河南省高一上学期化学期末考试试卷D卷（模拟）

1、河南省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高二上上海期中) 金属单质具有的通性是（ ） A . 硬度大B . 熔、沸点较低C . 质软D . 具有金属光泽、导电、导热、有延展性2. （1分） (2018高一上汪清月考) 钠元素焰色反应的颜色呈（ ） A . 砖红色B . 紫色C . 黄色D . 绿色3. （1分） (2019高一下临海月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 乙醇、苯应密封保存，置于阴凉处，且远离火源B . 金属钠着火时，可用细沙覆盖灭火C . 有毒药品的废液须倒入指定的容器D . 容量瓶洗净后

2、须用酒精灯加热干燥4. （1分） (2018高一上广州期中) 下列属于非电解质的是（ ） A . 葡萄糖B . 氢氧化钠C . 氯化钾D . 铁5. （1分） (2019高一上长沙期末) 分类是一种重要的学习方法。氢化物是指只由两种元素组成且其中一种元素是氢元素的化合物。下列物质中不属于氢化物的是（ ） A . H2SO4B . H2O2C . NaHD . NH36. （1分） (2018高二下北京期中) 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（ ） A . 萃取B . 蒸

3、馏C . 干馏D . 升华7. （1分） (2020高一上遂宁期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ） A . 高纯硅可用于制作光感电池B . 胃舒平（主要成分：氢氧化铝）可用于胃酸中和剂C . 铝合金大量用于高铁建设D . 生活中常用的玻璃、水泥和陶瓷材料均需用石灰石作工业原料生产8. （1分） (2018高一上平遥月考) 下列说法错误的是（ ） A . 丁达尔效应可以区分溶液和胶体B . 以水为分散剂的分散系，按稳定性由弱至强的顺序是：浊液、胶体、溶液C . 一种分散系里只能有一种分散质D . 分散系中分散质粒子直径由大到小的顺序是：浊液、胶体、溶液9. （1分） (2018高

4、三上黑龙江月考) 生活处处有化学，下列说法正确的是（ ） A . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体B . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸10. （1分） (2018盐城模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+4Cl- MnCl2+Cl2+2H2OB . NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-C . FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2+H2O2+2H+=Fe

5、3+2H2OD . Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2+HCO3-+NH3H2O=CaCO3+H2O+NH4+11. （1分） 下列有关比色法测样品纯度的说法正确的是（ ）A . 比色法的优点是灵敏度高，缺点是误差较大B . 无色金属离子都不能用比色法测定C . 酸性溶液中的H的显色剂可用酚酞代替石蕊D . 配制抗贫血(含Fe2)药片样品溶液，加入硝酸的目的是防止Fe2水解12. （1分） (2016高一上会宁期中) 在KCl、FeCl3、Fe2（SO4）3三种盐配成的混合溶液中，若K+为0.15mol，Fe3+为0.25mol，Cl为0.2mol，则SO 为（ ） A . 0.1

6、molB . 0.15 molC . 0.25 molD . 0.35 mol13. （1分） (2018高一下历城开学考) 下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ） A . 金属间发生的置换反应B . 1mol金属单质在反应中失去电子的多少C . 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D . 金属元素的单质与水（或酸）反应置换出氢气的难易程度14. （1分） (2018高一上淮北期中) 用4103 mol的KZO4 恰好将60 mL 0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4 ， 则元素Z在还原产物中的化合价是（ ） A . 6B . 4C . 3D . 215. （1分）

7、已知粗盐中含有泥沙，MgCl2 ， CaCl2 ， Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：溶解过滤蒸发加入适量HCl溶液加入过量BaCl2溶液加入过量Na2CO3溶液加入过量NaOH溶液正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . A或B或C16. （1分） (2017高一上焦作期中) 在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，对于该溶液成分，下列说法不正确的是（ ）A . NaCl的物质的量为0.2molB . 溶质MgCl2的质量为9 gC . 该混合液中BaCl2的物质的量为0.1molD . 将该混合液加水稀释至体积为1

8、 L，稀释后溶液中的Ba2+物质的量浓度为0.1mol/L17. （1分） 过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是（ ） A . Na2OB . Na2CO3 C . Na2O2和Na2CO3D . Na2O2和Na2O18. （1分） 溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/L关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（ ）A . 只要知道蒸发后所得溶液的密度（），就能求出溶质的摩尔质量B . 只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c），就能求出溶质的摩尔质

9、量C . 只要知道蒸发前混合液的体积（V），就能求出溶质的摩尔质量D . 以上说法都不正确19. （1分） (2016高一下南沙月考) 在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ）A . 3：1B . 1：3C . 1：2D . 2：120. （1分） (2018高三上曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZXYB . 常温常压下，Z的氢化物为气态C . 反应为化

