河北省高考理综-化学二模考试试卷B卷

1、河北省高考理综-化学二模考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B . 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ， 它们互为同分异构体2. （2分） (2015高一上河南月考) NA代表阿伏加德罗常数，下列说法一定正确的是（ ） A . 在常温常压下，11.2 L 氯化氢气体含有的分子数为0.5 NAB . 1.7g 氨气（NH3）所含原子

2、数目为 0.4NAC . 同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同D . 1 L 1 molL1的Na2SO4溶液中含粒子的总数为3NA3. （2分） (2017高二上南昌期末) 根据表中链烃的分子式排列规律，判断空格中链烃的同分异构体数目共是（含立体异构）（ ） 12345678CH4C2H4C3H8C5H12C6H12C7H16C8H16A . 3B . 4C . 5D . 64. （2分） (2016高一下淮阴期中) 下列微粒半径的比较中，正确的是（ ） A . r（Na+）r（Na）B . r（Cl）r（Cl）C . r（Na）r（Mg）D . r（F）r（Cl）5. （2分

3、） (2016高三上昌乐期中) 下列实验操作正确的是（ ） 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水，搅拌、溶解用50mL量筒量取5.2mL稀硫酸用中和滴定法测定某NaOH溶液的浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次配制0.1molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4注入容量瓶中加水稀释用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物测定中和反应的反应热时，利用玻璃搅拌器匀速搅拌A . B . C . D . 6. （2分） (2018高三上顺义期末) 有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是（ ）碱性锌锰电池铅-硫酸蓄电池铜锌原电池银锌纽扣电池A . 所示电池工作中，MnO2的作用是催

4、化剂B . II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . III所示电池工作过程中，盐桥中K+移向硫酸锌溶液D . IV所示电池放电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的最浓度的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H+）=c（S2）+c（HS+c（OH）B . 0.2mol/LNH4C1溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（Na+）c（OH）c（H+）C . 常温下向20ml0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入同浓度的NaOH溶液至pH=7 c（Na

5、+）c（SO42）c（NH4+）D . 25时，pH=8 的 CH3COONa 稀溶液中，c（CH3COOH）=9.9107mol/L二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2016高一上揭阳期中) 实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O（未配平）此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而对盐酸浓度要求不高结合本题，回答下列问题 （1） 上述反应中被氧化的物质是_，还原产物是_ （2） 当反应有22.4LCl2（标准状况下）生成时，转移的电子的物质的量为_ （3） Fe2+也能使KMnO4反应生成MnCl2，可推测Fe2+具有_（填

6、“氧化性”或“还原性”） （4） 如果该反应方程式中KMnO4和MnCl2的系数都是2，则HCl的系数是_ （5） 另知反应Cl2+2I=I2+2Cl，请按照氧化性由强到弱的顺序排列I2、Cl2、KMnO4三种物质：_ 三、 综合题 (共4题；共34分)9. （6分） (2017高一下湖北期末) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转请回答下列问题： （1） 甲池中通入CH3OH电极的电极反应为_ （2） 乙池中A（石墨）电极的名称为_（填“正极”、“负极”或“阴极”、“阳极”），乙池中总反应式为_ （3） 当乙池中B极质量增加5.

7、40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为_mL（标准状况），丙池中_（填“C”或“D”）极析出_g铜 10. （9分） (2016高二上长安期末) 现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题： （1） 常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是 A . c（H+）B . C . c（H+）c（OH）D . （2） 取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH

8、3COOH）的比值将_（填“增大”、“减小”或“无法确定”） （3） 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）_pH（乙）（填“”、“”或“=”） （4） 取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）_V（乙）（ 填“”、“”或“=”） （5） 已知25时，两种酸的电离平衡常数如下：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K11.81054.31073.0108K25.61011下列四种离子结合H+能力最强的是_AHCO BCO CClODCH3COO写出下列反应的离子方程

9、式：CH3COOH+Na2CO3（少量）：_；HClO+Na2CO3（少量）：_11. （10分） (2017桂林模拟) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成，回答下列问题： （1） 准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过_方法区分晶体、准晶体和非晶体 （2） 基态Fe原子有_个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_，可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为_ （3） 新制备的Cu（OH）2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为_；1mol乙醛分子中含有的键的数目为_，乙酸的沸点明显高于

10、乙醛，其主要原因是_Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有_个铜原子 （4） Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为_，列式表示Al单质的密度_gcm3（不必计算出结果） 12. （9分） (2019高三上南昌期末) 有机高分子材料M的结构简式为 ,下图是由有机物A(分子式为C5H8O)和苯甲醛为原料生产该有机物的合成路线。 已知:A分子中有两种不同环境的氢原子CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O请回答以下问题:（1） A的结构简式为_,B的名称为_,F中所含官能团的名称是_。 （2） 和的反应类型分别是_、_;反应的反应条件为_。 （3） 反应的化学方程式为_。 （4） 有机物E有多种同分异构体,其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。 属于芳香酯类其酸性水解产物遇FeCl3显紫色（5） 以1-丙醇和NBS为原料可以制备聚丙烯醇（ ）。请设计合成路线(其他无机原料任选)并用如下方式表示_。 A B 目标产物第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题