合肥市高考化学模拟试卷B卷

1、合肥市高考化学模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共14题；共29分)1. （2分） (2016高一下延川期中) 下列对离子颜色说法不正确的是（ ） A . Cu2+ 蓝色B . MnO4紫红色C . Na+黄色D . Fe3+棕黄色2. （2分） (2017高一上腾冲期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A . 27g Al3+所含电子数为NAB . 11.2L氯气所含的原子数目为NAC . 常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NAD . 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA3. （2分） 下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（

2、）A . 在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-B . 无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-C . 由水电离出的c(H+)110-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-D . 含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-4. （2分） (2016高二下沈阳期中) 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得： 下列有关叙述正确的是（ ）A . 贝诺酯分子中有三种含氧官能团B . 可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C . 乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D . 贝诺酯与足量NaOH溶

3、液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠5. （2分） (2018高一上西城期末) 过氧化钠和水反应的离子方程式是（ ） A . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + H2B . 2O22 + 4H+ =4OH + O2C . Na2O2 + 2H2O =2Na+ + 2OH + O2D . 2Na2O2 + 2H2O =4Na+ + 4OH + O26. （2分） (2017高一下容县期末) 准确量取一定体积的无水乙醇，使之与钠反应，准确测量反应生成氢气的体积，以确定乙醇的分子结构下列实际操作中，能使测得乙醇分子中可被置换的氢原子数偏低的是（ ） A . 钠的取用量不足B

4、 . 钠的取用量过量C . 采用20、1.01105Pa的V（H2）进行最终的计算D . 仰视读取测水体积的量筒的刻度线7. （2分） 为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是（ ）A . 电解水B . 锌和稀硫酸反应C . 光解海水D . 分解天然气8. （2分） 下列各组溶液只需通过相互滴加就可以鉴别出来的是（ ） A . NaAlO2溶液和盐酸B . NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液C . Ba（OH）2溶液和浓MgCl2溶液D . 稀硫酸和碳酸氢钠溶液9. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 常温下，将一元酸HA和NaO

5、H溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号c(HA)/molL-1c(NaOH)/ molL-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9B . 在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 molL-1C . c1=0.2D . 丁组混合液中：c(Na+)c(A-)c（H+）c(OH-)10. （2分） (2016高一下莆田期末) X，Y，Z，W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ） A . 只由这四种元素不能组成有机化合物B .

6、最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Z的单质与氢气反应较Y剧烈D . X，Y形成的化合物都易溶于水11. （3分） (2018高二上河北月考) 下列有关说法正确的是（ ） A . 反应NH3（g）+HCl（g）= NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的H0B . 稀氨水中加入氢氧化化钠固体少量，由于氨水的电离平衡逆向移动，所以溶液的碱性减弱C . 25下，在NH3H2O稀溶液中加水稀释， 的值不变D . 电化学降解NO2的原理如图所示，若电解过程中转移2mol电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差m左-m右=10.4g 12. （2分） (2016高一下安阳期中) 下列反应中属于

7、加成反应的是（ ） A . 乙烯使溴水褪色B . 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C . 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色D . 甲烷与氯气混合，黄绿色消失13. （2分） (2016高一下华亭期中) 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是（ ） A . 白、红、白B . 红、黑、白C . 红、红、红D . 白、黑、白14. （2分） (2016高三上枣庄期末) 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是（ ） A . 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 molL1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mo

8、lL1 CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）B . 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cbaC . 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJmol1D . 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+ ， 可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右二、 非选择题 (共8题；共71分)15. （10分） 某同学设计如下实验方案分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4

9、溶液、盐酸（1） 操作的名称是_，操作的名称是_ （2） 试剂a是_，试剂b是_，固体B是_（填化学式） （3） 操作的方法是_ （4） 加入试剂b所发生反应的化学方程式为_ （5） 该方案能否达到实验目的：_若不能，应如何改进（若能，此题不用回答）_ （6） 若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量（填A、A1、B、C） 16. （8分） (2017高二下成都期中) 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如图： 回答下列问题：（1） 操作的名称为_，沉淀C的化学式为_ （2） 在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率

10、比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_ （3） 在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行： 已知25、101kPa时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H1=197KJ/molH2O（g）H2O（l）H2=44KJ/mol2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）H3=545KJ/mol则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是_（4） 设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）_ （5） 常温下，乙同学将绿矾配成约0.1molL1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_，该溶液中c（SO42）c（Fe2+）=_molL

