河北省高考化学五模试卷B卷

1、河北省高考化学五模试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2018高二上腾冲期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB . 澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD . 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-2. （2分） 下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . COCl2B . SiH4C . SF6D

2、 . PCl53. （2分） (2018高二上浙江月考) 参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）A . 该反应的反应热H=E2E1B . 正反应为吸热反应C . 吸热反应一定要加热后才能发生D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） 分子式为C28H52的烯烃，分子中含有C=C双键的数目是（ ） A . 2B . 3C . 4D . 55. （2分） 说法正确的是（ ） A . 若1mol Na2O2与足量水反应后产生氧气，理论上转移的电子数为26.021023B . 0.1mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减小C .

3、 室温下稀释0.1mol/L CH3COOH溶液，溶液的导电能力减弱，因此溶液中所有离子浓度均减小D . 向废水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体的原理是加热促进Fe3+水解6. （2分） 密闭容器中充有10mol CO与20mol H2 ， 在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）；CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示下列说法正确的是（ ）A . 在 A、B两点对应的容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B . 在 A、C两点对应的容器中自反应开始到平衡状态所需的时间tAtCC . 设B、C两点的平衡常数分别为KB、KC ， 则KBKCD

4、 . 在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO的转化率7. （2分） (2016高二上包头期末) 已知：Ksp（AgCl）=1.81010 ， Ksp（AgI）=1.51016 ， Ksp（AgBr）=7.71013 ， 则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（ ）A . AgClAgIAgBrB . AgClAgBrAgIC . AgBrAgClAgID . AgBrAgIAgCl8. （2分） (2016高一下定兴期中) 如图是氢氧燃料电池构造示意图下列说法不正确的是（ ） A . a极是负极B . 电子由b通过溶液流向aC . 该电池总

5、反应是2H2+O2H2OD . 氢氧燃料电池是环保电池二、 解答题 (共4题；共32分)9. （6分） (2016高一下肇庆期末) 某研究性学习小组设计了两组实验来探究元素周期律甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律图2中，D、E、F三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸条已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气 （1） 甲同学实验中选用的物质名称为：A_，B_；C处反应的离子方程式为：_ （2） 乙同学的实验中圆底烧瓶中发

6、生反应的化学方程式为_；E处的实验现象为_，F处的实验现象为_ 10. （10分） (2017山西模拟) CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3、Co（OH）3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl26H2O的工艺流程如图1： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表（金属离子浓度为0.01mol/L）：淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8Co

7、CI26H2O熔点为86，加热至110120时，失去结晶水生成无水氯化钴（1） 写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式：_ （2） 写出NaClO3发生反应的主要离子方程式：_；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式：_ （3） 惰性电极电解CoCl2溶液的阳极电极反应式为_（注：横坐标依次为16；单位PH） （4） “操作1”中包含3个基本实验操作，它们依次是_、_和过滤制得的CoCl26H2O在烘干时需减压烘干的原因是_ （5） 萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图向“滤液”中加入萃取剂的目的是_，其使用的最佳pH范围是_;A

8、 2.02.5B 3.03.5C 4.04.5D 5.05.5（6） 力测定粗产品中CoCl2H2O的含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%，其原因可能是_（答一条即可） 11. （10分） (2019镇海模拟) N2H4H2O（水合肼）极毒且不稳定，100以上易分解失水，常用作还原剂和除氧剂（通常生成N2和H2O），其熔点为40，沸点118.5。现以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O和无水Na2SO3 ， 其主要流程如下： 已知：Cl2(g

9、)2OH-(aq)=ClO-(aq)Cl-(aq)H2O(aq)H0（1） 配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒、烧杯外，还需要_（填标号）。 A . 容量瓶B . 胶头滴管C . 玻璃棒D . 锥形瓶（2） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液充分反应生成NaClO3和NaCl。实验中为控制反应温度除了用冰水浴、充分搅拌外，还需采取的措施是_。 （3） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_（填字母）； a.尿素溶液b.NaClO碱性溶液c.

10、尿素溶液或NaClO溶液任选其一理由是_。（4） 步骤中分离出N2H4H2O应该采用的方法最合理是_。 （5） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的方法是_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。（6） 工业上还可以用水合肼还原法制取碘化钠，工艺流程如图： 还原过程中可用硫化钠或铁屑等物质替代水合肼，但水合肼还原法制得的产

11、品纯度更高，原因是_。12. （6分） (2018高二上承德期末) 某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。（1） 在熄灭酒精灯后不断鼓入空气的情况下，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。 （2） 甲和乙两水浴的作用不相同。甲的作用是_；乙的作用是_。 （3） 集气瓶中收集到气体的主要成分是_(填化学式)。 （4） 若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质，可先在混合液中加入_(填字母)。a.水b.苯c.碳酸氢钠溶液d.四氯化碳第 9 页 共 9 页参考答案一、 选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、答案：略6-1、答案：略7-1、答案：略8-1、答案：略二、