯度。工艺流程如下所示：（1） 烧渣在进行酸溶时用到的酸为_。 （2） 过程中灼烧时产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是 A . 品红溶液B . 紫色石蕊溶液C . 酸性KMnO4溶液D . 红色的酚酞试液（3） X是_，此时滤液N中发生反应的离子方程式为_。检验溶液Q中含有的金属阳离子的实验方法是_。 （4） 操作III的操作步骤为蒸发浓缩、_、过滤(填操作名称)、_、干燥。 （5） 测定绿矾产品中Fe2+含量的实验步骤：a称取6.0g产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c用硫酸酸化的0.01molL-1 KMnO4溶液滴定

14、至终点，消耗KMnO4溶液体积为40.00mL。(滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O)。标准液应盛装在_滴定管中(填“酸式”或“碱式”)，计算上述产品中FeSO47H2O的质量分数为_；若在a步操作中，进行定容时仰视刻度线定容，则会使测得的产品中FeSO47H2O的质量分数_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。三、 填空题 (共1题；共4分)21. （4分） （1） 某气态烃在标准状况下的体积为2.8 L，其质量为2 g，该烃中氢元素的质量分数为25%，则该烃的分子式为_，电子式为_，结构式为_，空间构型为_，在光照条件下该烃与氯气反应生成

15、气态有机物的化学方程式为：_。 （2） 如图立方体中心的“”表示甲烷分子中的碳原子，请在立方体的顶点用“”表示出与之紧邻的4个氢原子的位置。 四、 综合 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一上定海期中) 我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+ 5 KI+ 3H2SO43K2SO4+ 3I2 + 3H2O （1） 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_； （2） 用双线桥表示电子转移方向和数目_。 （3） 如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_； （4） 若要提取生成的碘，所用的萃取剂可以是_（填序号）。水酒精