10、合反应，反应为置换反应D . 由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物二、 填空题 (共5题；共15分)21. （4分） (2018高一上攀枝花期末) 写出以下反应的化学方程式： （1） Na2O2与CO2反应：_（2） 加热使NaHCO3分解：_（3） Al与NaOH溶液反应：_（4） Fe(OH)2长时间露置于空气中：_22. （2分） (2018高一上江苏开学考) （1） 在盛有淀粉KI溶液(用H2SO4酸化)的试管中，滴加少量的次氯酸钠溶液，会立即看到溶液变成蓝色，相应的离子方程式为_。在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又发现蓝色溶液逐渐消失，相应的离子方程

11、式为_。对比上述两组实验所得结果，可得出ClO、I2、SO42的氧化性由强到弱的顺序为 _。 （2） 氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均分子量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。试完成下列各题：（a）该气体的组成是_，气体混合物中各成分的物质的量比为_。（b）写出氯酸分解的化学反应方程式_，该反应的氧化产物是_（写化学式）。23. （4分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分

12、地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是

13、1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.

14、35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：124. （3分） (2016高一上呼和浩特期中) 某学生需要用烧碱固体配制1molL1的NaOH溶液450mL请回答下列问题： （1） 计算：需要称取NaOH固体_g （2） 配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是_、_（填仪器名称） （3） 在使用容量瓶前必须进行的一步操作是_; （4） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_ （5） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_（不定项） A容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B天平砝码生锈C配制过程中遗漏

15、了洗涤步骤D未冷却到室温就注入容量瓶E加蒸馏水时不慎超过了刻度线F定容观察液面时俯视（6） 若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？_ 25. （2分） (2019高一上嘉兴期中) （1） 标准状况下，与5.6L的CH4气体含相同H原子数的硫化氢的质量为_g。 （2） 将2molL-1Al2(SO4)3和0.2molL-1H2SO4溶液等体积混合(设混合溶液体积等于两溶液体积之和)，计算混合液中c(SO42-)=_molL-1。若用容量瓶以质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制480mL浓度成0.2molL-1 稀硫酸，计算需要量取_mL的浓硫酸。 （3） 配平以下方

16、程式_K2Cr2O7+_HCl=_KCl+_CrCl3+_Cl2+_H2O 上述反应中物质氧化性：_，每生成1molCl2时有_个电子发生转移，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。三、 实验题 (共2题；共7分)26. （1分） (2016高一上西湖期中) 实验室常用的盐酸是密度1.20gcm3、质量分数36.5% （1） 将_L氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的盐酸（保留一位小数） （2） 取10mL36.5%的盐酸，加水稀释至300mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度是_mol/L （3） 向已配制的1molL1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中

17、Cl的物质的量浓度为3molL1（假设溶液体积不变），则溶液中H+的物质的量浓度为多少？_通入HCl气体的体积（标准状况下）为多少？_ 27. （6分） (2018惠州模拟) 用金属钴板（含少量Fe、Ni）制备应用广泛的氯化钴的工艺流程如下： 注：钴与盐酸反应极慢，需加入催化剂硝酸才可能进行实际生产。有关钴、镍和铁化合物的性质见下表：化学式沉淀完全时的pH钴镍性质Co(OH)29.4Co2HClCoCl2H2Co22NH3H2OCo(OH)22NH4Co22H2O Co(OH)22HNi2HClNiCl2H2Ni26NH3H2ONi(NH3)626H2OFe(OH)29.6Fe (OH)33.

18、7（1） “除镍”步骤中，NH3H2O用量对反应收率的影响见表中数据：从表中数据可知，当PH调节至x_时，除镍效果最好。 加NH3H2O调pH收率/%Ni2含量/%998.10.089.5980.051097.60.00510.3940.005（2） “除镍”步骤必须控制在一定的时间内完成，否则沉淀中将有部分Co(OH)2转化为Co(OH)3，此反应的化学方程式为_。 （3） “除铁”步骤中加入双氧水发生反应的离子方程式是_。 （4） “除铁”步骤中加入的纯碱作用是_。 （5） 在“调pH”步骤中，加盐酸的作用是_。 （6） 已知25时，KspFe(OH)34.01038，则该温度下反应Fe33H2O Fe(OH)33H的平衡常数为_。 四、 推断题 (共1题；共3分)28. （3分） 某化工厂以软锰矿、闪锌矿（除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质）为原料制取Zn和MnO2 （1） 在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：_MnO2+_FeS+_H2SO4=_MnSO4+_Fe2（SO4）3+_S+_H2O（2） 将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn