河南省高一上学期期中化学试卷C卷

1、河南省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上钦州港开学考) 下列实验操作中，仪器需插入液面以下的有（ ）制备Fe(OH)2 ， 用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中；制备氢气，简易装置中长颈漏斗的下端管口；分馏石油时，测量温度所用的温度计；将氯气溶于水时输送氯气的导气管；用水吸收氨气时的导气管；用胶头滴管向试管中的BaCl2溶液中滴加稀硫酸A . B . C . D . 2. （2分） (2016高一上重庆期中) 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁

2、”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（ ） A . 在水中所形成的分散系属悬浊液B . 分子直径比Na+小C . 在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D . “钴酞菁”分子不能透过滤纸3. （2分） 下列叙述的两个量，一定相等的是（ ） A . 0.1 molL1 NaCl与0.05 molL1 Na2CO3溶液中的Na+数目B . 质量相等的金刚石与C60中的碳原子数目C . 标准状况下，等体积的SO2与SO3的分子数目D . 28 g乙烯气体和56g环丁烷（C4H8）气体中含有的碳原子数4. （2分） (2018高三上莆田期中) 向含

3、Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 molL1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法错误的是（ ） A . a曲线表示的离子方程式为：AlO2HH2O =Al(OH)3B . b和c曲线表示的离子反应是相同的C . M点时，溶液中沉淀的质量为3.9 gD . 原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为125. （2分） 下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A . 100mL0.5mol/LMgCl2溶液B . 200mL0.25mol/LAlCl3溶液C . 50mL1m

4、ol/LNaCl溶液D . 25mL0.5mol/LHCl溶液6. （2分） (2017高一上鞍山期中) 相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为 水，此时测得该物质饱和溶液的密度为g/cm3 ， 则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）A . mol/LB . mol/LC . mol/LD . mol/L7. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 单位体积溶液里所含的溶质的物质的量，叫做物质的量浓度B . 气体摩尔体积就是22.4L mol1C . 摩尔质量就是微粒的相对分子质量或者相对原子质量D . 物质的量就是物质的质量8. （2分） (2018高一上包头期中) 下列实验操作中正确的是

5、（ ） A . 蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C . 用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D . 粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。9. （2分） (2017高一上奉新期末) 已知Zn（OH）2与A1（OH）3一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱都能发生反应，但与A1（OH）3不同的是，Zn（OH）2能溶于过量的氨水中，而Al（OH）3却不能则下面四组物质的溶液，不能运用滴加顺序进行鉴别的是（

6、） A . A1Cl3、NH3H20B . ZnCl2、NH3H20C . A1Cl3、NaOHD . ZnCl2、NaOH10. （2分） 下列电离方程式书写不正确的是（ ） A . 2H2OH3O+OHB . H2SH+HSC . NaHS=Na+HSD . HCO3=H+CO3211. （2分） (2017高一下鞍山期中) 下列离子方程式错误的是（ ） A . 氨气通入稀硫酸 NH3+H+NH4+B . 稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH4+OHNH3H2OC . 碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合加热 NH4+OHNH3+H2OD . Cl2和水反应 Cl2+H2OH+Cl+HClO12. （

7、2分） (2016高三上上高开学考) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 某无色透明的酸性溶液：Cl、Na+、MnO4、SO42B . 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32C . 加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3、ClD . 常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO313. （2分） 下列说法或表达正确的是（ ） 次氯酸的电子式为 含有离子键的化合物都是离子化合物强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强NaHSO4在溶于水时能电离出Na+、SO42、H+将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A

8、 . B . C . D . 14. （2分） 在8NH33Cl26NH4ClN2反应中，若有2mol N2生成，发生氧化反应的氨的物质的量A . 16 mol NH3B . 8 mol NH3C . 4 mol NH3D . 3 mol NH315. （2分） (2015高一上兴国月考) 根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（ ） H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe（NO3）3 A . H2SO3I-Fe2+NOB . HNO3Fe3+I2H2SO4C . HN

9、O3Fe3+H2SO3I2D . NOFe2+H2SO3I-16. （2分） (2016高一下重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ， 至少需要40%的双氧水的质量为（ ）A . 85gB . 79gC . 116gD . 58g17. （2分） (2018高三下姜堰开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 常温常压下，4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NAB . 标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA

10、C . 1 L 1 molL1的CuCl2 溶液中含有Cu2+的数目为NAD . 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA18. （2分） 某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+ 和Na+ 某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如下实验：由此可知原溶液中（ ）A . 原溶液中c（Fe3+）=0.2 molL1B . 溶液中至少有4种离子存在，其中Cl一定存在，且c（Cl）0.2 molL1C . SO42、NH4+、Na+一定存在，CO32、Al3+一定不存在D . 要确定原溶液中是否含有Fe2+ ， 其操作为：

11、取少量原溶液于试管中，加入足量酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则证明原溶液中有Fe2+19. （2分） (2017高一上天津期末) 下列说法正确的是（ ） NH3的水溶液能导电，故NH3是电解质 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成 101kPa、150时，agCO和H2的混合气体在足量的O2中完全燃烧，将燃烧后的产物通入足量的Na2O2固体后，Na2O2增重ag 碱性氧化物一定是金属氧化物 22.4L的CO气体和28g N2所含的电子数相等 根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化

12、钠固体后进行测量 氧化还原中，有一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原A . B . C . D . 20. （2分） (2016高三上江西开学考) （已知HCO3+AlO2+H2OCO32+Al（OH）3；将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为（ ） A . B . C . D . 二、 填空题 (共11题；共48分)21. （8分） (2016高三上武邑期中) 铜的+1价化合物如Cu2O、CuCl都是重要的化工产品，研究它们的制备及其性质具有重大的现实意义（1） Cu2O是一种具

13、有独特光、磁特性的红棕色p型半导体材料（i）工业上可以用新制Cu（OH）2悬浊液与液态肼（N2H4）反应制备Cu2O，同时放出N2，下列对应的化学反应方程式：_（ii）已知常温下，溶液中的Cu+易在酸性条件下发生反应：2Cu+=Cu2+Cu写出稀硫酸与Cu2O反应的离子方程式_（2） 氯化亚铜（CuCl）微溶欲水，不溶于酒精，在潮湿空气中易水解氧化某课外小组以某工业废渣（主要成分为硅，铜，碳等）为原料制备CuCl的流程示意图如图：（i）“滤渣”的主要成分为_（填化学式）（ii）“还原”过程中SO32将Cu2+还原为CuCl，请写出反应的例子方程式：_，亚硫酸钠需适当过量，目的有_（iii）操作

14、和操作所用的玻璃仪器为_操作包括对滤饼的醇洗，干燥，使用无水乙醇代替水进行洗涤的优点是_（iv）CuCl是共价化合物，经测定其蒸气对H2的相对密度为99.5，测它的准确的分子式为_22. （8分） (2018高一下延津开学考) 有一瓶无色透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42、CO32、I 取该溶液进行以下实验：用PH试纸测得该溶液显酸性；取部分溶液，加入数滴新制氯水及少量CCl4 ， 经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变至碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；取部分得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液

15、，有白色沉淀生成；（1） 该溶液为无色透明溶液，可确定其中一定不含_；（填离子符号，下同） （2） 由步骤可知，溶液中一定不存在_； （3） 由步骤可知，溶液中含有_； （4） 由步骤可排除_、_的存在； （5） 由步骤可知，溶液中含有_，由此可排除_的存在； （6） 试验中不能够确定是否存在的阳离子可用_（填操作名称）进行检验 23. （5分） (2016高一上清流期中) 等物质的量的CO和CO2中所含O原子个数之比_，在同温同压下的体积之比_在100ml Al2（SO4）3溶液中，_mol Al2（SO4）3中含0.6molSO ，其中含Al3+_个，从中取出10ml的该溶液再稀释到100

16、ml，则稀释后的溶液中SO 的物质的量浓度为_24. （3分） (2016高一上玉溪期中) 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体6.72L，质量为12g此混合气体中CO和CO2物质的量之比为_，混合气体的平均相对分子质量是_，摩尔质量之比是_ 25. （3分） (2015高三上府谷期中) 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ 26. （5分） (2016高一上江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按

17、要求填写下列表格： 步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水_步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_27. （6分） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） _KIO3+_KI+_H2SO4=_K2SO4+_I2+_H2O28. （2分） (2016六安模拟) 磷及部分重要化合物的相互转化如图所示步骤为白磷的工业生产方法之一，反应在1300的高温炉中进行，其中SiO2的作用是用于造渣（CaSiO3），焦炭的作用是_；不慎将白磷沾到皮肤上，可用0.2mol/L CuSO4溶液冲洗，根据步骤可判断

18、，1mol/L CuSO4溶液所能氧化的白磷的物质的量为_29. （3分） 下面是中学化学实验中常见的几种仪器： a量筒 b容量瓶 c分液漏斗 d托盘天平 e温度计其中标出仪器使用温度的是_（填编号）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在天平的右盘，则所称样品的实际质量为_g使用前要检查仪器是否漏液的是_（填编号）30. （2分） (2016高一上上饶期中) 相同物质的量的O2和O3的质量比为_；所含氧原子的个数比为_ 31. （3分） (2016高一上埇桥期中) 配制100mL0.20mol/L KCl溶液时，某学生用托盘天平将准确称量的1.49gKCl固体放入烧杯中，加入约40mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解将溶液由烧杯倒入100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加入蒸馏水，直至