11、1（填近似数值） （6） 在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应的总反应化学方程式为_ 17. （9分） (2017高二上宿迁期末) 铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用 （1） 工业上冶炼铝的化学方程式是_ （2） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3，则负极反应式为_ （3） 某研究性学习小组设计了如图1所示装置探究钢铁的腐蚀与防护 在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是_（填序号），为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述_（填序号）

12、装置原理进行防护（4） 如图2所示，若电解5min时C池中铁棒质量增加2.16g，据此回答：则该电源电极Y名称为_，流过导线的电子物质的量是_，A池中碳棒上的电极反应式是_，B池中粗铜电极上存在的电极反应式是_，C池中一段时间后硝酸银溶液浓度_（填增大，减小或不变） 18. （5分） (2016高二上湖南期中) 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取： SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（l）H=97.3kJ/mol（1） 试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_；若在此条件下，将

13、化学平衡常数K增大，化学反应速率v正也增大，可采取的措施是_（选填编号） a降低温度b移走SO2Cl2c增加反应物浓度d以上都不对（2） 为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是_（选填编号） a缩小容器体积b使用催化剂c增加SO2浓度d升高温度（3） 在100时，往上述平衡体系中加入37Cl2，一段时间后，则平衡体系中含有37Cl的物质有_（选填编号） a只有37Cl2b只有SO Cl2c37Cl2和SO Cl2d无法判断（4） 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（选填编号） av（Cl2）=v（SO2）b容器中气体压强不随时间而变化cc（Cl2）：c（SO2）=1：1d容

14、器中气体颜色不随时间而变化19. （11分） (2019高一下哈尔滨期末) 回答下列问题: （1） 下列反应属于放热反应的是_。 A . 铝片与稀H2SO4反应制取H2B . 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳C . 葡萄糖在人体内氧化分解D . 氢氧化钾和硫酸中和E . Ba(OH)28H2O与NH4Cl固体反应（2） 一定条件下，2L密闭容器中SO2与O2反应5min后，若SO2和SO3物质的量分别为0.1 mol和0.3mol，则SO2起始物质的量浓度为_；用O2表示这段时间该化学反应速率为_。 （3） 用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)

15、，某研究小组向恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T）条件下反应，下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_（填选项字母） A . 活性炭的质量保持不变B . v正（N2）=2v逆（NO）C . 容器内气体压强保持不变D . 容器内混合气体的密度保持不变E . 容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变F . 容器内CO2的浓度保持不变（4） 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能利用化学能，装置如图所示： A电极的电极反应式为_。下列关于该电池的说法正确的是_（填选项字母）。A.电子从右侧电极经过负载

16、后流向左侧电极B.离子交换膜为阴离子交换膜，则OH-由右侧溶液移向左侧溶液C当有4.48L NO2被处理时，转移电子的物质的量为0.8mol（5） 从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知:1molN2和3molH2反应生成2molNH3时放出热量93kJ，试根据表中所列键能数据计算a的数值_。 20. （13分） 我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3 ， 还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土拟在该地区建设大型炼铁厂 （1） 随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系

17、据此确定图1中相应工厂的名称： A_，B_，C_，D_；以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：_；_（2） 玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成 酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜_地加入甲醛，且反应釜应装有_装置玻璃钢中玻璃纤维的作用是_玻璃钢具有_等优异性能（写出两点即可）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂（3） 工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况当氨氧化率达到1

18、00%，理论上rn（O2）/n（NH3）=_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_ 21. （5分） (2016分宜模拟) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题；（回答问题时，均需使用元素的真实元素符号，不得使用数字编号）族周期AAAAAAA123（1） 、的旅子半径由大到小的顺序为_（2） 写出由、两元称组成，且的质量分数最高的分子的电子式_，写出该化合物跟的单质发生置换反应的化学方程式_（3） 元素的最高价氧化物可和元素的氢氧化物水溶液发生反应，写出反应的离子方程式_（4） 元素有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小；元素有多种单质，其中乙的相对分子质量最小在一定条件下，将2L 甲气体与1.5L 乙气体均匀混合，若该混合气体被足量NaOH 溶液完全吸收（没有气体残留）所生成的含氧酸盐的化学式是_ 22. （10分） (2018高二上怀柔期末) 已知如下的转化关系：（部分反应条件已略去）。其中D为环状化合物（1） A的名称_官能团_